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17.金属元素钫(Fr)在自然界中含量极少.它的21个已知同位素都有放射性.它是碱金属元素中最重的元素.根据它在周期表中的位置预言其性质,其中不正确的是(  )
A.在已知碱金属元素中具有最大的原子半径
B.其氧化物对应的水化物是极强的碱
C.在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O
D.在已知碱金属元素单质中熔点最低

分析 Fr属于碱金属元素,位于第七周期,根据同主族元素性质的相似性和递变性解答该题.

解答 解:A.同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,同周期从左到右原子半径逐渐减小,则则Fr在周期表中具有最大的原子半径,故A正确;
B.元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物碱性越强,金属性Fr>Na,NaOH是强碱,则FrOH也是强碱,故B正确;
C.在碱金属元素中只有Li生成Li2O,其它元素对应的单质能生成氧化物、过氧化物、超氧化物等,故C错误;
D.碱金属族元素,其单质的熔沸点随着原子序数增大而降低,原子序数Fr>Na,则其单质的熔点比金属钠的熔点低,故D正确;
故选C.

点评 本题考查元素周期律,为高频考点,侧重考查学生的分析能力,明确同一主族元素结构和性质递变规律是解本题关键,注意规律中的异常现象,易错选项是C,难度不大.

练习册系列答案
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7.下列关于金属性、非金属性强弱判断不正确的是(  )
A.高温下C+SiO2=2CO+Si,说明非金属性C>Si
B.同浓度下碱性:KOH>Mg(OH)2,说明金属性K>Mg
C.氟气与氢气在暗处相遇就会爆炸,氯气与氢气混合在光照或点燃时发生爆炸,说明非金属性F>Cl
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12.人类社会的进步离不开创新的发展.下列行为不符合绿色发展宗旨的是(  )
A.研发煤炭的洁净、高效利用技术,保护生态环境
B.推广CO2的再利用技术,将其合成有价值的化学品
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.对于可逆反应M+N?Q达到平衡时,下列说法正确的是(  )
A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.反应物和生成物的浓度都保持不变
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.最近,科学家用巨型计算机进行模拟后确认,由60个N原子可结合成N60分子,N60变成 N2时放出巨大能量,下列说法中不正确的是(  )
A.N60与N2都是氮的同素异形体
B.N60转化为N2属化学变化
C.N60的总能量高于N2的总能量
D.N60变为 N2的反应是放热反应,说明N60比N2更稳定

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

10.某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到沉淀.
甲同学认为两者反应只有CuCO3一种沉淀生成;
乙同学认为这两者相互促进水解反应,生成Cu(OH)2一种沉淀;
丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀.

(1)如图1各装置连接顺序为A→C→B.
(2)若甲同学的结论正确,实验现象为C中无水硫酸铜不变色,装置B中澄清石灰水变浑浊.
II.若CuCO3和Cu(OH)2两者都有,可通过下列如图2所示装置的连接,进行定量分析来测定其组成.
(1)仪器组装好后首先要进行的实验操作是检查装置的气密性,实验结束时要继续通入处理过的过量空气,其作用是用空气将装置中的水蒸气和二氧化碳赶出.
(2)若沉淀样品的质量为mg,当反应完全后,装置C质量增加了ng,则沉淀中CuCO3的质量分数为(1-$\frac{49n}{9m}$)×100%.
III.沉淀转化在生产中也有重要应用.例如,用Na2CO3溶液可以将锅炉水垢中的CaSO4转化为较疏松瓶易清除的CaCO3,该沉淀转化达到平衡时,其平衡常数K=3.25×103(写数值).[已知Ksp(CaSO4)=9.1×10-6,Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]
IV.蓝铜矿的主要成分为2CuCO3•Cu(OH)2,当它与焦炭一起加热时,可以生成铜、二氧化碳和水,写出该反应的化学方程式2[2CuCO3•Cu(OH)2]+3C=7CO2+6Cu+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是(  )
A.MgCl2→Mg(OH)2B.Fe3+→Fe2+C.HNO3→NOD.Cl-→Cl2

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