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    【题目】下列变化过程中，只破坏共价键的是 （　　）

    A. 氯化氢溶解于水 B. 冰变水

    C. 氯化钠受热熔化 D. 碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体

    【答案】A

    【解析】A. 氯化氢分子中只含有共价键，氯化氢溶于水电离生成氢离子和氯离子，只破坏了共价键，故A正确；B. 冰变成水属于物理变化，没有破坏化学键，故B错误；C. 氯化钠中只含有离子键，氯化钠溶于水电离生成钠离子和氯离子，只破坏了离子键，故C错误；D. 碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，既破坏离子键、又破坏共价键，故D错误；答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由ⅢA、VA族元素组成的新型材料有着广泛用途。

    (1)B2H6是一种高能燃料，它与Cl2反应生成的BCl3可用于半导体掺杂工艺及高纯硅制造。与BCl3互为等电子体，且由第二周期元素组成的一种阴离子为__________(填离子符号)。

    (2)氨硼烷(H3N—BH3)和Ti(BH4)3均为广受关注的新型化学氢化物储氢材料。

    ①H3N—BH3中N原子的轨道杂化类型为________________。

    ②Ti(BH4)3由TiCl3和LiBH4反应制得。基态Ti3+的未成对电子数为____________；BH4-的立体构型是_______；该制备反应的化学方程式为______________。

    (3)氨硼烷可由六元环状化合物(HB=NH)3通过如下反应制得：

    3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH3。

    下列有关叙述错误的是_____________

    A.氨硼烷中存在配位键

    B.第一电离能大小关系：N>O>C>B>H

    C.反应前后碳原子的杂化类型不变

    D.CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体型、V型、直线型

    (3)GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为_____________。Ga的配位原子(As)数目为________；Ga和As的摩尔质量分别为MGag·mol-1和MAsg·mol-1，原子半径分别为rGacm和rAscm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C4H10O且不能被催化氧化为醛的有机物有（ ）

    A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是

    A. 对应简单离子半径：X＞W

    B. 对应气态氢化物的稳定性Y＞Z

    C. 化合物XZW既含离子键，又含共价键

    D. Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于二氧化硅的说法不正确的是（ ）

    A. 硅元素是地壳中含量仅次于氧的元素

    B. 地壳中的岩石、沙子和土壤中都含有二氧化硅

    C. 纯净的二氧化硅是一种无色透明的晶体

    D. 二氧化硅是一种熔点高、硬度大、能溶于水的固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当左侧充入1 mol N2，右侧充入CO和CO2的混合气体共8 g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)，下列说法正确的是

    A．右侧CO与CO2分子数之比为1∶3

    B．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的18倍

    C．右侧CO的质量为1.75 g

    D．若隔板处于距离右端1/6处，其他条件不变，则前后两次压强之比为25∶24

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。

    I．冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

    已知：①As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33-(aq)；

    ②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。

    (1)亚砷酸中砷元素的化合价为________；砷酸的第一步电离方程式为_____________。

    (2)“一级沉砷”中FeSO4的作用是___________；“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为_____________。

    (3)沉淀X为___________(填化学式)。

    Ⅱ．冶炼废渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测(As的 最低检出限为3.0×10-6g)。

    步骤1：取10g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加入H2SO4共热，生成AsH3气体。

    步骤2：将AsH3气体通入AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3。

    步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。

    (4)AsH3的电子式为_______________。

    (5)步骤2的离子方程式为_________________。

    (6)固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10-5g·kg-1，请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量_______(填“符合”、“不符合”)排放标准，原因是__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知信息：[Cu(NH3)4]SO4的电离方程式为：[Cu(NH3)4]SO4＝[Cu(NH3)4]2＋＋SO42-。 具有6个配体的Co3＋的配合物CoClm·n NH3，若1 mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值分别是

    A．m＝1，n＝5 B．m＝3，n＝4

    C．m＝5，n＝1 D．m＝3，n＝3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，已知A元素的最低化合价为－3价，D元素和B元素可形成2种化合物。试回答下列问题(均用具体的元素符号回答)：

    （1）写出它们的元素符号：

    A______，B________，C__________，D_______；

    （2）A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是_____；

    （3）A、B、C的原子半径由小到大的顺序是_________；

    （4）A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：_____；

    （5）用化学方程式表示元素C的非金属性大于B元素；__________。

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