A. | 2.7gAl与足量的该硫酸反应可得到标准状况下的H2 3.36L | |
B. | 该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3 L | |
C. | 配制200 mL 4.6 mol•L-1的稀硫酸需该硫酸50 mL | |
D. | 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49% |
分析 A.根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算出该硫酸的浓度,然后判断是否产生氢气;
B.根据Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O及Cu与稀硫酸不反应来分析;
C.根据配制溶液前后溶质的物质的量不变来计算;
D.水的密度比硫酸的密度小,等体积混合时,硫酸的质量大于水的质量.
解答 解:A.该硫酸的浓度为:c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L,该硫酸为浓硫酸,常温下铝遇浓硫酸时钝化,不会产生氢气,故A错误;
B.根据Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O及Cu与稀硫酸可知,随反应的进行,浓硫酸变为稀硫酸,生成二氧化硫的体积小于0.05L×18.4mol/L×0.5×22.4L/mol=10.3L,故B错误;
C.根据配制溶液前后溶质的物质的量不变可知,需取该硫酸的体积为:$\frac{0.2L×4.6mol/L}{18.4mol/L}$=0.05L=50mL,故C正确;
D.水的密度比硫酸的密度小,等体积混合时,硫酸的质量大于水的质量,所以该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%,故D错误;
故选C.
点评 本题考查物质的量浓度的计算,题目难度中等,明确信息利用c=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓度时解答本题的关键,试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力.
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从下口放出 | |
B. | 实验室制取蒸馏水的装置中,温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线 | |
C. | 用淘洗的方法从沙里淘金 | |
D. | 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应边加热边搅拌直至溶液蒸干 |
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A. | 72 | B. | 88 | C. | 160 | D. | 200 |
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