Question

某100mL的CuCl₂溶液中，已知溶液中的Cl^-的浓度为0.4mol/L．现将一定量的铁粉投入到该溶液中，回答下列问题：
（1）CuCl₂的电离方程式为______，铁粉投入后反应的离子方程式为______．
（2）原溶液中Cu²⁺的浓度为______mol/L．
（3）反应后测得Cl^-的浓度为______mol/L．
（4）若反应后测得Fe²⁺的溶液为0.1mol/L，则反应生成铜单质的质量为______g． 剩余的Cu²⁺的浓度为______mol/L．

Answer 1

解：（1）CuCl₂为强电解质，完全电离，电离方程式为CuCl₂=Cu²⁺+2Cl^-；加入铁粉发生置换反应生成Cu，发生离子反应为Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，
故答案为：CuCl₂=Cu²⁺+2Cl^-；Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；
（2）由CuCl₂可知，2c（Cu²⁺）=c（Cl^-）=0.4mol/L，所以c（Cu²⁺）=0.2mol/L，故答案为：0.2；
（3）氯离子不参加反应，反应前后不变，c（Cl^-）=0.4mol/L，故答案为：0.4；
（4）由n=cV可知，n（Fe²⁺）=n（Cu）=n（Cu²⁺）_反应=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，m（Cu）=0.01mol×64g/mol=0.64g，
剩余的Cu²⁺的浓度为=0.1mol/L，故答案为：0.64；0.1．
分析：（1）CuCl₂为强电解质，完全电离；加入铁粉发生置换反应生成Cu；
（2）由CuCl₂可知，2c（Cu²⁺）=c（Cl^-）；
（3）氯离子不参加反应，反应前后不变；
（4）由n=cV计算亚铁离子的物质的量，n（Fe²⁺）=n（Cu）=n（Cu²⁺）_反应，并计算剩余的Cu²⁺的浓度．
点评：本题考查离子反应方程式、电离方程式的书写及有关计算，明确发生的离子反应及浓度计算公式即可解答，题目难度不大．