Question

18．图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此，回答问题：
（1）实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂属于混合物（填：“纯净物”“混合物”）
（2）此瓶硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol•L^-1
（3）用此硫酸配制500mL、0.2mol•L^-1的稀H₂SO₄．计算，需浓H₂SO₄的体积为5.4mL．（结果保留到小数点后一位数字）
（4）现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：
①烧杯 ②托盘天平 ③500mL容量瓶 ④胶头滴管 ⑤玻璃棒 ⑥量筒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是D
A．①②④③⑤B．①⑤③④⑥C．①④②③⑤D．⑥①⑤③④
（5）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中能引起误差偏高的有①④（填代号）．
①洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
③定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
④定容时，俯视标线  ⑤定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线．

Answer 1

分析 （1）纯净物只含一种物质，依据药品标签解答；
（2）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度；
（3）依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积；
（4）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择用到的仪器；
（5）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）通过标签可知该物质含有硫酸98%，水2%，属于混合物；
故答案为：混合物；
（2）浓硫酸的物质的量浓度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L；
故答案为：18.4；
（3）配制500mL、0.2mol•L^-1的稀H₂SO₄设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得V×18.4mol/L=0.2mol/L×500mL，解得V=5.4mL；
故答案为：5.4；
（4）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，依次用到的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；
故选：D；
（5）①洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故选；
②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故不选；
③定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，导致部分溶质损失，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；
④定容时，俯视标线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；
  ⑤定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选；
故选：①④．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析的方法．