分析 (1)CO2能和氢氧化钠发生反应,氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水,金属铝能和强碱反应生成氢气,利用瓶内压强变化来解释;
(2)碳能与二氧化硅反应生成硅单质;
(3)漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙,有效成分为次氯酸钙,工业用氯气和石灰乳反应制备漂白粉,氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水.
解答 解:(1)CO2能和氢氧化钠发生反应,CO2被吸收,使罐内气体压强减小而被外界大气压压瘪;氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水,金属铝能和强碱反应生成氢气,导致罐内气体压强又增大而重新鼓起,二氧化碳和氢氧化钠反应的实质是:2OH-+CO2═CO32-+H2O,氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水,反应的离子方程式为 Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O;金属铝能和强碱反应的实质是:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑,
故答案为:CO2+2OH-═CO32-+H2O、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O、2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑;
(2)碳能与二氧化硅反应生成硅单质,化学反应方程式:2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑,
故答案为:2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑;
(3)氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水,该反应为2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,
故答案为:2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.
点评 本题考查物质的性质及应用,侧重于化学与生活、生产的考查,注意把握物质的性质及发生的反应为解答的关键,(1)注意气体的量的变化引起压强的变化,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 加入烧碱 | B. | 加入盐酸 | C. | 升高温度 | D. | 加水 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2Al+6HCl═2 AlCl3+3H2 | B. | 4Na+O2═2Na2O | ||
C. | MgO+H2SO4═MgSO4+2H2O | D. | Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 都可以与水反应生成氢气和碱 | |
B. | 都能从硫酸铜溶液中置换出铜 | |
C. | 去除铝表面的铜镀层可以选用稀硝酸 | |
D. | 铁丝不论在空气中还是在纯氧中都可以发生氧化还原反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Fe2O3可以做油漆的颜料 | B. | Al2O3可用作耐火材料 | ||
C. | 王水可以雕刻玻璃 | D. | 赤铁矿可用作炼铁的原料 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+ | |
B. | Na2O2与H2O反应制备O2:2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑ | |
C. | 将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
D. | 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 100毫升的溶液中含有Mg2+、CI-总数为0.3 NA | |
B. | 100毫升的溶液中含有Mg2+数目是O.1NA | |
C. | 2升溶液中Mg2+的浓度是0.3mol/L | |
D. | 1.5升溶液中含有CI-的浓度是4.5mol/L |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Na+、Cu2+、NO3-、CO32- | B. | NH4+、K+、SO42-、HCO3- | ||
C. | Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- | D. | Fe2+、Na+、SO42-、NO3- |
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