精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列说法正确的是

A. 乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯均能使溴水褪色

B. 煤的气化就是把煤转化为可燃性气体的过程,该气体可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物

C. 等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧,乙烯消耗的氧气多

D. 间二甲苯只有一种结构,说明苯不是单双键交替的结构

【答案】B

【解析】

A.乙烯和氯乙烯分子中都有碳碳双键,都能与Br2加成而使溴水褪色,但聚氯乙烯分子中没有碳碳双键,全部是单键,聚氯乙烯不能与Br2反应,所以溴水不褪色,A项错误;

B.煤的气化主要反应是C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),生成的水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物,B项正确;

C.乙醇的分子式可写成C2H4(H2O),1mol乙醇燃烧过程中其实只有2molC4molH消耗氧气,1mol乙烯(C2H4也是2molC4molH消耗氧气所以等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气的物质的量相等。C项错误;

D.如果认为苯环上碳原子与原子之间存在单、双键交替结构,那么间二甲苯结构有两种形式,这两种结构完全相同,也就是说不管苯环碳碳间是单双键交替结构,还是介于单键和双键之间独特的键,间二甲苯都只有一种结构所以间二甲苯只有一种结构,不能说明苯环碳碳间不是单双键交替的结构,D项错误;答案选B。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在化学反应中一定发生变化的是(

A.各元素的化合价B.反应前后物质的总能量

C.反应前后物质的总质量D.物质中的化学键

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在装有MnO2的试管中加入H2O2可以快速制取O2,回答下列问题:

(1)H2O2O的化合价是_____,写出H2O2中含有的化学键类型____(填字母序号)。

A.极性共价键 B.非极性共价键 C.离子键

(2)写出该反应的化学方程式 _______

(3)MnO2的作用是______

(4)下列措施可以加快该化学反应速率的是_______

A.滴加FeCl3溶液 B.加热 C.降低压强 D.增大H2O2的浓度

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大.W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是

A. 含氧酸的酸性:W > Z

B. 简单离子半径:W > X

C. 气态氢化物的稳定性:W < Y

D. 若W与X原子序数差为5,则形成化合物的化学式为X3W2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图,下列有关该电池的说法正确的是

A. CH4+H2O3H2+CO,1molH2O参加反应转移12×6.02×1023个电子

B. 电极A为正极

C. CH4在电极上被氧化

D. 电池工作时,CO32-向电极A移动

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下,在密闭容器中浓度都为1.0 mol·L-1的两种气体X2和Y2,反应生成气体Z。10 min后,测得X2、Z的浓度分别为0.4 mol·L-1、0.6 mol·L-1。该反应的化学方程式可能为(  )

A.X2+2Y22XY2B.3X2+Y22X3Y

C.2X2+Y22X2YD.X2+3Y22XY3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池,采用电解法制备 Fe(OH)2,装置如右图所示,其中电解池两极材料分别为铁和石墨,通电一段时间后,右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。则下列说法正确的是

A. 石墨电极处的电极反应式为O2+4e-=2O2-

B. X是铁电极

C. 电解池中有1mol Fe溶解,石墨H2 22.4 L

D. 若将电池两极所通气体互换,X、Y两极材料也互换, 实验方案更合理。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一种用铝土矿和硫铁矿烧渣(配料中含Al2O3Fe2O3FeOSiO2等)为原料制备无机高分子絮凝剂聚合碱式氯化铝铁的流程如下:

(1)配料中属于两性氧化物的是______,步骤Ⅱ酸溶时,Fe2O3被溶解的化学方程式为_____

(2)“滤渣1”的主要成分为________ (填化学式),为检验“过滤1”后的溶液中是否含有Fe3,可选用的化学试剂是_________

(3)步骤Ⅳ加入H2O2溶液的目的是______,发生反应的离子方程式为__

(4)步骤Ⅴ调节pH3发生反应生成聚合碱式氯化铝铁,若溶液pH过大,可能造成的影响是_________;步骤Ⅵ包含的操作有过滤、________、干燥得到产品。

(5)测定聚合碱式氯化铝铁{可表示为[FeaAlb(OH)xClyn}中n(Fe)/n(Al)的比值的步骤如下:

步骤1:准确称取产品5.710g溶于水,加入足量的稀氨水,过滤,将滤渣灼烧至质量不再变化,得到3.350g固体。

步骤2:另准确称取相同质量样品,溶于足量NaOH溶液,过滤,充分洗涤,将滤渣灼烧至质量不再变化,得到固体0.8000g

计算产品中n(Fe)/n(Al)的比值。(写出计算过程)____________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将锌片、铜片用导线连接后,置于稀硫酸中,形成原电池,

其正极反应式:_________________________;负极反应式: ____________;总反应方程式:_________________。若反应过程中有0.2mol电子发生转移,则生成的氢气在标准状况下的体积为_________

查看答案和解析>>

同步练习册答案