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    19．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最好方法是（　　）
    A．加NaOH溶液B．加热C．加稀盐酸D．加Ca（OH）2溶液

    分析 NaHCO3受热分解生成Na2CO3，除杂中不引入新杂质，C选项不好控制NaOH的量，BD不能用来除杂，以此来解答．

    解答 解：A．加NaOH与NaHCO3反应生成Na2CO3，但易引入新杂质NaOHH或除杂不彻底，故A错误；
    B．加热时，NaHCO3受热分解生成Na2CO3，不引入新杂质，且生成碳酸钠，为最好方法，故B正确；
    C．二者都与稀盐酸反应，都生成二氧化碳，故C错误；
    D．碳酸钠与氢氧化钙反应，将原物质反应掉，不能用来除杂，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查物质的分离、提纯，侧重除杂的考查，把握碳酸钠、碳酸氢钠的性质及差异为解答的关键，注意除杂的原则，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．清晨松林中的空气格外清新，是因为有极少量的氧气变成了臭氧，反应的化学方程式为：3O2=2O3．太阳初升时，我们还会看到林中有光亮“通路”，下列有关说法正确的是（　　）
    A．上述反应为化合反应
    B．“通路”是胶体对光产生的丁达尔现象
    C．上述反应为氧化还原反应
    D．产生的臭氧有毒，会严重影响人体健康

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法不正确的是（　　）
    A．食盐和醋都是常用的食品添加剂
    B．钙、铁、碘都是人体内必需的微量元素
    C．ClO2、O3等均可用于饮用水消毒
    D．静脉滴注NaHCO3溶液可治疗水杨酸中毒反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．对于2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0反应，在温度为T1，T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．则下列说法正确的是（　　）
    A．A、C两点的反应速率：A＞C
    B．A、C两点气体的颜色：A深、C浅
    C．B、C两点的气体的平均分子质量：B＜C
    D．由状态B到状态A，可以用加热方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸．

    请回答下列问题：
    （1）仪器中装入的试剂：B锌粒、D浓硫酸；
    （2）连接好装置后应首先检查气密性，（填写操作）
    （3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是先从A瓶逐滴滴加液体；在这两步之间还应进行的操作是检验H2的纯度
    （4）写出反应过程中反应管E中的化学方程式：3H2+WO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3H2O+W，
    （5）从实验中测得了下列数据
    ①空E管的质量a； ②E管和WO3的总质量b；③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）；④反应前F管及内盛物的总质量d；⑤反应后F管及内盛物的总质量e
    由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：
    计算式1：Ar（W）=$\frac{48（c-a）}{b-c}$；计算式2：Ar（W）=$\frac{54（c-a）}{e-d}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．松油醇具有紫丁香味，其酯类常用于香精调制．如图为松油醇的结构，以下关于它的说法正确的是（　　）
    A．分子式为C10H19O
    B．同分异构体可能属于醛类、酮类或酚类
    C．能发生取代、氧化、还原反应
    D．与氢气加成后的产物有4种一氯化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．2015年10月中国药学家屠呦呦因发现青蒿素（一种用于治疗疟疾的药物）而获得诺贝尔生理医学奖．青蒿素（C15H22O5）的结构如图1所示．请回答下列问题：

    （1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是O＞C＞H，在基态O原子中，核外存在3对自旋相反的电子． 
    （2）下列关于青蒿素的说法正确的是a（填序号）．
    a．青蒿素中既存在极性键又存在非极性键
    b．在青蒿素分子中，所有碳原子均处于同一平面
    c．图中数字标识的五个碳原子均只以σ键与其它原子成键
    （3）在确定青蒿素结构的过程中，可采用NaBH4作为还原剂，其制备方法为：4NaH+B（OCH3）3→NaBH4+3CH3ONa
    ①NaH为离子晶体，如图2是NaH晶胞结构，则NaH晶体的配位数是6，若晶胞棱长为a则Na原子间最小核间距为$\frac{\sqrt{2}}{2}$a．
    ②B（OCH3）3中B采用的杂化类型是sp2．写出两个与B（OCH3）3具有相同空间构型的分子或离子SO3、CO32-．
    ③NaBH4结构如图3所示．结构中存在的作用力有离子键、配位键、共价键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．铝鞣剂在皮革工业有广泛应用．某学习小组以铝灰为原料制备铝鞣剂[Al（OH）2Cl]，设计如下化工流程（提示：铝灰的主要成分是Al、Al2O3、AlN、FeO等）：

    请回答下列问题：
    （1）酸D的化学式为HCl；气体C的电子式．
    （2）实验室检验气体A的操作是用镊子夹取一片湿润的红色石蕊试纸接触气体A，若试纸变蓝，则A为NH3；“水解”温度保持在90℃左右，写出水解生成A的化学方程式：AlN+3H2O$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$Al（OH）3+NH3↑．
    （3）“酸溶”温度控制在30℃～35℃，不宜太低，也不宜太高，其原因是温度太低，反应慢；温度太高，盐酸挥发快；氧化剂E宜选择A（填字母）．
    A．漂白液         B．稀硝酸          C．酸性高锰酸钾溶液         D．溴水
    （4）“除杂”过程中产生滤渣的离子方程式为2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑．
    （5）粗产品略显浅黄色，可能含有的杂质主要是Fe（OH）3（填化学式）．若用“蒸发”代替“喷雾干燥”，其后果是Al（OH）2Cl水解生成Al（OH）3，几乎得不到Al（OH）2Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．CuCl 是难溶于水的白色固体，是一种重要的催化剂．工业上，由孔雀石（主要成分Cu（OH）2•CuCO3，含FeS、FeO 和SiO2杂质）制备CuCl 的某流程如下

    下列说法不正确的是（　　）
    A．H2O2 将溶液1 中Fe2+氧化为Fe3+，再通过控制pH 转化为Fe（OH）3除去
    B．CO32-作用是控制溶液pH，促使CuCl 沉淀的生成
    C．SO32-将溶液3 中的Cu2+还原，反应得到CuCl
    D．若改变试剂加入顺序，将溶液3缓慢加入到含大量$\frac{S{O}_{3}^{2-}}{C{O}_{3}^{2-}}$的溶液中，同样可制取CuCl

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