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    【题目】下列实验方法错误的是（ ）

    A. 图1所示为除去少量泥水中泥沙的方法

    B. 图2所示为制取蒸馏水的方法

    C. 图3所示为稀释浓硫酸的方法

    D. 图4所示为蒸发氯化钠溶液制氯化钠晶体的方法

    【答案】C

    【解析】A、图1所示装置为过滤装置，可除去少量泥水中的泥沙，故选项操作能达到实验目的，A正确；B、图2所示为蒸馏装置，属于制取蒸馏水的方法，故选项操作能达到实验目的，B正确；C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，另外容量瓶不能稀释溶液，故选项操作不能达到实验目的，C错误；D、图4所示为蒸发装置，为蒸发氯化钠溶液制氯化钠晶体的方法；故选项操作能达到实验目的，D正确，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的铁粉加入100mL稀硫酸中，为中和过量硫酸，且使Fe2＋完全转化为Fe(OH)2，共消耗掉2mol·L－1NaOH溶液150mL。原硫酸溶液的浓度是

    A. 0.5mol·L－1 B. 1mol·L－1 C. 1.5mol·L－1 D. 2mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成:

    (1)化合物D中所含官能团的名称为__________________和_____________________。

    (2)化合物E的结构简式为__________________；由B→C的反应类型是____________。

    (3)写出C→D的反应方程式____________________________________。

    (4)B的同分异构体有多种，其中同时满足下列条件的有_____种。

    I.属于芳香族化合物

    II.能发生银镜反应

    III.其核磁共振氢谱有5组波峰，且面积比为1:1:1:1:3

    (5)请写出以甲苯为原料制备化合物的合成路线流程图____(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如图:。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 32.2g Na2SO4·10H2O 溶于67.8g水中，w(Na2SO4)=32.2%

    B. 标准状况下，22.4LHCl溶于1L水中，盐酸的物质的量浓度为1 mol/L

    C. 将1 mol/L的NaCl溶液与0.5mol/L的BaCl2溶液等体积混合后，不考虑体积变化，c(Cl-)=1 mol/L

    D. 同浓度的三种溶液： Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3:2:1，则SO42-浓度之比为3:2:3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置________。

    （2）从碘水中分离出I2，选择装置______，该分离方法的名称为________、_______。

    （3）装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是_________________________________________________________。

    （4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：

    粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：

    ①加入过量的Na2CO3溶液　②加入过量的BaCl2溶液　③加入过量的NaOH溶液　④用适量盐酸调节溶液的pH等于7　⑤溶解　⑥过滤　⑦蒸发

    正确的操作顺序是________(填选项字母)。

    a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦

    c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦

    （5）粗盐的提纯实验中每步所加试剂均需过量，如何判断除杂过程中所加BaCl2溶液是否过量？_______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）盐酸中加入六次甲基四胺对钢铁有一定缓蚀作用，右图为其结构简式，其分子式为(CH2)6N4，其中碳原子采用___________杂化，其缓蚀作用是因为分子中___________原子的孤对电子能与铁原子形成配位键,覆盖在钢铁表面。

    （2）CO与N2属于等电子体，1个CO分子中含有的π键数目是___________个。

    C、N、O三种元素的笫一电离能最大的是___________。

    （3）右图是某化合物的晶胞示意图，硅原子与铝原子之间都以共价键连接。

    ①该化合物的化学式是___________。

    ②Si元素基态原子的电子排布式是___________。

    ③已知晶胞边长为5.93×10-8cm，Si与A1之间的共价键键长是___________cm(只要求列算式，不必计算出数值，下同)，晶体的密度是___________g·cm-3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为一“铁链”图案,小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质,图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。

    请回答下列问题：

    （1）请将分类依据代号填入括号内_____________两种物质都不是电解质。

    （2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol·L-1图中某物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色液体。

    ①物质M的化学式为____________。

    ②证明所制得的红褐色液体是胶体的实验操作是__________________________________。

    （3）下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

    ①该硫酸的物质的量浓度是_________________mol·L－1。

    ②某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，上述硫酸进行稀释的实验操作为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是(　　)

    A.Na2O2B.CH4

    C.SO2D.H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生探究如下实验(A)：

    实验A

    条件

    现象

    加热

    i．加热后蓝色褪去

    ii．冷却过程中，溶液恢复蓝色

    ⅲ.一段时间后，蓝色重又褪去

    （1）使淀粉变蓝的物质是____。

    （2）分析现象i、ii认为：在酸性条件下，加热促进淀粉水解，冷却后平衡逆向移动。

    设计实验如下，“现象a”证实该分析不合理：

    “现象a”是____。

    （3）再次分析：加热后单质碘发生了变化，实验如下：

    I：取少量碘水，加热至褪色，用淀粉溶液检验挥发出的物质，变蓝。

    Ⅱ：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷却过程中一直未变蓝；加入稀H2SO4，瞬间变蓝。

    对步骤Ⅱ中稀H2SO4的作用，结合离子方程式，提出一种合理的解释：______________。

    （4）探究碘水褪色后溶液的成分：

    实验1：测得溶液的pH≈5

    实验2：取褪色后的溶液，完成如下实验：

    ①产生黄色沉淀的离子方程式是____。

    ②Ag2O的作用是____________。

    ③依据上述实验，推测滤液中含有的物质（或离子）可能是_________。

    （5）结合化学反应速率解释实验A中现象i、现象iii蓝色褪去的原因：_______________。

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