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    15．下列物质易溶于水的是（　　）
    A．一氧化碳B．氮气C．硝酸钠D．氯化银

    分析 依据物质的物理性质判断解答，硝酸钠易溶于水，氮气、一氧化碳、氯化银难溶于水．

    解答 解：硝酸钠易溶于水，氮气、一氧化碳、氯化银难溶于水，所以易溶于水的物质为硝酸钠，故选C．

    点评 本题考查了常见物质的水溶性，属于对物质物理性质的考查，题目非常简单，熟记常见物质的物理性质是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．钠与水的反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    B．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    C．氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．关于如图所示装置的叙述，不正确的是（　　）
    A．铁片质量减小B．铜片质量不变
    C．铜片表面产生气泡D．溶液逐渐变蓝

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．一定温度时于密封容器中发生反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达平衡后，若将气体体积扩大到原来的2倍．再达平衡时A的浓度是原来的0.8倍，则下列叙述正确的是（　　）
    A．平衡向正向移动B．新平衡时，v正（A）=$\frac{p}{m}$v逆（C）
    C．气体A的转化率升高D．m+n＞p

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．25℃时，电离平衡常数：
    化学式CH3COOHH2CO3HClOH2C4H4O6（酒石酸）H2SO3
    电离平衡常数2.0×10-5K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11    		3.0×10-8K1=9.1×10-4
    K2=4.3×10-5    		K1=1.3×10-2
    K2=6.3×10-8
    回答下列问题：
    （1）pH相同的下列物质的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa  d．NaHCO3 e．Na2C4H4O6；物质的量浓度由大到小的顺序是e c d b a（填字母）．
    （2）常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH═2.85（已知lg2=0.3）．
    （3）常温下，将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是BCE
    A．c（Na+）＞c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
    B．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（H+）
    C．c（Na+）═c（HClO）+c（ClO-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
    D．c（Na+）+c（H+）═c（ClO-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
    E．c（HClO）+c（H+）+c（H2CO3）═c（OH-）+c（CO32-）
    （4）写出少量的CO2通入NaClO溶液中的化学方程式CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO．
    （5）0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c（HC4H4O6-）+2c（C4H4O62-）=（0.05+10-6-10-8）mol/L．（用准确的数值表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列表达正确的是（　　）
    A．HClO的电子式为
    B．H2S的电子式可表示为
    C．用电子式表示Na2O的形成过程为2Nax+→2Na+
    D．MgCl2的电子式为Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）铬酸根CrO42-呈黄色，重铬酸根Cr2O72-呈橙色．在水溶液中，铬酸根离子和重铬酸根离子存在下列平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+．把重铬酸钾溶于水配成稀溶液呈橙色．向上述溶液中加入几滴浓硫酸，溶液橙色变深（填“变深”、“变浅”或“不变”），因为因为增大生成物浓度，平衡逆向移动，Cr2O72-浓度变大，颜色变深．
    （2）已知2NO2（g）?N2O4 （g）△H=-56.9kJ•mol-1，将NO2球浸泡在冰水中，气体的颜色将会变浅（填“变深”、“变浅”或“不变”），原因是降温平衡正向移动，NO2浓度变小，颜色变浅．
    （3）在烧杯里混合10mL 0.01mol/L FeC13溶液和10ml 0.01mol/L KSCN溶液，溶液立即变红．已知反应：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3
    ①再向溶液中滴入1mol/LFeC13溶液，现象变深（变深、不变、变浅），平衡向正（正、逆）反应方向移动．
    ②在烧杯中加入KC1固体，颜色不变（变深、不变、变浅），平衡不移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是（　　）
    A．Mg  Al  SiB．Li  Be  MgC．N  O  SD．P  S  O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列几个热化学方程式，△H能表示固体C或H2的燃烧热的是（　　）
    A．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/molB．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
    C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/molD．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol

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