下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1.则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4+2H2O(g) ΔH = - 890.3 kJ·mol-1B．已知C ΔH >0. 则金刚石比石墨稳定C．已知中和热为ΔH = -57.4 kJ·mol-1.则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热D．已知S 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

CH4(g)+2O2(g) =2CO2(g)+2H2O(g) ΔH = - 890.3 kJ·mol-1

B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH >0，则金刚石比石墨稳定

C．已知中和热为ΔH = -57.4 kJ·mol-1，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热

D．已知S(g)+ O2(g) = SO2(g) ΔH1； S(s)+O2(g) = SO2(g) ΔH2，则ΔH1﹤ΔH2

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C. 常温下，庚和乙形成的化合物易溶于水

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A．在0点时，醋酸不导电

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C．反应E＋A2＋=A＋E2＋能够进行 D．提取某废水中含有少量的A2＋时可以选用D

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用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染。

已知：反应I： 4NH3(g)＋6NO(g) 5N2(g)＋6H2O(l) ΔH1

反应II： 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH2(且|ΔH1|＝2|ΔH2|)

反应III：4NH3(g)＋6NO2(g) 5N2(g)＋3O2(g)＋6H2O(l) ΔH3

反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表

温度/K

反应I

反应II

已知：

K2＞K1＞K2′＞K1′

298

398

K1′

K2′

(1)ΔH3＝____________(用ΔH1、ΔH2的代数式表示)；推测反应III是________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)相同条件下，反应I在2 L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示。

①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v(NO)＝______________。

②下列说法不正确的是_______。

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D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42－完全沉淀：

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下列说法正确的是

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C. 铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应②设计的燃料电池其负极反应式：N2H4﹣4e﹣+4OH﹣=N2+4H2O

D. 铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应②设计的燃料，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大

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B．0.1mol的KHA溶液，其pH=10, c(K+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH-)

C．将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH 大于7，则反应后的混合液：c(HA)> c(Na+)>c(A)

D．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：3c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

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A. X、Y、Z形成的化合物不止一种

B. X的氢化物比Y的氢化物稳定

C. 原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

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