Question

某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是（ ）

A．前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol/(L·min)

B．此时，B的平衡转化率是40%

C．增大该体系的压强，平衡不移动

D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

 

Answer 1

B

【解析】由方程式可知，当反应生成1.6 mol C时，同时生成0.4 mol D，则：

3A(g) ＋ 2B(g) 4C(s)＋D(g)

起始： 2 mol/L 1 mol/L 0

变化： 0.6 mol/L 0.4 mol/L 0.2 mol/L

平衡： 1.4 mol/L 0.6 mol/L 0.2 mol/L

故前：2 min，D的平均反应速率为：

＝0.1 mol/(L·min)，

B的转化率：×100%＝40%；由于C为固体，故增大压强，平衡正移；增加B，平衡向右移动，A的转化率增大，但B的转化率降低。