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    燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能，而不经过热能中间形式，现已广泛使用。如甲烷燃料电池，其电极反应为：负极：CH4+10OH- -8e- = CO32-+7H2O
    正极：2O2+8e-+4H2O = 8OH-。今欲得27g水，则电池中电子转移的物质的量为
    A．1molB．2molC．4molD．6mol
    C

    考点：原电池和电解池的工作原理．
    专题：计算题；电化学专题．
    分析：先根据电极反应式写出电池反应式，再根据水和转移电子的关系式计算．
    解答：解：CH4+10 OH--8e-=CO32-+7H2O ①
    2O2+8e-+4H2O=8OH-． ②
    将方程式①+②得  CH4 +2OH-+2O2=3H2O+CO32-转移电子
    （3×18）g       8mol
    27g            4mol
    故选C
    点评：本题以原电池为载体考查了方程式的有关计算，两电极上电极反应式相加即得电池反应方程式，要注意得失电子数相等时才能相加，得出电池反应方程式是解本题的关键．
    练习册系列答案
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    铁镍蓄电池放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3 H2O  Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是
    A．电池的电解液为碱性溶液
    B．电池的正极为Ni2O3、负极为Fe
    C．电池放电时，负极反应为Fe+20H一一2e一 Fe(OH)2
    D．电池充电时，阳极附近溶液的pH升高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    A．电池工作时，锌失去电子
    B．电池正极反应式为： 2MnO2+H2O+2e-= Mn2O3+2OH-
    C．电池工作时，负极附近pH降低
    D．正极是水电离出的H+得到电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    检验某未知溶液中是否含有SO，下列操作最合理的是(　　)
    A．先加稀硝酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液[
    B．加BaCl2溶液即可
    C．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液
    D．加Ba(NO3)2溶液即可

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某全钒新型电池，以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生电池总反应为：

    下列说法正确的是
    A．当电池无法放电时，只要更换电解质溶液，不用外接电源进行充电就可正常工作
    B．放电时，负极反应为
    C．充电时，阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色
    D．放电过程中，正极附近溶液的pH变小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在加入适量 溶液,生成沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗剂、真空干燥得到固体样品。反应方程式为

    回答下列问题：
    （1）上述制备过程中，检验洗剂是否完全的方法是      .
    (2)银锌碱性电池的电解质溶液为溶液，电池放电时正极的 转化为，负极的转化为，写出该电池反应方程式：                            .
    (3)准确称取上述制备的样品（设仅含和）2.558g，在一定的条件下完全分解为 和 ，得到224.0mL（标准状况下）。计算样品中的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均可视为零价），电池反应通常表示为LaNi5H6＋6NiO(OH)==LaNi5+6Ni(OH)2。下列说法正确的是
    A．放电时储氢合金作正极
    B．放电时负极反应为：LaNi5H6－6e－＝LaNi5＋6H+
    C．充电时阳极周围C(OH－)减小
    D．充电时储氢合金作负极

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （18分，每空3分）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42—　2PbSO4+2H2O
    请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：
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