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    2．在标准状况下，4.4g CO2的体积是2.24L．

    分析 标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，根据V=nVm=$\frac{m}{M}$Vm计算出标准状况下4.4g二氧化碳的体积．

    解答 解：4.4g CO2的物质的量为：$\frac{4.4g}{44g/mol}$=0.1mol，标准状况下0.1mol CO2的体积为：22.4L/mol×0.1mol=2.24L，
    故答案为：2.24L．

    点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积的关系即可解答，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．9.03×1023 个硝酸分子含48mol电子，其中所含氧原子数与99克CO2中所含氧原子数相等；46g X2O4中含有2.0mol氧原子，则X的摩尔质量为14g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫
    B．由H2（g）、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深
    C．工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来
    D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列表示式中错误的是（　　）
    A．Na+的电子式：B．Na+的结构示意图：
    C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1D．Na的简化电子排布式：3s1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（　　）
    A．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z
    B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＞W＞Z
    C．原子半径：W＞Z＞Y＞X
    D．元素X、Z、W的最高正价分别与其主族序数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．良好的生态环境可以提升生活质量．
    ①2015年11月，我国多个城市出现严重的雾霾天气．导致雾霾形成的主要污染物是C（填字母）；
    A．SO2             B．NO2              C．PM2.5
    ②垃圾无害化处理有利于保护生态环境．下列有关生活垃圾的处理合理的是A（填字母）．
    A．用厨余垃圾生产沼气  B．废旧塑料露天焚烧  C．废旧电池就地填埋．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NA
    B．500mL 1mol/LNa2CO3溶液中，含有Na+离子数目为NA
    C．常温常压下，11.2LO2（g）中含有O2分子数目为0.5NA
    D．标准状况下，11.2 L H2O所含的分子数为0.5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．合金是建筑航空母舰的主体材料，航母升降机可由铝合金制造．
    （1）Al元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，
    （2）Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
    （3）航母舰体材料为合金钢，舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为吸氧腐蚀．（填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．NH3是一种重要的化工原料，也是造成水体富营养化及氮氧化物污染的重要因素之一．
    （1）N2和H2以物质的量之比为1：3在不同温度和压强下发生反应：N2+3H2═2NH3，测得平衡体系中NH3的物质的量分数如图1．
    ①为提高原料气的转化率，工业上采取的合理措施有cd（填字母）．
    a．采用常温条件
    b．使用适当的催化剂
    c．将原料气加压
    d．将氨液化并不断移出
    ②图1中所示的平衡体系中NH3的物质的量分数为0.549和0.488时，该反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2．（填“＞”“＜”或“=”）
    （2）氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮（用NH3表示）转化为氮气除去，涉及的相关反应如下：
    反应①：NH3+HClO═NH2Cl+H2O
    反应②：NH2Cl+HClO═NHCl2+H2O
    反应③：2NHCl2+H2O═N2+HClO+3HCl
    已知在水溶液中NH2Cl较稳定，NHCl2不稳定易转化为氮气．在其他条件一定的情况下，改变$\frac{n（NaClO）}{n（N{H}_{3}）}$（即NaClO溶液的投入量），溶液中次氯酸钠对氨氮去除率及余氯量 （溶液中+1价氯元素的含量） 的影响如图2所示．
    ①反应中氨氮去除效果最佳的$\frac{n（NaClO）}{n（N{H}_{3}）}$值约为1.5．
    ②a点之前氨氮去除率较低的原因为NaClO用量较少，水解生成的少量HClO与NH3主要发生反应①，生成较稳定的NH2Cl．
    （3）电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3，其工作原理如图3．
    ①电解过程（虚线内）发生反应的离子方程式为8NO+7H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H++3NH4++5NO3-．
    ②将电解生成的HNO3全部转化为NH4NO3，则通入的NH3与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为1：4．

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