【题目】下列说法正确的是
A. 乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯均能使溴水褪色
B. 煤的气化就是把煤转化为可燃性气体的过程,该气体可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物
C. 等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧,乙烯消耗的氧气多
D. 间二甲苯只有一种结构,说明苯不是单双键交替的结构
【答案】B
【解析】
A.乙烯和氯乙烯分子中都有碳碳双键,都能与Br2加成而使溴水褪色,但聚氯乙烯分子中没有碳碳双键,全部是单键,聚氯乙烯不能与Br2反应,所以溴水不褪色,A项错误;
B.煤的气化主要反应是C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),生成的水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物,B项正确;
C.乙醇的分子式可写成C2H4(H2O),1mol乙醇燃烧过程中其实只有2molC和4molH消耗氧气,1mol乙烯(C2H4)也是2molC和4molH消耗氧气,所以等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气的物质的量相等。C项错误;
D.如果认为苯环上碳原子与原子之间存在单、双键交替结构,那么间二甲苯结构有两种形式,这两种结构完全相同,也就是说不管苯环碳碳间是单双键交替结构,还是介于单键和双键之间独特的键,间二甲苯都只有一种结构,所以间二甲苯只有一种结构,不能说明苯环碳碳间不是单双键交替的结构,D项错误;答案选B。
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【题目】在装有MnO2的试管中加入H2O2可以快速制取O2,回答下列问题:
(1)H2O2中O的化合价是_____,写出H2O2中含有的化学键类型____(填字母序号)。
A.极性共价键 B.非极性共价键 C.离子键
(2)写出该反应的化学方程式 _______。
(3)MnO2的作用是______。
(4)下列措施可以加快该化学反应速率的是_______。
A.滴加FeCl3溶液 B.加热 C.降低压强 D.增大H2O2的浓度
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【题目】已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大.W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是
A. 含氧酸的酸性:W > Z
B. 简单离子半径:W > X
C. 气态氢化物的稳定性:W < Y
D. 若W与X原子序数差为5,则形成化合物的化学式为X3W2
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【题目】某熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图,下列有关该电池的说法正确的是
A. CH4+H2O3H2+CO,1molH2O参加反应转移12×6.02×1023个电子
B. 电极A为正极
C. CH4在电极上被氧化
D. 电池工作时,CO32-向电极A移动
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【题目】某温度下,在密闭容器中浓度都为1.0 mol·L-1的两种气体X2和Y2,反应生成气体Z。10 min后,测得X2、Z的浓度分别为0.4 mol·L-1、0.6 mol·L-1。该反应的化学方程式可能为( )
A.X2+2Y22XY2B.3X2+Y22X3Y
C.2X2+Y22X2YD.X2+3Y22XY3
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【题目】以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池,采用电解法制备 Fe(OH)2,装置如右图所示,其中电解池两极材料分别为铁和石墨,通电一段时间后,右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。则下列说法正确的是
A. 石墨电极Ⅱ处的电极反应式为O2+4e-=2O2-
B. X是铁电极
C. 电解池中有1mol Fe溶解,石墨Ⅰ耗H2 22.4 L
D. 若将电池两极所通气体互换,X、Y两极材料也互换, 实验方案更合理。
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【题目】一种用铝土矿和硫铁矿烧渣(配料中含Al2O3、Fe2O3、FeO及SiO2等)为原料制备无机高分子絮凝剂聚合碱式氯化铝铁的流程如下:
(1)配料中属于两性氧化物的是______,步骤Ⅱ酸溶时,Fe2O3被溶解的化学方程式为_____。
(2)“滤渣1”的主要成分为________ (填化学式),为检验“过滤1”后的溶液中是否含有Fe3+,可选用的化学试剂是_________。
(3)步骤Ⅳ加入H2O2溶液的目的是______,发生反应的离子方程式为__。
(4)步骤Ⅴ调节pH=3发生反应生成聚合碱式氯化铝铁,若溶液pH过大,可能造成的影响是_________;步骤Ⅵ包含的操作有过滤、________、干燥得到产品。
(5)测定聚合碱式氯化铝铁{可表示为[FeaAlb(OH)xCly]n}中n(Fe)/n(Al)的比值的步骤如下:
步骤1:准确称取产品5.710g溶于水,加入足量的稀氨水,过滤,将滤渣灼烧至质量不再变化,得到3.350g固体。
步骤2:另准确称取相同质量样品,溶于足量NaOH溶液,过滤,充分洗涤,将滤渣灼烧至质量不再变化,得到固体0.8000g。
计算产品中n(Fe)/n(Al)的比值。(写出计算过程)____________
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【题目】将锌片、铜片用导线连接后,置于稀硫酸中,形成原电池,
其正极反应式:_________________________;负极反应式: ____________;总反应方程式:_________________。若反应过程中有0.2mol电子发生转移,则生成的氢气在标准状况下的体积为_________。
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