Question

向500ml盐酸中投入11.2克铁，二者恰好完全反应（忽略体积变化），计算：
（1）反应后所得溶液的物质的量浓度
（2）生成标准状况下H₂的体积。

Answer 1

（共6分）⑴  c(FeCl₂)="0.4" mol/L  ⑵  V(H₂)=4.48L

试题分析：11.2g铁的物质的量是11.2g÷56g/mol＝0.2mol，则根据反应式可知
Fe＋2HCl=FeCl₂＋H₂↑
1mol      1mol  22.4L
0.2mol    0.2mol 4.48L
所以反应后所得溶液的物质的量浓度是0.2mol÷0.5L＝0.4mol/L
氢气的体积是4.48L
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。试题基础性强，主要是考查学生对以物质的量为核心的有关计算的熟悉掌握程度，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。该类试题需要注意的是在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式、n＝m/M、、，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。