Question

为了防止生锈，可对铁制品表面进行“发蓝”处理，把铁制品浸入热的NaNO₂、NaNO₃、NaOH混合溶液中，使它的表面氧化成一层致密的Fe₃O₄氧化膜(Fe₃O₄可看作Fe₂O₃与FeO的复合氧化物)，所发生的反应可表示如下：

①3Fe+NaNO₂+5NaOH====3Na₂FeO₂+NH₃↑+H₂O

②□Fe+□NaNO₃+□NaOH+□→□Na₂Fe₂O₄+□NH₃↑

③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O_?Fe₃O₄+4NaOH

(1)请配平②的化学方程式，将结果填入②的方框内．

(2)Na₂FeO₂称亚铁酸钠，Na₂Fe₂O₄名称为________．

(3)若上述热的混合液中NaOH含量太少，则氧化膜的厚度也太薄，其原因可能是_____________________．

单质与酸反应的有关计算，如果借助数学思维方法，可使化学问题简单化，提高审题、解题的能力和速度．

 

Answer 1

答案：
解析：

(1)8、3、5、2H2O、4、3　(2)由于Na2FeO2称亚铁酸钠，所以Na2Fe2O4为铁酸钠　(3)NaOH太少，使反应①生成的Na2FeO2和反应②生成的Na2Fe2O4都太少，致使反应③生成的Fe3O4也少．若NaOH过多，会使反应③这一平衡向逆向进行，导致Fe3O4也太少．