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如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系,已知B、C、D、E是非金属单质,且在常温常压下都是气体;化合物G的焰色反应为黄色,化合物I和J通常状况下呈气态;反应①是化工生产中的一种重要固氮反应.
请回答下列问题:

(1)写出物质F的名称
 
,物质E的电子式
 

(2)写出下列物质之间反应的化学方程式:
①F和CO2
 

②D和E,
 
 
(填“是”或“不是”)可逆反应.
考点:无机物的推断
专题:推断题
分析:化合物G的焰色反应为黄色,含有Na元素,F能与二氧化碳反应得到气体单质B与G,可推知F为Na2O2,B为O2,G为Na2CO3,而A与B(氧气)反应得到F(过氧化钠),则A为Na.G(Na2CO3,)与I反应得到CO2,则I属于酸,I由气体非金属单质C与D在光照条件下得到,则I为HCl,C、D分别为H2、Cl2中的一种,I和J通常状况下呈气态,二者反应得到铵盐,且反应①是化工生产中的一种重要固氮反应,可推知J为NH3,D为H2,E为N2,铵盐为NH4Cl,故C为Cl2,据此解答.
解答: 解:化合物G的焰色反应为黄色,含有Na元素,F能与二氧化碳反应得到气体单质B与G,可推知F为Na2O2,B为O2,G为Na2CO3,而A与B(氧气)反应得到F(过氧化钠),则A为Na,G(Na2CO3)与I反应得到CO2,则I属于酸,I由气体非金属单质C与D在光照条件下得到,则I为HCl,C、D分别为H2、Cl2中的一种,I和J通常状况下呈气态,二者反应得到铵盐,且反应①是化工生产中的一种重要固氮反应,可推知J为NH3,D为H2,E为N2,铵盐为NH4Cl,C为Cl2
(1)由上述分析可知,物质F是过氧化钠,物质E为N2,其电子式为:
故答案为:过氧化钠;
(2)①F和CO2的反应方程式为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
故答案为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
②D和E的反应方程式为:N2+3H22NH3,它是可逆反应,
故答案为:N2+3H22NH3;是.
点评:本题考查无机物推断,涉及Na、Cl、N元素单质化合物性质,物质的状态、焰色反应及转化中特殊反应等是推断突破口,侧重基础知识的巩固,难度不大,注意中学常见化学工业.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

某溶液中存在大量的Na+、OH-、SO
 
2-
4
,该溶液中还可能大量存在的离子是(  )
A、Ba2+
B、AlO
 
-
2
C、Mg2+
D、HCO
 
-
3

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科目:高中化学 来源: 题型:

某微粒的结构示意图可表示为
(1)x表示
 
,y表示
 

(2)当y=8时,若该微粒为中性原子,则x=
 

(3)当y=8时,若该微粒带有一个单位的负电荷,则该微粒的符号为
 

(4)当y=8时,该微粒氧化性甚弱,但得到电子还原性强,且这种原子有一个单电子,这种微粒符号是
 

(5)当y=8时,该微粒具有还原性,且这种微粒失去2个电子即变为原子,这种微粒的符号是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某烃的含氧衍生物A,其蒸气密度是相同状况下氢气密度的30倍,若1mol该有机物完全燃烧得2molCO2和2mol H2O,
(1)求A的分子式;
(2)若A可在氢氧化钠溶液作用下水解生成两种物质,且其中一种是有机羧酸,写出有机物A的结构简式;
(3)若1molA与足量碳酸氢钠反应放出1molCO2,写出有机物A的结构简式;
(4)若A不与碳酸氢钠反应,但能与金属钠反应.1molA与足量金属钠反应,生成0.5molH2,写出有机物A的结构简式.

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室用浓盐酸跟氯酸钾反应来制取少量氯气,反应的化学方程式为:KClO3+6HCl(浓)═KCl+3Cl2↑+3H2O.现用足量的密度为 1.19g/cm-3、质量分数为36.5%的浓盐酸与一定量的氯酸钾反应,产生的氯气在标准状况下为6.72升.
(1)如配制该浓度的浓盐酸,需要在63.5ml的水中通入标准状况下的HCl气体多少升
(2)此方法与用MnO2和浓盐酸反应制取氯气相比,两种方法制取等量的氯气时,消耗的盐酸中表现为酸性的HCl的物质的量之比是多少
(3)计算此反应中被氧化的HCl的物质的量.

