蛋白质在一定条件下与浓硫酸反应可转化为硫酸铵.后者在浓氢氧化钠溶液和水蒸气作用下.其中氮元素可转化为氨析出．现用30.0mL的牛奶进行上述实验.将牛奶中的蛋白质里的氮元素完全转化为氨.再用50.0ml0.500mol?L-1硫酸溶液吸收析出的氨.剩余的酸用38.0ml1.00mol?L-1氢氧化钠溶液可恰好完全中和．问:(1)30.0mL牛奶中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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蛋白质在一定条件下与浓硫酸反应可转化为硫酸铵，后者在浓氢氧化钠溶液和水蒸气作用下，其中氮元素可转化为氨析出．现用30.0mL的牛奶进行上述实验，将牛奶中的蛋白质里的氮元素完全转化为氨，再用50.0ml0.500mol?L^-1硫酸溶液吸收析出的氨，剩余的酸用38.0ml1.00mol?L^-1氢氧化钠溶液可恰好完全中和．问：
（1）30.0mL牛奶中含有多少g氮？
（2）如果蛋白质中含氮16%（质量分数），则牛奶中蛋白质的质量分数是多少？（已知牛奶密度是1.03g?mL^-1）

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）根据氢氧化钠计算剩余的硫酸，进而计算与氨气反应的硫酸的物质的量，再根据关系式2N～2NH₃～H₂SO₄计算氮元素的质量；
（2）根据m=ρV计算30mL牛奶的质量，m（牛奶）×ω（蛋白质）×ω（蛋白质中N元素）=m（牛奶中N元素），据此计算蛋白质质量分数．

解答： 解：（1）令38mL1.00mol?L^-1的 NaOH溶液中和硫酸的物质的量为n，则：
        2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
        2         1
0.038L×1mol/L    n
解得：n=0.038L×1mol/L×

=0.019mol
故吸收氨气的硫酸的物质的量为：0.500mol?L^-1×0.05mL-0.019mol=0.006mol
令30.0mL牛奶中氮元素的质量是m，则：
2N～2NH₃～H₂SO₄
28g 1mol
m 0.006mol
所以m=28g×

0.006mol

1mol

=0.168g
答：30.0mL牛奶中氮元素的质量是0.168g；
（2）30mL牛奶的质量为：30mL×1.03g?mL^-1=30.9g
所以30.9g×ω（蛋白质）×16.0%=0.168g
解得：ω（蛋白质）=3.4%
答：该牛奶中蛋白质的质量分数为3.4%．

点评：本题考查根据方程式的计算、质量分数的有关计算，难度不大，根据N元素守恒确定蛋白质中氮元素与硫酸反应的关系式是解题关键．

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0.1mol/L CH₃COONa稀溶液中，下列离子浓度关系不正确的是（　　）

A、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

B、c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c （OH^-）＞c（H⁺）

C、c（CH₃COO^- ）+c（CH₃COOH）=0.1 mol/L

D、c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c （H⁺）＞c（OH^-）

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科目：高中化学 来源： 题型：

Ⅰ、CO和H₂的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，焦炭、天然气（主要成分为CH₄）、重油、煤在高温下均可与水蒸气反应制得合成气．
（1）写出天然气与水蒸气反应制得合成气的化学方程式为：

．
（2）向体积为2L的密闭容器中充入CH₄和H₂O（g）组成的混合气（共1mol），在一定条件下发生反应，并达到平衡状态，测得温度、压强、投料比X〔n（CH₄）/n（H₂O）〕对平衡时CH₄的物质的量分数的影响如图所示．

