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    4．下列试剂是因为空气中的氧气而变质的是（　　）
    A．亚硫酸钠B．氢氧化钠C．过氧化钠D．碳酸氢钠

    分析 是因为空气中的氧气而变质，则选项中物质具有还原性，能被氧化，以此来解答．

    解答 解：A．亚硫酸钠能被氧化生成硫酸钠，因为空气中的氧气而变质，故A选；
    B．NaOH易潮解，与空气的二氧化碳反应而变质，故B不选；
    C．过氧化钠与水、二氧化碳反应而变质，故C不选；
    D．碳酸氢钠不与氧气反应，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应的应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧气参加的反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）．半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料．

    完成下列填空：
    （1）半水煤气含有少量硫化氢．将半水煤气样品通入硝酸铅（或硫酸铜）溶液中（填写试剂名称），出现黑色沉淀，可以证明有硫化氢存在．
    （2）半水煤气在铜催化下实现CO变换：CO+H2O$→_{△}^{Cu}$CO2+H2，若半水煤气中V（H2）：V（CO）：V（N2）=38：28：22，经CO变换后的气体中：V（H2）：V（N2）=3：1．
    （3）碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一．已知：
    Na2CO3K2CO3
    20℃碱液最高浓度（mol/L）2.08.0
    碱的价格（元/kg）1.259.80
    若选择Na2CO3碱液作吸收液，其优点是价廉；缺点是吸收CO2能力差．如果选择K2CO3碱液作吸收液，用什么方法可以降低成本？碱液循环使用写出这种方法涉及的化学反应方程式．2KHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2CO3+CO2↑+H2O
    （4）以下是测定半水煤气中H2以及CO的体积分数的实验方案．取一定体积（标准状况）的半水煤气，经过下列实验步骤测定其中H2以及CO的体积分数．

    ①选用合适的无机试剂分别填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中．
    ②该实验方案中，步骤IV（选填“Ⅳ”或“Ⅴ”）可以确定半水煤气中H2的体积分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．（1）现有下列各化合物：
      
    ①上述各组化合物属于同系物的是BE，属于同分异构体的是ADF（填入编号）．
    ②上述化合物中的含氧官能团是（写名称 ）醛基、羰基、羧基、羟基；
    根据官能团的特点可将C中两化合物划分为酚类和醇类．
    ③已知烯烃与臭氧反应的氧化产物有如下对应关系：RCH$\frac{\underline{\;氧化成\;}}{\;}$RCHO，
    $\frac{\underline{\;氧化成\;}}{\;}$（R、R′可表示烃基或官能团），若将A中两化合物看作是某单烯烃被臭氧氧化生成的，则该单烯烃的结构简式为CH3CH2CH2CH=C（CH3）CH2CH3．
    （2）世界卫生组织发出“反式脂肪酸预警报告”，报告称：摄入过多的反式脂肪酸，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病．顺反两种脂肪酸的结构如图所示．试回答下列问题：
    ①上述“A”、“B”结构能表示“反式脂肪酸”的是B（填“A”或“B”）
    ②上述顺（反）式脂肪酸都能与H2在一定条件下发生加成反应，其产物关系为C．
    A．同分异构体      B．同系物    C．同一种物质     D．同素异形体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述正确的是（　　）
    A．卤素的氢化物中沸点最低的是HF
    B．因为H2O分子间有氢键，所以H2O比H2S稳定
    C．一个X原子的质量为ag，则X元素的相对原子质量为aNA
    D．熔沸点：NH3＜PCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．pH=2的盐酸与pH=12的 氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度的关系是c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在下列环境中，铁制品最容易生锈的是（　　）
    A．放在纯净的氧气中B．放在干燥的空气中
    C．放在潮湿的空气中D．浸没在蒸馏水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1?：3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是（　　）
    ①a=b+6  ②a+b=8     ③a+b=30  ④a=b+8．
    A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．向盛有400mL某浓度稀HNO3的大烧杯中加入Wg铁粉，充分反应后，铁粉质量减少16.8g，再往烧杯中加入V mL 4mol•L-1的稀硫酸，充分反应后，铁粉质量又减少8.4g，此时铁粉仍有剩余，（假设稀HNO3只被还原为NO）
    （1）写出题中铁粉与稀HNO3反应的离子方程式3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，通过计算得出所用的稀HNO3的物质的量浓度为2mol•L-1，加稀H2SO4之前，溶液中剩余的NO3-的物质的量为0.6mol．
    （2）加入4mol•L-1的稀硫酸的体积V=50mL
    （3）若硫酸足量，要使反应有H2产生，W的取值范围是W＞67.2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．以下食品化学知识的叙述不正确的是（　　）
    A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂
    B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失
    C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品
    D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

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