练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究，关于“铝热反应”的现象有“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．
    查阅《化学手册》可知，Al、Fe2O3、Al2O3、Fe的熔、沸点数据如下：
    物质AlFe2O3Al2O3Fe
    熔点（℃）660146220541535
    沸点（℃）2467-29802750
    （1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放热，能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？
     
    （填“合理”或“不合理”）．
    （2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的冷却后块状熔融物中含有金属铝．填写下列表格：
    所用试剂
    实验操作及现象
    有关反应的化学方程式
    （3）实验室欲溶解此熔融物，最好选用下列试剂中的
     
    （填字母）．
    A．浓硫酸　 B．稀硫酸　 C．稀硝酸　 D．NaOH溶液．
    考点：探究铝热反应
    专题：实验题
    分析：（1）当金属铁是液态时，由于金属铝的沸点比铁低，所以金属铝也是液态；
    （2）金属铝能和氢氧化钠反应放出氢气而金属铁和氢氧化钠不反应，据此涉及实验方案；
    （3）既能和金属铁反应又能和金属铝反应的物质是稀硫酸，并且获得的产物无污染．
    解答： 解：（1）根据表中的数据可以看出，金属铝的沸点比铁低，当金属铁是液态时，金属铝也是液态，所以铝热反应得到的是金属铁和金属铝的合金，
    故答案为：合理；
    （2）金属铝能和氢氧化钠反应放出氢气而金属铁和氢氧化钠不反应，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，可以用氢氧化钠溶液证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝，操作方法为：取适量冷却后的块状熔融物置于试管中，加入氢氧化钠溶液，现象为：有气体产生，
    故答案为：
    所用试剂氢氧化钠溶液
    实验操作及现象取适量冷却后的块状熔融物置于试管中，加入氢氧化钠溶液，有气体产生
    有关反应的化学方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    （3）既能和金属铁反应又能和金属铝反应的物质是稀硫酸，并且获得的产物无污染，浓硫酸在常温下可以和金属铝钝化，稀硝酸可以和金属反应产生有毒的一氧化氮气体，氢氧化钠只和金属铝反应而和金属铁不反应，所以最佳试剂为B稀硫酸，
    故答案为：B．
    点评：本题考查较为综合，涉及铝热反应，金属与酸的反应、离子方程式的书写等知识点，属于中等难度试题，注意掌握铝热反应原理，明确实验方案的设计方法，试题有利于提高学生的分析、理解能力及化学实验能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素的最外层只有一个电子，该元素（　　）
    A、一定是金属元素
    B、一定是非金属元素
    C、可能是金属元素，也可能是非金属元素
    D、以上说法都不正确

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）用过量的锌与浓硫酸反应，某同学认为除了生成二氧化硫外，还有氢气产生，理由是
     
    ．
    （2）用过量铜片与0.2mol浓硫酸共热足够长时间（只考虑铜与浓硫酸反应，忽略其他副反应），甲认为产生的SO2少于0.1mol，理由是
     
    ．而乙同学认为产生的SO2为0.1mol，理由是
     
    ．
    （3）实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀硫酸共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气来制备CuSO4溶液的．铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为
     
    ．利用铜制备CuSO4的另一种方法可用化学方程式表示为
     
    ．以上两种方法
     
    （填“前”或“后”）者好，原因是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某液态烃的分子式为CmHn，相对分子质量为氢气的46倍，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色．在催化剂镍存在下，9.2g该烃能与0.3mol氢气发生加成反应，生成饱和烃CmHp．则m、n、p的值分别为
     
    、
     
    、
     
    ，CmHn的结构简式是
     
    ，CmHp的名称是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A是一种常见非金属单质，B是氧化物，E是A的氢化物，D是A的最高价氧化物对应的水化物，其转化关系如图所示：
    （1）若E、D的水溶液均呈酸性，试写出反应③的化学方程式
     
    ．
    （2）若D是一种难溶于水的物质，试写出反应③的离子方程式
     
    ．
    （3）若E、D的水溶液均呈酸性，①～④的反应中属于氧化还原反应的是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液．

    请回答下列问题：
    （1）B的化学式为
     
      J的化学式为
     

    （2）写出反应②的离子方程式
     
    ．
    （3）写出反应③的化学方程式
     
    ．
    （4）写出反应④的化学方程式
     
    ．该反应的现象是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有同学为探究KW的影响因素，做了以下实验
    （1）查阅资料，不同温度下水的离子积常数．
    t/℃0102025405090100
    KW/10-140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0
    由此推出：随着温度的升高，KW的值
     
    ；水的电离程度
     
    ；水的电离平衡向
     
    移动，水的电离过程是
     
    过程．
    （2）取三支烧杯A、B、C，分别加入适量水，再向B、C烧杯中分别加入适量盐酸和NaOH，并分析下表：
    纯水加少量盐酸加少量NaOH
    c（H+）1.0×10-7 mol/L增大
    c（OH-）1.0×10-7 mol/L增大
    c（H+）和c（OH-）大小比较c（H+）=c（OH-）c（H+）
     
     c（OH-）    		c（H+）
     
     c（OH-）
    水的电离平衡移动方向
    KW值1.0×10-14
    综上所述，可得出如下结论：
    ①温度、酸、
     
    均能影响水的电离平衡．
    ②KW只受
     
    的影响，而与其他因素无关．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    弱酸及其盐在水中存在着多种平衡关系．
    （1）已知NaA水溶液呈碱性，常温下将0.10mol NaA和0.05mol HCl溶于水，得到1L溶液．
    ①已知该混合溶液为弱酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
     
    ；
    ②向上述混合液中再加入0.03mol NaOH，溶液中n（A-）+n（OH-）-n（H+）=
     
    mol．
    （2）二氧化碳在水中除了存在H2CO3和HCO
     
    -
    3
    的电离平衡外，还存在着如下平衡：CO2（g）?CO2（aq）；
    CO2（aq）+H2O?H2CO3（aq）．人体血液的pH通常稳定在7.35～7.45之间，这是多种因素共同作用的结果．其中，血液里存在的HCO
     
    -
    3
    NaHCO3环境是血液pH保持稳定的重要因素，据此回答．
    ①当c（H+）增大时，血液中消耗H+离子的离子方程式为
     
    ；
    ②当c（OH-）增大时，血液的pH也能保持基本稳定，试结合电离方程式简要说明．
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某科研小组用高岭土（主要成分是Al2O3?2SiO2?2H2O并含少量CaO、Fe2O3）研制新型净水剂（铝的化合物）．其实步骤如下：将土样和纯碱混匀，加热熔融，冷却后用水浸取熔块，过滤，弃去残渣．滤液用盐酸酸化，经过滤，分别得到沉淀和溶液，溶液即为净水剂．
    （1）写出熔融时主要成分（Al2O3）与纯碱的反应方程式（Al2O3与纯碱反应和SiO2与纯碱的反应相似）
     
    ．
    （2）最后沉淀物是
     
    ；生成该沉淀的离子方程式是
     
    ．
    （3）实验室常用的坩埚有瓷坩埚、氧化铝坩埚和铁坩埚，本实验在熔融土样时应选用
     
    坩埚．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案