Question

A、B、C、D均为氢化物，其分子中所含原子数依次为2、3、4、4．A、C的分子中原子个数比均为1：1，且电子总数均为18；B与C的元素种类相同；B、D的分子均含10个电子，B与D反应得到一种一元弱碱．
请回答：
（1）A分子的电子式是

 

．
（2）实验室制备D的化学方程式是

 

；检验D是否收集满的方法是

 

．
（3）实验室利用稀硫酸与过氧化钡发生复分解反应来制备C，该反应的化学方程式是

 

．
（4）工业上利用电解KHSO₄溶液所得的产物与水反应制备C．电解KHSO₄溶液时，阳极反应式是2HSO₄^--2e^-=S₂SO₈^2-+2H⁺，阴极反应式是

 

；已知1mol S₂O₈^2-与水反应得到C时转移了2mol e^-，则该反应的离子方程式是

 

．

Answer 1

分析：A、B、C、D均为氢化物，其分子中所含原子数依次为2、3、4、4．A的分子中原子个数比为1：1，分子中含有1个H原子，且电子总数为18，则中心元素的质子数为18-1=17，故A为HCl；C的分子中原子个数比为1：1，分子中含有2个H原子，且电子总数为18，则中心元素的质子数为

18-1×2

2

=8，故C为H₂O₂；B与C的元素种类相同，B含10个电子，则B为H₂O；D的分子含10个电子，与H₂O反应得到一种一元弱碱，则D为NH₃，据此解答．

解答：解：A、B、C、D均为氢化物，其分子中所含原子数依次为2、3、4、4．A的分子中原子个数比为1：1，分子中含有1个H原子，且电子总数为18，则中心元素的质子数为18-1=17，故A为HCl；C的分子中原子个数比为1：1，分子中含有2个H原子，且电子总数为18，则中心元素的质子数为

18-1×2

2

=8，故C为H₂O₂；B与C的元素种类相同，B含10个电子，则B为H₂O；D的分子含10个电子，与H₂O反应得到一种一元弱碱，则D为NH₃，
（1）A为HCl，分子中氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，故电子式是，
故答案为：；
（2）实验室制备氨气的化学方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；用湿润的红色石蕊试纸接近容器口，试纸变蓝，说明氨气收集满，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；用湿润的红色石蕊试纸接近容器口，试纸变蓝，说明氨气收集满；
（3）稀硫酸与过氧化钡发生复分解反应生成H₂O₂与硫酸钡，反应化学方程式是BaO₂+H₂SO₄=H₂O₂+BaSO₄↓，
故答案为：BaO₂+H₂SO₄=H₂O₂+BaSO₄↓；
（4）工业上利用电解KHSO₄溶液所得的产物与水反应制备H₂O₂．电解KHSO₄溶液时，阳极反应式是2HSO₄^--2e^-=S₂SO₈^2-+2H⁺，阴极氢离子放电生成氢气，
阴极反应式是2H⁺+2e^-=H₂↑；
1mol S₂O₈^2-与水反应得到H₂O₂时转移了2mole^-，S元素被还原为+6价，还生成SO₄^2-，则该反应的离子方程式S₂O₈^2-+2H₂O═H₂O₂+2H⁺+SO₄^2-，
故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑；S₂O₈^2-+2H₂O═H₂O₂+2H⁺+SO₄^2-．

点评：本题考查无机物推断、常用化学用语、电解原理、氧化还原反应等，难度中等，（4）中注意根据电子转移判断还原产物．