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    10．原子序数依次增大的4种元素a、b、c、d，它们的原子核外L层电子数分别为5、6、8、8．c+的电子层结构与Ne的电子层结构相同，d-比c+多一个电子层．下列叙述正确的是（　　）
    A．元素的非金属性：c＞b
    B．a与b只能形成化合物ab和ab2
    C．c和其他3种元素均能形成离子化合物
    D．c与d形成的化合物能促进水的电离

    分析 原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的原子核外L层电子数分别为5、6、8、8，所以a、b分别为：N、O，c+的电子层结构与Ne的电子层结构相同，则c为Na元素；d-比c+多一个电子层，则d为Cl元素，据此结合元素周期律知识进行解答．

    解答 解：A、元素的非金属性：O＞Na，故A错误；
    B、a、b分别为：N、O，氮的氧化物有六种，故B错误；
    C、钠与氮、氧、氯能形成氮化钠、氧化钠、氯化钠等三种离子化合物，故C正确；
    D、氯化钠是强酸强碱盐对水的电离无影响，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，推断元素是解题关键，侧重对元素周期律的考查，试题培养了学生的分析、理解能力及逻辑推理能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在密闭容器中进行如下反应：N2＋3H22NH3 △H ＜0，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是（ ）

    （1）平衡不发生移动

    （2）平衡沿着正反应方向移动

    （3）平衡沿着逆反应方向移动

    （4）NH3的质量分数增加

    （5）正逆反应速率都增大

    A．（1）（5） B．（1）（2）（5） C．（3）（5） D．（2）（4）（5）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省唐山市高二上10月月考化学试卷 （解析版） 题型：选择题

    关于下图所示装置的判断，叙述正确的是( )

    A．左边的装置是电解池，右边的装置是原电池

    B．该装置中铜为正极，锌为负极

    C．当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L

    D．装置中的电子流向是：a→Cu→经过CuSO4溶液→Zn→b

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省唐山市高二上10月月考化学试卷 （解析版） 题型：选择题

    下列关于铜电极的叙述不正确的是（ ）

    A．铜锌原电池中铜是正极 B．用电解法精炼铜时粗铜作阳极

    C．在镀件上镀铜时可用铜作阳极 D．电解稀H2SO4制H2、O2时铜做阳极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（　　）
    A．水和CCl4B．碘和CCl4C．酒精和水D．汽油和植物油

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法中，正确的是（　　）
    A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
    B．需要加热才能发生的化学反应，它可能是吸热反应也可能是放热反应
    C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H＜0
    D．△H的大小与热化学方程式的计量系数无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．以下物质按照强电解质、弱电解质、非电解质、能导电的顺序排列的选项是（　　）
    A．氯化氢  氨气   甲烷   铜
    B．H2SO4 HF   乙醇   氯化钠溶液
    C．氢氧化钡  氢氧化钙  二氧化碳  氨水
    D．氯化氢  食醋   葡萄糖    银

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，G为黄绿色气体单质，E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，它们之间的相互转化关系如图，其他与题无关的生成物均已略去．请回答下列问题：
    （1）写出H、G的化学式：HNaClO，GCl2．
    （2）写出①、⑤的化学方程式：
    ①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，⑤2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$HCl+O2↑．
    （3）写出③的离子方程式2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-．
    （4）写出F的水溶液与石灰水反应的化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4-（绿色）、Cr2O72-（橙红色）、CrO42-（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
    （1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液．
    （2）CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化．室温下，初始浓度为1.0mol•L-1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72-）随c（H+）的变化如下图1所示．

    ①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
    ②由图可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡转化率增大（填“增大“减小”或“不变”）．根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为1.0×1014．
    ③升高温度，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，则该反应的△H小于（填“大于”“小于”或“等于”） 0．
    （3）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72-还原成Cr3+，反应的离子方程式为5H++Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O．
    （4）三价铬Cr（Ⅲ）与双氧水反应可用于合成铬黄（PbCrO4）．控制其他条件不变，调节反应温度，考察反应温度对Cr（Ⅲ）转化率的影响（如图2所示）．温度超过70℃时，Cr（Ⅲ）转化率下降的原因是较高温度下双氧水分解．
    （5）光照下，草酸（H2C2O4）也能将Cr2O72-转化为Cr3+．化学式为Al2Fe（SO4）4的某发盐（毛发状，在空气中能被氧化）对该反应具有催化作用．为确定一瓶久置发盐的化学成分，学习小组进行如下实验：取一定质量的发盐样品溶于足量的稀硫酸中，将溶液分为两等份．其中一份与酸性KMnO4溶液充分反应（反应后MnO4-被还原成Mn2+），消耗浓度为0.4000mol•L-1的KMnO4溶液20.00mL；往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空气中微热并搅拌使之充分反应，待沉淀不再变化后过滤，将沉淀洗涤并充分灼烧后称量，得9.100g干燥固体粉末．通过计算与合理猜想，推测该久置发盐的可能化学组成（请给出计算过程与推测理由）．

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