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反应4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)在5L密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.3mol,则表示此反应的速率正确的是(  )
分析:NO的物质的量增加了0.3mol,v (NO)=
0.3mol
5L
30s
=0.002mol?(L?s)-1,结合反应速率之比等于化学计量数之比来解答.
解答:解:NO的物质的量增加了0.3mol,v (NO)=
0.3mol
5L
30s
=0.002mol?(L?s)-1
A.v (O2)=0.002mol?(L?s)-1×
5
4
=0.0025mol?(L?s)-1,故A错误;
B.由上述计算可知,v (NO)=0.002mol?(L?s)-1,故B错误;
C.v (H2O)=0.002mol?(L?s)-1×
6
4
=0.003mol?(L?s)-1,故C正确;
D.v (NH3)=v (NO)=0.002mol?(L?s)-1,故D错误;
故选C.
点评:本题考查化学反应速率及反应速率与化学计量数的关系,明确计算式及反应速率之比等于化学计量数之比即可解答,题目难度不大.
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科目:高中化学 来源: 题型:

反应4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g) 在密闭容器中进行,3s后,水蒸气的物质的量浓度增加了0.045mol/L,则用水蒸气表示的平均反应速率为(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

使反应4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O在2L的密闭容器中进行,半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol.此反应的平均速率v(X)为(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

反应4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g),在5L密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率为(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

硝酸的工业制法是用氨氧化法制取,其法以氨和空气为原料,在催化剂的作用下,最后在吸收塔中用水吸收制取硝酸.其具体的工艺流程如下:
请回答下列问题:
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(1)从吸收塔中出来的硝酸浓度大约是50%,不能直接用于军工、染料等工业,必须将其进入蒸馏塔制成98%以上的浓硝酸.某中学实验小组,在实验室模拟蒸馏塔中对稀硝酸蒸馏时应注意选择适宜的条件是
 
.原因是
 
.(请用化学方程式解释之)
(2)在氧化炉中只发生主反应①和副反应②
4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g);△H=-905kJ?mol-1
4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g);△H=-1268kJ?mol-1
试写出N2氧化为NO的热化学方程式
 

(3)在氧化炉中催化氧化时,有关物质的产率与温度的关系如下图:
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据图可知工业上氨催化氧化生成NO时,应该控制温度在
 
左右,该反应所使用的催化剂是
 

温度高于900℃时,NO产率下降的可能原因是
 

 

(4)从氧化炉中出来的气体为什么不直接进入吸收塔,而是进入热交换器?这样做的优点是
 

(5)下列措施可提高氨催化氧化生成NO的产率的是
 

A.降低反应体系的压强              B.实际生产中采用物料比n(O2)/n(NH3)为1.7~2.0
C.研究开发使用效果更好的催化剂    D.升高反应体系的温度.

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科目:高中化学 来源: 题型:

反应4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)在5L密闭容器中进行,30秒后,NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率v(x)(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为(  )
A、v(O2)=0.01mol?L-1?s-1B、v(NO)=0.002mol?L-1?min-1C、v(H2O)=0.003mol?L-1?s-1D、v(NH3)=0.001mol?L-1?s-1

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