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5.下列叙述正确的是(  )
A.在同温同压下,甲容器中的氧气(O2)和乙容器中的氨气(NH3)所含的原子个数相同,则甲、乙两容器中气体的体积之比为1:2
B.任何条件下,等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳所含的原子数一定相等
C.在标准状况时,20ml NH3与60ml N2所含的原子个数比为1:3
D.同温同压下,1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

分析 A.同温同压下,气体的Vm相等,根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$进行计算;
B.物质的量相等,二者的分子数相同,而甲烷和CO分子中含有的原子数不相等;
C.根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$进行分析判断;
D.同温同压下,等体积的气体具有相同的物质的量,根据m=nM可知,质量与摩尔质量成正比.

解答 解:A.同温同压下,气体的Vm相等,A容器中的氧气(O2)和B容器中的氨气(NH3)所含的原子个数相同,由N=n×NA,可知2n(O2)=4n(NH3),则n(O2):n(NH3)=2:1,根据V=n×Vm可知,V(O2):V(NH3)=2Vm:Vm=2:1,故A错误;
B.任何条件下,等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳所含的分子数相等,由于甲烷中含有5个原子,一氧化碳分子中含有2个原子,则二者含有的原子数一定不相等,故B错误;
C.根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$可知,相同条件下气体的分子数与体积成正比,则在标准状况时,20ml NH3与60ml N2所含的分子数之比为1:3,含有的原子数之比为:1×4:(3×2)=2:3,故C错误;
D.同温同压下,1L一氧化碳气体与1L氧气的物质的量相等,根据m=nM可知,质量与摩尔质量成正比,一氧化碳的摩尔质量比氧气的摩尔质量小,则一氧化碳的质量比氧气小,故D正确;
故选D.

点评 本题考查阿伏加德罗定律及其推论的计算与判断,题目难度中等,注意掌握阿伏伽德罗定律及其推论的内容,明确同温同压下,气体的摩尔体积Vm相等.

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