Question

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、0.1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中：c(Na+)=2[c(HC

  O

  - 3

  )+c(H2CO3)+c(C

  O

  2- 3

  )]
• B、在0.05 mol?L^-1的Na₂S溶液中：c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）
• C、0.1 mol?L^-1的NH₃?H₂O溶液与0.1 mol?L^-1的盐酸恰好反应至pH=7：c(N

  H

  + 4

  )=c(Cl-)=0.1mol?L^-1
• D、0.1 mol?L^-1的NH₄Cl溶液与0.05 mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合（设无氨分子存在）：c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(N

  H

  + 4

  )＞c(H+)

Answer 1

分析：A、依据碳酸钠溶液中物料守恒分析判断；
B、硫化钠溶液中硫离子水解分步进行；
C、依据溶液中电荷守恒分析判断；
D、0.1 mol?L^-1的NH₄Cl溶液与0.05 mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合得到等浓度的一水合氨和氯化铵溶液，一水合氨电离大于水解分析．

解答：解：A、0.1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中存在钠元素和碳元素的物料守恒，为c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故A正确；
B、在0.05 mol?L^-1的Na₂S溶液中，S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，溶液中离子浓度大小为c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-），故B正确；
C、0.1 mol?L^-1的NH₃?H₂O溶液与0.1 mol?L^-1的盐酸恰好反应至pH=7，依据电荷守恒分析，c（NH₄⁺）=c（Cl^-），溶液体积不知不能计算浓度，故C错误；
D、0.1 mol?L^-1的NH₄Cl溶液与0.05 mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合得到等浓度的一水合氨和氯化铵溶液，一水合氨电离大于水解，c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选AB．

点评：本题考查了电解质溶液中电荷守恒，离子浓度大小比较，弱电解质电离平衡的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．