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    【题目】某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡、溶液pH影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是

    A.①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应△H＜0

    B.②是在平衡体系的溶液中加入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像

    C.③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线

    D.④是表示Cl2通入H2S溶液中pH变化

    【答案】C

    【解析】

    A.由图知，在v正等于v逆之后，v正大于v逆，则随着温度升高，反应平衡向正方向移动，可得△H＞0，A项错误；

    B.该反应实质为Fe3+ + 3SCN－ Fe(SCN)3，在平衡体系的溶液中加入少量KCl晶体，对该反应无任何影响，B项错误；

    C. 由图知，a、b曲线中A的体积分数不变，说明改变条件不发生平衡移动，且a情况下，化学反应速率更快，则a是使用催化剂时的曲线，C项正确；

    D. 由Cl2 + H2S = 2HCl +S↓知：溶液由弱酸H2S逐渐变为强酸HCl，溶液pH值从开始反应起会越来越小，D项错误；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某可逆反应：2A(g)B(g)+C(g)在3种不同条件下进行，B和C的起始浓度均为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：

    （1）实验1中，在10～20 min内，以物质A表示的平均反应速率为___mol·L-1·min-l，50min时，v正___v逆（填“＜”“＞”或“=”）。

    （2）0～20min内，实验2比实验1的反应速率___（填“快”或“慢”），其原因可能是___。

    （3）实验3比实验1的反应速率__（填“快”或“慢”），其原因是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物A 经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为 136，分子式为 C8H8O2。A 的核磁共振氢谱有 4 个峰且面积之比为 1:2:2:3，A 分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱与核磁共振氢谱如下图。关于A 的下列说法中，正确的是（ ）

    A.与 A 属于同类化合物的同分异构体只有 2 种

    B.符合题中A 分子结构特征的有机物只有 1 种

    C.A 分子属于酯类化合物，在一定条件下不能发生水解反应

    D.A 在一定条件下可与 4molH2 发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（ ）

    ①所有碳原子可能共面；

    ②能使酸性KMnO4 溶液和溴水褪色，且原理相同；

    ③1mol 该有机物分别与足量 Na 或NaHCO3 反应，产生气体在标况下体积不相等；

    ④能发生酯化反应；

    ⑤能发生加聚反应；

    ⑥1mol 该有机物完全燃烧生成 CO2 和H2O 消耗 O2 的体积为 280L（标准状况）

    A.①②B.②⑥C.③⑥D.②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（）

    ①分子式为C16H14O5 ②能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ③能发生加成反应，但不能发生取代反应 ④苯环上的一溴代物有6种 ⑤1mol 该有机物与NaOH反应时最多消耗4mol NaOH ⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗6molH2

    A.①②③⑥B.①②③⑤C.①③④⑤⑥D.①②④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组在实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠和水混合反应来制备溴乙烷，并探究溴乙烷的性质。有关数据见下表：

    I. 溴乙烷的制备

    反应原理如下，实验装置如上图（加热装置、夹持装置均省略）：

    H2SO4+NaBr NaHSO4+HBr↑ CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O

    （1） 图甲中A 仪器的名称_____，图中B 冷凝管的作用为_____。

    （2） 若图甲中A 加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使 C 中收集到的粗产品呈橙色，原因是A 中发生了副反应生成了_____；F 连接导管通入稀NaOH 溶液中，其目的主要是吸收_____等尾气防止污染空气

    II. 溴乙烷性质的探究

    用如图实验装置验证溴乙烷的性质：

    （3） 在乙中试管内加入 10mL6mol·L －1NaOH 溶液和 2mL 溴乙烷，振荡、静置，液体分层，水浴加热。该过程中的化学方程式为_______。

    （4） 若将乙中试管里的 NaOH 溶液换成NaOH 乙醇溶液，为证明产物为乙烯，将生成的气体通入如图丙装置。a 试管中的水的作用是_______；若无 a 试管，将生成的气体直接通入 b 试管中，则 b中的试剂可以为 _____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物E（二乙酸-1，4-环己二醇酯）是一种制作建筑材料的原料。其合成路线如下：

    完成下列填空：

    （1）A中含有的官能团是______；E的分子式是______；试剂a是______。

    （2）写出反应类型：B→C______。

    （3）C与D反应生成E的化学方程式：______。

    （4）C的同分异构体，能使石蕊试剂显红色，写出该物质的一种结构简式______。

    （5）设计一条以环己醇（）为原料（其他无机试剂任取）合成A的合成路线。

    （合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）_____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是

    A.向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 减小

    B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 增大

    C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 >1

    D.将0.1mol/L的NaOH的温度提高至80℃，溶液的pH变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。根据所学知识回答下列问题：

    （1）下列方法中，可以使0.10mol/LCH3COOH溶液中值增大的措施是_______________（填序号）。

    a.加水稀释b.加入少量CH3COONa固体 c.加入少量冰醋酸d.通入少量HCl气体 e.加少量烧碱溶液 f.升高温度

    （2）t℃时，水的离子积常数Kw=1×10-12。

    ①该温度下，若100体积pH=a的H2SO4溶液与1体积pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则a+b=_________。

    ②该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。试分析其原因：_______________________；该混合溶液中：c(A-)－c(Na+)=______________________mol/L（填数值）。

    （3）25℃下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：a．NaHCO3；b．NaClO；c．CH3COONa。（已知25℃时电离常数：H2CO3 K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；HClO K=3.0×10-8；CH3COOH K=1.8×10-5）

    ①三种溶液pH由小到大的顺序为：_______________________________（填序号）。

    ②溶液a的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)_____c(CO32-)（填“＞”、“＜”或“=”）。

    （4）已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，现将足量氯化银分别放入：

    a．100mL蒸馏水中；

    b．100mL0.2mol/LAgNO3溶液中；

    c．100mL0.1mol/L氯化铝溶液中；

    d．100mL0.1mol/L盐酸溶液中。

    充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是________________（填写序号）；b中氯离子的浓度为_________________。

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