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    已知H2A是一种无机二元酸，请回答以下问题：
    （1） 若H2A为二元弱酸，在水溶液中的电离方程式为              ；
    （2） 若NaHA溶液显碱性，则H2A是     （填“强酸”、“弱酸”或“无法确定”)，原因是   。
    （3） 若溶液显酸性，在25℃下，若向0.1 mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是      ；
    a．c(H+)·c(OH-)＝1×10-14            b．c(Na+)+c(K+)＝0.1 mol·L-1
    c．c(Na+)＞c(K+)                   d．c(Na+)＝c(HA-)+c(A2-)


    （1）H2A H++HA-，HA- H++A2-（2分）
    （2）弱酸（1分）HA­-水解生成H2A和OH-使溶液显碱性，故H2A必为弱酸；（2分）
    （3）a（2分） ；

    解析试题分析：（1）多元弱酸部分电离，分步书写。（2）若NaHA溶液显碱性， 说明HA­-水解生成H2A和OH-使溶液显碱性，故H2A必为弱酸；（3）在25℃下，任何溶液一定存在c(H+)·c(OH-)＝1×10-14，故a正确；滴加到溶液刚好反应时，生成Na2A和K2A，溶液呈碱性，要成中性必须NaHA过量，故b错、C错；根据物料守恒：c(Na+)＝c(HA-)+c(A2-)+ c(H2A)，故d错。
    考点：考查弱电解质的电离、盐类水解、水溶液中的离子平衡等相关知识。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。
    表1

    酸或碱
    		电离平衡常数(Ka或Kb)
    CH3COOH
    		1.8×10－5
    HNO2
    		4.6×10－4
    HCN
    		5×10－10
    HClO
    		3×10－8
    NH3·H2O
    		1.8×10－5
     
    表2
    难(微)溶物
    		溶度积常数(Ksp)
    BaSO4
    		1×10－10
    BaCO3
    		2.6×10－9
    CaSO4
    		7×10－5
    CaCO3
    		5×10－9
     
    请回答下面问题：
    (1)表1所给的四种酸中，酸性最弱的是________________(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是________(填序号)。
    A．升高温度
    B．加水稀释
    C．加少量的CH3COONa固体
    D．加少量冰醋酸
    (2)CH3COONH4的水溶液呈________(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_______________，溶液中各离子浓度大小关系是______。
    (3)物质的量之比为1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为______________________。
    (4)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如BaCl2)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42—物质的量浓度不小于0.01 mol·L－1，则溶液中CO32—物质的量浓度应≥________ mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。
    （1）甲用pH试纸测出0.010 mol·L－1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？________(填“是”或“否”)并说明理由______________
    （2）乙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH试纸测出其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b值应满足什么关系？________(用“等式”或“不等式”表示)。
    （3）丙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，颜色变浅。你认为这一方法能否证明NH3·H2O是弱电解质？并说明原因：______________________________________________________________________。
    （4）请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3·H2O是弱电解质：__________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下表是不同温度下水的离子积的数据：

    温度/℃
    		25
    		t1
    		t2
    水的离子积
    		1×10－14
    		a
    		1×10－12
     
    试回答以下问题：
    （1）若25＜t1＜t2，则a________1×10－14（填“＞”、“＜”或“＝”），做此判断的理由是___________________________________________________。
    （2）25 ℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42-）＝5×10－4 mol·L－1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c（Na＋）∶c（OH－）＝________。
    （3）在t2温度下测得某溶液pH＝7，该溶液显________（填“酸”、“碱”或“中”）性，将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）步骤①所得废渣的成分是           （写化学式），操作I的名称      。
    （2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：
    R2(SO4)n (水层)+ 2nHA（有机层）2RAn（有机层） + nH2SO4  (水层) 
    ②中萃取时必须加入适量碱，其原因是                            。
    ③中X试剂为                   。
    （3）⑤的离子方程式为                        。
    （4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：

    pH
    		1．3
    		1．4
    		1．5
    		1．6
    		1．7
    		1．8
    		1．9
    		2．0
    		2．1
    钒沉淀率%
    		88．1
    		94．8
    		96．5
    		98．0
    		98．8
    		98．8
    		96．4
    		93．1
    		89．3
     
    上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为          ；
    若钒沉淀率为93．1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)<             。
    (已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2．6×10-39)
    （5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有               和       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    蛇纹石是一种含水的富镁硅酸盐矿物的总称，可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁，已知：

    氢氧化物
    		Fe(OH)3
    		Al(OH)3
    		Mg(OH)2
    开始沉淀的pH
    		1.5
    		3.3
    		9.4
    完全沉淀的pH
    		3.7
    		5.2
    		11.0
     
    实验步骤如下：

    (1)实验室完成操作①所用到的玻璃仪器有：________。
    (2)操作②中应控制溶液pH的合理范围是________(填序号)。
    A．小于1.5　　　B．1.5～3.3          C．7～8    D．大小9.4
    (3)检验溶液Ⅱ中是否含有Fe3＋的操作与结论是______________________。
    (4)从沉淀混合物B中制取D，应加入一种试剂进行分离，其反应的离子方程式为________，再进行________、洗涤、________(依次填写实验操作名称)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    请回答有关滴定过程中的相关问题。
    (1)用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定曲线如图所示。

    ①在图中A的pH范围使用的指示剂是________；
    C的pH范围使用的指示剂是________。
    ②下列关于上述中和滴定过程中的操作，正确的是________(填序号)。

    A．用碱式滴定管量取已知浓度的烧碱溶液
    B．滴定管和锥形瓶都必须用待装液润洗
    C．滴定过程中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化
    D．锥形瓶中的待测液可用量筒量取
    (2)如图1表示用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度相同的3种一元酸，由图可确定酸性最强的是________。如图2表示用相同浓度的硝酸银标准溶液分别滴定浓度相同的含Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图可确定首先沉淀的是 _____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

    化学式
    		电离平衡常数（25℃）
    NH3·H2O
    		Kb=1.77×10-5
    HCN
    		Ka=4.93×10-10
    CH3COOH
    		Ka=1.76×10-5
    H2CO3
    		Ka1=4.30×10-7,Ka2=5.61×10-11
     
    （1）25℃时，pH=11的NaCN溶液中水电离出的c（OH-）____________mol/L。
    （2）25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为________。
    （3）NH4Cl溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈_______性，0.1mol/LNH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是_________（填化学式）。
    （4）25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合，混合溶液中各种离子浓度大小_________。
    （5）向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (1)25 ℃时，0.1 mol·L－1NaOH溶液的pH为________；
    (2)25 ℃时，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液的pH_____7(填“＜”、“＝”或“＞”)，其原因是_________(用离子方程式表示)；
    (3)将上述两种溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是________(填序号)。
    A．[Na＋]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]
    B．[Na＋]＝[Cl－]＞[H＋]＞[OH－]
    C．[Na＋]＝[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]
    D．[Cl－]＞[Na＋]＞[OH－]＞[H＋]
    (4) 下列物质能导电且属于电解质的是________(填序号)。
    A.铁     B.盐酸     C.氯化钠晶体     D.熔融氢氧化钠
    (5) 25℃时，0.1 mol·L－1NaOH溶液中水电离出来的氢氧根的浓度为C1，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中水电离出来的氢离子的浓度为C2，则C1 ______C2(填“＜”、“＝”或“＞”)。

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