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13.硫酸是基本化工原料.某地硫铁矿资源丰富,水源充足,交通便利,风景秀丽,文物古迹较多,人口密集.如果在此地建造硫酸厂,有何利弊?
利是:原料丰富,水源充足,交通便利;
弊是:可能破坏环境,损坏文物古迹,影响人们身体健康.

分析 根据生产硫酸过程用到的原料以及硫酸生产中造成的环境方面的影响知识来回答.

解答 解:某地硫铁矿资源丰富,水源充足,交通便利,这些条件为硫酸的生产提供了有利条件,但是,硫酸生产过程中,难免会产生污染性的气体二氧化硫,会对人以及环境造成污染,所以利是原料丰富、水源充足、交通便利,弊是可能破坏环境,损坏文物古迹,影响人们身体健康,
故答案为:原料丰富、水源充足、交通便利;可能破坏环境,损坏文物古迹,影响人们身体健康.

点评 本题是一道化学和实际工业生产联系密切的考题,可以增强学生的环境保护意识,比较简单.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列图象能正确反映其对应关系的是(  )
A.
电解水生成氢气和氧气的质量与反应时间的关系
B.
加热一定量高锰酸钾固体制氧气,剩余固体中锰元素的质量分数与反应时间的关系
C.
向氢氧化钠溶液中不断加水,溶液PH与加入水的质量关系
D.
相同质量的Mg、Fe分别与足量的稀盐酸反应,产生氢气的质量与反应时间的关系

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

11.过氧化钠(Na2O2)是中学常见物质.有人提出CO2、SO2与过氧化钠的反应原理相同,但也有人提出SO2具有较强的还原性,能被过氧化钠氧化生成硫酸钠,CO2无强还原性,反应原理不相同.据此设计如下实验操作进行判断.
实验一:向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2,取反应后的固体进行实验探究,以证明过氧化物与SO2反应的特点.
(1)提出假设:假设1:反应后固体中只有Na2SO3,证明SO2未被氧化;
假设2:反应后固体中只有Na2SO4,证明SO2完全被氧化;
假设3:固体为Na2SO3和Na2SO4的混合物,证明SO2被部分氧化.
实验探究:实验二:通过测量气体的体积判断发生的化学反应,实验装置如下:

(2)试剂A可以选用浓硫酸,试剂B的作用是吸收未反应的SO2
(3)实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1 g,装置D质量增加了m2 g,装置E中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下),用上述有关测量数据判断,SO2未被氧化时、完全被氧化时的V-m1关系式.
未被氧化:V=$\frac{7m{\;}_{1}}{30}$L,完全被氧化:V=0.
(4)若SO2完全被氧化,写出反应的化学方程式:SO2+Na2O2═Na2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.常温下,Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为:Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5、Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(AgI)=8.3×10-17.下列有关说法中,错误的是(  )
A.常温下,Ag2SO4、AgCl、AgI在水中溶解能力依次减弱
B.在AgCl饱和溶液中加入NaI固体,有AgI沉淀生成
C.在AgCl饱和溶液中加入NaI固体,有AgI沉淀生成
D.因为AgCl比Ag2SO4更难溶,所以AgCl不会转化为Ag2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.某有机物的结构简式如图所示:下列有关该有机物的叙述正确的是(  )
A.该有机物的分子式为C11H14O3
B.该有机物可能易溶于水且具有水果香味
C.该有机物可能发生的化学反应类型有:水解、酯化、氧化、取代
D.1mol该有机物在Ni作催化剂的条件下能与4molH2发生加成反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列有机物命名正确的是(  )
A.
      2-乙基丙烷
B.
   2-甲基-2-丙烯
C.
        间二甲苯
D.CH3CH2CH2CH2OH1-丁醇

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

5.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素.
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水该反应的离子方程式是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
(2)W、Y可形成化合物W2Y该化合物的电子式是
(3)Y 的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生的化学反应方程式是SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
(4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性HCl>H2S(用分子式表示)
(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是S 2->Cl->Na+>Al 3+
(6)Z的最高价氧化物为无色液体,0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液,并放出Q kJ的热量.写出该反应的热化学反应方程式Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq)△H=-4QkJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.150℃时碳酸铵完全分解的化学方程式为:(NH42CO3=2NH3↑+H2O↑+CO2↑,求此时产生的气态混合物在相同条件下对H2的相对密度是多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列相关实验能达到预期目的是(  )
相关实验预期目的
A相同温度下,将等质量的大理石块、大理石粉末分别加入等体积、等浓度的盐酸和醋酸中,观察气泡产生的快慢验证固体接触面积对化学反应速率的影响
B可逆反应FeCl3(aq)+3KSCN(aq)?Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)
建立平衡后,在其它条件不变时,加入KCl固体,观察体系颜色的变化
验证浓度对化学平衡的影响
C将MgCl2溶液加热蒸干由MgCl2溶液制备无水MgCl2
D相同温度下,两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液,向其中分别加入少量FeCl3固体和少量的MnO2固体验证不同催化剂对H2O2分解速率的影响
A.AB.BC.CD.D

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