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【题目】按要求回答下列问题:

1的名称为___

2A的化学式为C4H9Cl,已知A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢;则A的名称为___

324-二氯甲苯的结构简式为___

4)某物质结构如图所示,碳原子数___;该物质可以与下列___(填序号)发生反应。

A.KMnO4酸性溶液 B.氢气 C.溴水 D.NaOH溶液

5)有机物A的结构简式为:A在酸性条件下水解生成的芳香族化合物有多种同分异构体,请写出其中含有苯环(不含其它环状结构)、且能发生水解反应和银镜反应的同分异构体中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式___

【答案】336—三甲基辛烷 2—甲基—2—氯丙烷 15 ABCD

【解析】

1)该有机物为烷烃,选取最长碳链为主链,然后从取代基编号之和最小的一端编号,先写出取代基位置,再写出主链名称;
2A的核磁共振氢谱表明只有一种化学环境的氢,说明含有3个甲基,其结构简式为(CH33CCl
3)甲基连接的碳为1C,在24C各含有1个氯原子;
4)根据图示的有机物结构简式判断含有碳原子数;根据该有机物结构判断具有的化学性质;
5在酸性条件下水解C6H5CH=CHCOOHC6H5CH=CHCOOH的同分异构体满足:含有苯环、能发生水解反应和银镜反应,应为甲酸形成的酯基,侧链含有-OOCH结构,且核磁共振氢谱有五组峰,据此书写结构简式。

(1),该有机物分子中最长碳链含有8C,主链为辛烷,从右上方开始编号,在3C含有2个甲基、6C含有1个甲基,该有机物名称为336三甲基辛烷;

答案为336三甲基辛烷。

(2)A的分子式为C4H9Cl,核磁共振氢谱表明只有一种化学环境的氢,说明含有3个甲基,所以A的结构简式为(CH3)3CCl,其名称为2甲基2氯丙烷;

答案为2甲基2氯丙烷。

(3)2,4二氯甲苯的主链为甲苯,甲苯所在的C1C,在24C各含有1个氯原子,该有机物结构简式为

答案为

(4)根据该有机物的结构简式可知,其分子中含有15C;该有机物含有碳碳双键,能够被酸性高锰酸钾溶液氧化,能够与氢气发生加成反应,能够使溴水褪色;分子中还含有羧基,能够与NaOH溶液发生中和反应,所以ABCD都正确。

答案为15ABCD

(5)在酸性条件下水解生成C6H5CH=CHCOOH,C6H5CH=CHCOOH有多种同分异构体,其中含有苯环、能发生水解反应和银镜反应,应为甲酸形成的酯,其侧链含有OOCH结构, 核磁共振氢谱有五组峰,符合条件的结构简式有:(五种氢)、(五种氢);

答案为

练习册系列答案
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【题目】如图所示,反应2SO2g+O2g 2SO3g;△H<0,在不同温度、不同压强P1>P2 下达到平衡时,混合气中SO3的体积SO3随温度变化的曲线应为

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【题目】下列反应不是取代反应的是

A.CH3CH2Br + NaOHCH3CH2OH + NaBr

B.2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O

C.+HNO3+H2O

D.CH3CH2OH + CH3COOHCH3COOCH2CH3 + H2O

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【题目】某实验小组用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。

.配制0.50 mol·L-1NaOH溶液

(1)若实验中大约要使用470 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体____g

(2)从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母):____

名称

托盘天平(带砝码)

小烧杯

坩埚钳

玻璃棒

药匙

量筒

仪器

序号

a

b

c

d

e

f

.测定中和热

(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、盐酸、NaOH溶液,尚缺少的实验玻璃用品是____

(2)50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。

①请填写下表中的空白:

实验次数

起始温度t1/

终止温度t2/

温度差平均值(t2-t1)/

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

___

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

②近似认为0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·)。则中和热ΔH=______(取小数点后一位)

③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)____

A.实验装置保温、隔热效果差

B.量取NaOH溶液的体积时仰视读数

C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式正确的是

A. 苯酚钠溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5O-+CO32-

B. 甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热:HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-NH4++2Ag↓+3NH3+3H2O+HCOO-