①图1中的两条曲线所示投料比的关系X₂

X₁（填“=”“＞”或“＜”下同）
②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P₂

P₁
Ⅱ．硫酸工业用SO₂制取SO₃的反应为2SO₂（g）+O₂（g）

MnO2

△

2SO₃（g）△H=-47kJ?mol^-1．恒容不同温度下，反应的平衡常数如下表：

温度	200℃	300℃	400℃
平衡常数	K₁	K₂	K₃

（1）反应的平衡常数表达式为

．
（2）下列描述中能说明上述反应已达到平衡的是

（填序号）．
a．v_正（O₂）=2v_逆（SO₃）
b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化
d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
（3）在上述平衡体系中加入¹⁸O₂，当平衡发生移动后，SO₂中¹⁸O的百分含量

（填“增加”、“减少”或“不变”）其原因是

．
（4）一定温度下，把2mol SO₂和1mol O₂通入一恒容密闭容器中，平衡时SO₃的体积分数为x．保持温度不变，若初始加入SO₂、O₂和SO₃的物质的量分别为a、b、c，当a、b、c的取值满足①

（填a与c的关系）、②

（填b与c的关系）时，才能保证达到平衡时SO₃的体积分数仍为x．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）现有①硫酸②酒精③液氨④纯碱⑤熔融的氢氧化钠⑥水银⑦三氧化硫⑧澄清石灰水等物质中，属于盐的是（填序号，下同）

，属于酸性氧化物的是

，能导电的是

，属于电解质的是

．
（2）有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子．
①写出丙元素的元素符号

．
②写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式

③画出甲元素的原子结构示意图

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用．
（1）已知25℃时：xSO₂（g）+2xCO（g）═2xCO₂（g）+S_x（s）△H=ax kJ/mol
2xCOS（g）+xSO₂（g）═2xCO₂（g）+3S_x（s）△H=bx kJ/mol．
则反应COS（g）生成CO（g）、S_x（s）的热化学方程式是

．
（2）向等物质的量浓度Na₂S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量．其中H₂S、HS^-、S^2-的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图所示（忽略滴加过程H₂S气体的逸出）．试分析：
①B曲线代表

分数变化（用微粒符号表示）；滴加过程中，溶液中一定成立：c（Na⁺）=

．
②M点，溶液中主要涉及的离子方程式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

有如图A～F六种仪器：
（1）写出仪器名称：E

，F

，
（2）实验室配制一定物质的量浓度的250mL硫酸溶液，需用98%的浓硫酸．除用到如图仪器外还缺少

（填名称）．
（3）下列实验操作中用到仪器C的是

（选填下列选项的编号字母）．
a．分离水和CC1₄的混合物 b．分离水和酒精的混合物 c．分离水和泥砂的混合物．

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科目：高中化学 来源： 题型：

化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等．
（1）下列△H表示物质燃烧热的是

；表示物质中和热的是

．
A.2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H₁
B．C（s）+

O₂（g）=CO（g）；△H₂
C．CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）；△H₃
D．C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H₄
E．C₆H₁₂O₆（s）+12O₂（g）=6CO₂ （g）+6H₂O （l）；△H₅
F．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）；△H₆
G.2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）=Na₂S0₄（aq）+2H₂O（l）；△H₇
H．CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）；△H₈
（2）甲硅烷（SiH₄）是一种无色液体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和水．已知室温下10g甲硅烷自燃放出热量446kJ，表示其燃烧热的热化学方程式为

．
（4）使Cl₂和H₂O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂是放热反应，当1molCl₂参与反应时释放145kJ的热量，写出这个热化学方程式：

．
（5）（写出此题的过程，否则此空不得分）充分燃烧一定量的丁烷放出的热量为Q kJ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶液100mL，恰好生成正盐．燃烧1mol丁烷放出的热量是．

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科目：高中化学 来源： 题型：

碱金属元素原子最外层的电子都是

个，在化学反应中它们容易失去

个电子；卤素原子最外层的电子都是

个，在化学反应中它们容易得到

个电子．

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科目：高中化学 来源： 题型：

写出下列物质的电子式：
（1）Cl₂

（2）N₂

（3）NH₃

（4）NaOH

．

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