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知在酸性条件下有以下反应:①2BrO3-+I2═2IO3-+Br2;②2IO3-+10Br-+12H+═I2+5Br2+6H2O.
请回答下列问题:
(1)有同学根据反应①得出氧化性:I2>Br2的结论,你认为是否正确?
 

(若认为正确则填“正确”,若认为不正确则填“不正确”并说明理由).
(2)现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量有如图所示关系:
①a→b阶段的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
 
.b点时,KI全部参与反应,则b点处对应的含碘物质的化学式为
 

②b→c阶段的反应中有一种元素的价态发生了变化,此阶段反应的离子方程式为
 

③n(KBrO3)=4时,对应含碘物质的化学式为
 

④含a mol KI的硫酸溶液所能消耗KBrO3物质的量的最大值为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关.
(1)防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识.
①下列各项中,完成空气质量报告时不需要监测的是
 
(填字母).
a.可吸入颗粒物的浓度            b.二氧化氮的浓度
c.二氧化碳的浓度
②下列做法中不利于改善环境质量的是
 
(填字母).
a.将废旧电池进行深埋处理        b.充分利用太阳能等清洁能源
c.给汽车加装尾气催化净化装置
③工业废水需处理达标后才能排放.轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水,处理此废水可采用的方法是
 
(填字母).
a.沉淀法         b.中和法      c.氧化还原法
(2)营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径.
①人体需要的营养素主要有糖类、
 
、蛋白质、无机盐、维生素和水.在氢、钠、铁这三种元素中,属于人体生命活动必需微量元素的是
 

②下列物质中,具有解热镇痛疗效的是
 
(填字母).
a.氨基酸        b.阿斯匹林    c.青霉素
③有些药片常用淀粉作为黏合剂,淀粉进入人体后在人体内酶的催化作用下逐步水解,最终转化为
 
(填物质的名称).维生素C能防治坏血病并具有还原性,验证维生素C有还原性可以使用淀粉溶液和
 
试剂共同完成.
(3)材料是人类社会发展的物质基础,材料科学的发展离不开化学.
①陶瓷、水泥和普通玻璃都是生活中最常见的材料,它们属于
 
(填字母).
a.金属材料    b.无机非金属材料    c.有机高分子材料
制造普通玻璃时,需要的主要原料有纯碱、石灰石和
 
(填化学式).
②钢铁制品在潮湿的空气中发生
 
(填“化学”或“电化学”)腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因.硬铝(一种铝合金)是制造飞机和宇宙飞船的理想材料,和纯铝相比,硬铝的强度
 
(填“低”、“高”或“无法确定”),具有较强的抗腐蚀能力.
③在尼龙、棉花、涤纶这三种物质中,属于天然纤维的是
 
.橡胶是制造轮胎的重要原料,天然橡胶通过
 
(填“硫化”、“氧化”或“老化”)措施可增大其强度、弹性和化学稳定性等.“白色污染”已成为当今社会的一大公害,“白色污染”主要是
 
(填“废塑料制品”、“废橡胶制品”或“生活垃圾”)造成的.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图,有些反应中的部分物质被略去.常温常压下,A为无色有毒气体,B为红棕色粉末,C、E为金属单质.反应①、②均为工业上的重要反应.

请回答下列问题:
(1)G是
 
,K是
 
(填化学式).
(2)C的原子结构示意图为
 

(3)写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式:
 

(4)写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值):
时间(min) 1 2 3 4 5
氢气体积(mL) 50 120 232 290 310
①哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反应速率最大
 
,原因是
 

②求2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)
 

③如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:A.蒸馏水、B.NaCl溶液、C.NaNO3溶液、D.CuSO4溶液、E.Na2CO3溶液,你认为可行的是
 

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