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12.下列有机物的命名正确的是(  )
A.4,4,3-三甲基己烷B.2-甲基-4-乙基戊烷
C.3-甲基-2-戊炔D.2,2-二甲基戊烷

分析 判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名,其核心是准确理解命名规范:
(1)烷烃命名原则:
①长:选最长碳链为主链;
②多:遇等长碳链时,支链最多为主链;
③近:离支链最近一端编号;
④小:支链编号之和最小.看下面结构简式,从右端或左端看,均符合“近-----离支链最近一端编号”的原则;
⑤简:两取代基距离主链两端等距离时,从简单取代基开始编号.如取代基不同,就把简单的写在前面,复杂的写在后面;
(2)有机物的名称书写要规范;
(3)对于结构中含有苯环的,命名时可以依次编号命名,也可以根据其相对位置,用“邻”、“间”、“对”进行命名;
(4)含有官能团的有机物命名时,要选含官能团的最长碳链作为主链,官能团的位次最小.

解答 解:A.4,4,3-三甲基己烷,该命名不满足取代基编号之和最小,说明编号方向错误,该有机物正确命名为:3,3,4-三甲基己烷,故A错误;
B.主链不是最长,名称为:2,4-二甲基己烷,故B错误;
C.3号碳接了5个键,最多接4个,故C错误;
D.2,2-二甲基戊烷,该命名满足有机物命名原则,故D正确.
故选D.

点评 本题考查了有机物的命名,题目难度不大,该题注重了基础性知识的考查,侧重对学生基础知识的检验和训练.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.MnO2和锌是制造干电池的主要原料.电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为:软锰矿加煤还原焙烧;用硫酸浸出焙烧料;浸出液(主要含Mn2+)经净化后再进行电解,MnO2在电解池的阳极析出.90年代后期发明了生产MnO2和锌的新工艺,主要是采用软锰矿(主要成分为MnO2,含少量Al2O3和SiO2杂质)和闪锌矿(主要成分为ZnS,含少量FeS、CuS、CdS杂质)为主要原料,经过除杂后,得到含Zn2+、Mn2+离子的溶液,再通过电解同时获得MnO2和锌.简化流程框图如下(中间产物的固体部分已经略去):

已知各种金属离子完全沉淀的pH如下表:
Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+
pH8.010.19.03.24.7
回答下列问题:
(1)步骤①中,软锰矿、闪锌矿粉与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化还原反应,例如:MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O,请写出MnO2在酸性溶液中分别和CuS和FeS发生反应的化学方程式:MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S↓+2H2O、MnO2+2FeS+6H2SO4=Fe2(SO43+3MnSO4+2S↓+6H2O.
(2)步骤②加入金属锌是为了回收金属,回收金属的主要成份为Cu、Cd(用化学符号表示)
(3)步骤③物质C由多种物质组成,其中含有两种固体,其中一种为MnO2,其作用是将Fe2+氧化为Fe3+,另外一种固体物质可为Zn(OH)2
(4)步骤④中电解过程中MnO2在阳极析出,该电极上发生的反应方程式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+.产品D的化学式为H2SO4,该物质对整个生产的意义是用于溶解软锰矿和闪锌矿,循环使用.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.与氢气完全加成后,不可能生成2,2,3-三甲基戊烷的烃是(  )
A.HC≡CCH(CH3)C(CH33B.CH2═CHC(CH32CH(CH32
C.(CH33CC(CH3)═CHCH3D.(CH33CCH(CH3)CH═CH2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.用元素符号或化学式回答原子序数11~17的元素的有关问题:
(1)原子半径最大的元素是Na;
(2)最高价氧化物具有两性的元素是Al;
(3)最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是HClO4
(4)最高正价与负价绝对值相等的元素的氢化物是SiH4
(5)形成气态氢化物最稳定的元素是Cl.
(6)最外层电子数是电子层数2倍的元素的氧化物的化学式为S.
归纳:同周期主族元素金属性、非金属性递变规律从左到右非金属性增强,金属性减弱.

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7.下列实验操作或叙述正确的是ACE (填序号)
A.乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇
B.将无水乙醇和浓硫酸按体积比1:3混合,加热至140℃制取乙烯
C.为证明溴乙烷分子中溴元素的存在,可向溴乙烷中加入NaOH溶液,加热,加入稀硝酸至溶液呈酸性,加入AgNO 3溶液,看是否有淡黄色沉淀
D.向碘水中加入酒精,萃取碘水中的碘
E.用饱和食盐水代替水与电石制备乙炔,目的是为了减缓反应速率
F.将乙烯分别通入酸性KMnO 4溶液和溴水中均褪色,褪色原理相同.

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17.化学与科学、技术、社会、环境密切相关.下列有关说法中错误的是(  )
A.生活中常用的塑料制品及橡胶制品都为高分子材料
B.家用天然气含有特殊气味的主要原因是开采的天然气未经处理就直接转为民用燃气
C.节日焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
D.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

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4.下列各组物质性质比较的表示中,正确的是(  )
A.酸性:HClO4<HBrO4<HIO4B.稳定性:HF<HCl<HBr<HI
C.与H2反应由易到难:F2>Cl2>Br2>I2D.还原性:HF>HCl>HBr>HI

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1.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验.
Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:钾与盐酸反应最剧烈;铝与盐酸反应产生的气体最多.
(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S 强,反应的离子方程式为S2-+Cl2═S↓+2Cl-
Ⅱ.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
(3)仪器B的名称为锥形瓶,干燥管D的作用为防止倒吸.
(4)若要证明非金属性:Cl>I,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C溶液变蓝色的现象,即可证明.从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用NaOH溶液吸收尾气.
(5)若要证明非金属性:N>C>Si,则在A中加硝酸、B中加碳酸钙、C中加硅酸钠溶液观察到C中溶液产生白色沉淀的现象,即可证明.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.诺贝尔化学奖获得者乔治•欧拉教授率领团队首次采用金属钌作催化剂,从空气中捕获CO2直接转化为甲醇,为通往未来“甲醇经济”迈出了重要一步,并依据该原理开发如图1所示转化.

(1)CO2中含有的化学键类型是极性共价键.
(2)将生成的甲醇(沸点为64.7℃)与水分离可采取的方法是蒸馏.
(3)图1所示转化中,由第1步至第4步的反应热(△H)依次是a kJ/mol、b kJ/mol、c kJ/mol、d kJ/mol,则该转化总反应的热化学方程式是CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(l)+H2O(l)△H=(a+b+c+d)kJ/mol.
(4)500℃时,利用金属钌做催化剂,在固定容积的密闭容器中可直接实现如(3)中转化得到甲醇.测得该反应体系中X、Y浓度随时间变化如图2.
①Y的化学式是,判断的理由是Y随反应进行浓度减小,因此Y为反应物,且其相同时间内转化量与X相同,则其在方程式中的化学计量数应与X相同,因此Y是CO2
②下列说法正确的是abc(选填字母).
a.Y的转化率是75%
b.其他条件不变时,若在恒压条件下进行该反应,Y的转化率高于75%
c.升高温度使该反应的平衡常数K增大,则可知该反应为吸热反应
d.金属钌可大大提高该反应中反应物的转化率
③从反应开始到平衡,用氢气表示的平均反应速率v(H2)=0.225mol/(L•min).

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