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    某校甲、乙两化学研究性学习小组用200mL 12mol/L  盐酸与17.4g MnO2在加热条件下反应制备氯气，并制备的氯气与过量的石灰乳反应制备漂白粉，用稀NaOH溶液吸收残余的氯气，分析实验结果发现：
    ①甲、乙两组制得的漂白粉中Ca（ClO）2的质量明显小于理论值，
    ②甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca（ClO3）2的含量较高．
    试回答下列问题：
    （1）上述实验中理论最多可制得Ca（ClO）2多少克？
    （2）实验中所得到的Ca（ClO）2的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出可能涉及到化学方程式．
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：
    分析：（1）发生反应MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O，进行过量计算，根据不足量的物质计算生成氯气的物质的量，再根据2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O计算生成次氯酸钙的质量；
    （2）由题目信息可知，随着反应进行，温度升高，会产生副产物Ca（ClO3）2，Cl2未与石灰乳完全反应，导致实际次氯酸钙质量小于理论值．
    解答： 解：（1）HCl的物质的量为0.2L×12mol/L=2.4mol，二氧化锰物质的量为
    17.4g
    87g/mol
    =0.2mol，二者物质的量之比为12：1，由MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O，可知HCl过量，故生成氯气的物质的量为0.2mol，再根据2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，可知生成次氯酸钙为0.2mol×
    1
    2
    =0.1mol，次氯酸钙的质量为0.1mol×143g/mol=14.3g，
    答：理论最多可制得Ca（ClO）2为14.3克．
    （2）由题目信息可知，①随着反应进行，温度升高，会产生副产物Ca（ClO3）2，反应方程式为：6Cl2+6Ca（OH）2
      △  
    .
     
    5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O；②Cl2未与石灰乳完全反应，残余氯气被NaOH溶液吸收，反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，导致实际次氯酸钙质量小于理论值，
    答：①随着反应进行，温度升高，会产生副产物Ca（ClO3）2，反应方程式为：6Cl2+6Ca（OH）2
      △  
    .
     
    5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O；
    ②Cl2未与石灰乳完全反应，残余氯气被NaOH溶液吸收，反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    点评：本题考查化学方程式有关计算，侧重考查学生对信息获取与知识迁移运用，需要学生具备扎实的基础，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1．利用反应A，可实现氯的循环利用．
    反应A：4HCl（g）+O2（g）  
    400℃
    Cl2 （g）+2H2O （g）
    （1）已知：Ⅰ．反应A中，4mol HC1被氧化，放出115.6kJ的热量．
    Ⅱ．
    ①H2O的电子式是
     
    ．
    ②反应A的热化学方程式是
     
    ．
    ③断开1mol H-O 键与断开 1mol H-Cl 键所需能量相差约为
     
    kJ，H2O中H-O 键比HCl中H-Cl键（填“强”或“弱”）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：25℃，Ksp[M（OH）2]=3.2×10-11，则此温度下M（OH）2饱和溶液的pH 等于（　　）
    A、10
    B、10+lg2
    C、10+2×lg2
    D、10-2×lg2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高锰酸钾是一种典型的强氧化剂．完成下列填空：
    Ⅰ：在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
    ①MnO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
    ②MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
    （1）下列关于反应①的说法中错误的是
     
    （填字母序号）．
    a．被氧化的元素是Cu和S
    b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5
    c．生成2.24L（标况下）SO2，转移电子的物质的量是0.8mol
    d．还原性的强弱关系是：Mn2+＞Cu2S
    （2）标出反应②配平后2种反应物前面的系数：
     
    MnO4-+
     
    CuS+…．．
    Ⅱ：在稀硫酸中，MnO4-和H2O2也能发生氧化还原反应
    氧化反应：H2O2-2e-═2H++O2↑
    还原反应：MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O
    （3）反应中若有0.5mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为
     
    ．
    （4）已知：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，则被1mol KMnO4氧化的H2O2是
     
    mol．
    Ⅲ：实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH（s）和KClO3（s）反应，生成K2MnO4（锰酸钾）和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体．
    请回答：
    （5）用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是：
     
    ．
    （6）K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
     
    ．KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由强到弱的顺序是
     
    ．（用“＞”“＜”或“=”表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    H2NCOONH4（氨基甲酸铵）是合成尿素的中间体，其中存在的化学键有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求完成下列填空：
    （1）一定温度和压强下，等体积的SO2和SO3气体物质的量之比为
     
    ，氧原子个数之比为
     
    ．
    质量之比为
     
    ．
    （2）某金属氯化物MCl3 26.7g，含有0.600mol Cl-．则金属M的摩尔质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分散系中，能产生丁达尔效应的是（　　）
    A、硫酸铜溶液B、食盐水
    C、氯水D、淀粉溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组收集了一种合金进行研究，其特征如下：
    （1）外观暗灰色，表面光滑；
    （2）在酒精灯上灼烧，火焰呈绿色，合金片熔化，但不滴落；
    （3）取刮去表皮的金属10.0g，放入足量稀H2SO4中，收集到标准状况下的H2 9.96L；
    （4）另取刮去表皮的金属10.0g，放入足量NaOH中，也收集到标准状况下的H2 9.96L；
    据此判断，合金中一定含有的元素是
     
    （填元素符号）；下列元素可能含有的是
     
    （填选项编号）．
    A．Ag  B．Mg  C．Na  D．Fe
    如果该合金中只含有两种元素，它们的质量比是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一种用于治疗高血脂的新药灭脂灵（Hepronicate）是按如图路线合成的，已知：

    ①
    ②试回答：
    （1）写出结构简式：E
     
    ；
    （2）上述①至⑤反应中属于取代反应的是
     
    （填序号）；
    （3）写出反应方程式：
    Ⅰ．反应②
     
    ；
    Ⅱ．反应⑤
     
    ；
    Ⅲ．B与新制的Cu（OH）2悬浊液反应：
     
    ．

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