C. 乙醛与碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾:CH3CHO+2Cu(OH)2++2OH-Cu2O↓+3H2O+CH3COO-

D. 向小苏打溶液中加入醋酸:CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-

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【题目】某有机物AC、H、O三种元素组成,相对分子质量为90。将4.5 g A完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰,分别增重2.7 g6.6 g。A能与NaHCO3溶液产生CO2,且两分子A之间脱水可生成六元环状化合物。有关A的说法正确的是

A. 有机物A的分子式为C3H8O3

B. 0.1 mol A与足量Na反应生成2.24 L H2

C. A催化氧化的产物不能发生银镜反应

D. A能在一定条件下发生缩聚反应生成

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【题目】某学习小组开展下列实验探究活动:

(1)装置A中反应的化学方程式为_____

(2)设计实验:利用装置A中产生的气体证明+4价硫具有氧化性:_____

(3)选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱:

装置连接顺序为A、C、____、D、F,其中装置C的作用是_____,通过___________________现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。

(4)利用G装置可测定装置A残液中SO2的含量。量取 1mL残液于烧瓶中,加适量的水稀释,加热使SO2全部逸出并与锥形瓶中H2O2完全反应(SO2+H2O2=H2SO4),然后用0.1000mol/LNaOH标准溶液进行滴定,至终点时消耗NaOH溶20.00mL。

①G中球形冷凝管的冷凝水进口为_____(填“a”或“b”)。

②残液中SO2含量为____g/L。

③经多次测定发现,测定值始终高于实际值,则其原因是_____

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【题目】已知TWXYZ是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大,相关信息如表.

元素

相关信息

T

T元素可形成自然界硬度最大的单质

W

WT同周期,核外有一个未成对电子

X

X原子的第一电离能至第四电离能分别是:I1=578kJ·mol-1I2=1817kJ·mol-1I3=2745kJ·mol-1I4=11575kJ·mol-1

Y

常温常压下,Y单质是固体,其氧化物是形成酸雨的主要物质

Z

Z的一种同位素的质量数为63,中子数为34

1TY2是一种常用的溶剂,是__(极性分子非极性分子”),分子中存在 ___键。W的最简单氢化物容易液化,理由是___

2)在25℃、101kPa下,已知13.5gX固体单质在O2中完全燃烧后恢复至原状态,放热419kJ,该反应的热化学方程式为__

3)基态Y原子中,电子占据的最高能层符号为__;该能层具有的原子轨道数为___、电子数为___Y、氧、W元素的电负性由大到小的顺序为___(用元素符号作答)

4)已知Z的晶胞结构如图所示,又知Z的密度为9.00g·cm-3,则晶胞边长为___

ZYO4常作电镀液,其中YO42-的空间构型是__,其中Y原子的杂化轨道类型是___Z的单质与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸:Z+HCl+O2=ZCl+HO2HO2(超氧酸不仅是一种弱酸而且也是一种自由基,具有极高的活性。下列说法或表示正确的是__

A.O2是氧化剂 B.HO2是氧化产物

C.HO2在碱中能稳定存在 D.1molZ参加反应有1mol电子发生转移

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【题目】氢气是一种理想的绿色能源,下图为氢能产生与利用的途径:

1 氢气是一种________(选填可再生不可再生)能源。上图中 4 个过程中能量转化形式有_______

A 2 B 3 C 4 D 4 种以上

2 电解过程要消耗大量电能,而使用微生物作催化剂在阳光下即可分解

①以上反应的H1_____H2 (选填“>”“<”“=”)。

②电解水一段时间后,若阴极析出 224 mL(标准状况下)气体,则电路在通过的电子_____mol

3)已知 H2O(l)= H2O(g) H= +44 kJ/mol,依据右图能量变化写出氢气燃烧生成液态水的热化学方程式_____,若 4 g 氢气燃烧生成液态水时放出的热量是_____kJ

4 氢能利用需要选择合适的储氢材料。一定条件下,如图 B 所示装置可实现有机物的电化学储氢,总反应:2C7H8+ H2O(l) 2C7H14 + 3O2(g)电解过程中产生的气体 X ____

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