Question

19．常温下，将0.1mol•L^-1的一元酸HCl和BOH溶液等体积混合，测得混合液的pH=5，下列判断正确的是（　　）

• A． 等浓度的两溶液中水的电离程度：HCl＞BOH
• B． BOH的电离方程式是BOH?B⁺+OH^-
• C． 混合溶液中：c（B）⁺＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H）⁺
• D． 要使混合溶液的pH=7，则需V_HCl＞V_BOH

Answer 1

分析 等浓度、等体积的两溶液混合得到BCl溶液，溶液的pH=5，则溶液呈酸性，说明BCl为强酸弱碱盐，则BOH为弱电解质，
A．酸溶液中氢离子、碱溶液中的氢氧根离子越大，水的电离程度越小；
B．根据分析可知BOH为弱电解质，电离方程式用可逆号；
C．反应后溶液显示酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-）；
D．若要使混合液的pH=7，则加入的BOH的体积应该稍大些．

解答 解：常温下，将0.1mol•L^-1的一元酸HCl和BOH溶液等体积混合恰好生成BCl溶液，由于溶液的pH=5，则溶液呈酸性，说明BCl为强酸弱碱盐，故BOH为弱电解质，
A．由于BOH为弱电解质，则其溶液中的氢氧根离子浓度小于0.1mol/L，盐酸中氢离子浓度为0.1mol/L，由于酸溶液中氢离子、碱溶液中的氢氧根离子越大，水的电离程度越小，则等浓度的两溶液中水的电离程度：HCl＜BOH，故A错误；
B．BOH为弱电解质，其溶液中存在电离平衡，其电离方程式是：BOH?B⁺+OH^-，故B正确；
C．反应后溶质为BCl，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒可知：c（Cl^-）＞c（B⁺），则正确的离子浓度大小为：c（Cl^-）＞c（B⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D．由于反应后溶液呈酸性，若要是混合液为中性，则加入的BOH溶液的体积应该稍大些，即：V_HCl＞V_BOH，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握水的电离及其影响因素，能够根据电荷守恒、盐的水解原理等知识判断离子浓度大小．