Question

17．在一定条件下，反应X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-92.4kJ•mol^-1，X的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． 图中A、B两点，达到相同的平衡体系
• B． 上述反应在达到平衡后增大压强，X的转化率提高
• C． 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小
• D． 将1.0molX，3.0molY，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ

Answer 1

分析 A、由图得出：A、B两点，X的平衡转化率（α）不同；
B、增大压强平衡向体积减小的方向移动；
C、升高温度正、逆反应速率都增大，逆反应速率比较正反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动；
D、可逆反应反应物不能完全转化，结合热化学方程式的含义解答．

解答 解：A、图中A、B两点，X的平衡转化率（α）不同，两者为不相同的平衡体系，故A错误；
B、增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向正反应移动，X的转化率提高，故B正确；
C、升高温度正、逆反应速率都增大，逆反应速率比较正反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，故C错误；
D、热化学方程式X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-92.4kJ/mol表示1molX（g）和3molY（g）完全反应生成2molZ（g），放出的热量为92.4kJ，由于可逆反应反应物不能完全转化，1.0molX、3.0molY，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量小于92.4kJ，故D错误，故选B．

点评 本题主要考查化学平衡图象、反应热计算、影响化学平衡与化学反应速率的因素等，难度中等，注意D中热化学方程式的意义．