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在一定条件下存在反应：I₂（g）+H₂（g）?2HI（g），其正反应放热．现有3个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器甲、乙、丙，在甲中充入1mol I₂（g）和1mol H₂（g），在乙中充入2mol HI（g），在丙中充入2mol I₂（g）和2mol H₂（g），在一定温度下下开始反应．达到平衡时，下列说法不正确的是（　　）

A、容器甲、丙中，逆反应的速率：v（甲）=v（丙）

B、容器甲、乙中，HI 的物质的量：n（甲）＜n（乙）

C、容器甲、乙中有关反应物的转化率：α（H₂）+α（HI）＜100%

D、容器甲、乙中，化学平衡常数：K（甲）=K（乙）

分析：A．容器甲中从正反应开始到达平衡，容器丙中相当于在容器甲中平衡的基础上再加入1mol I₂（g）和1mol H₂（g），反应向正反应进行，故容器丙中到达平衡时温度更高，该反应正反应是放热反应；
B．容器乙中所到达的平衡状态，相当于在容器甲中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动；
C．温度相同时，容器甲中H₂的转化率与容器乙中HI的转化率之和等于1，容器乙中所到达的平衡状态，相当于在容器甲中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动，HI的转化率比两容器相同温度时容器乙中HI的转化率低；
D．温度相同时，甲乙两容器中达到的平衡相同，平衡常数相同，但绝热容器乙中所到达的平衡状态，相当于在容器甲中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动．

解答：解：A．容器甲中从正反应开始到达平衡，容器丙中相当于在容器甲中平衡的基础上再加入1mol I₂（g）和1mol H₂（g），反应向正反应进行，故容器丙中到达平衡时温度更高，该反应正反应是放热反应，V（甲）＜V（丙），故A错误；
B．容器乙中所到达的平衡状态，相当于在容器甲中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动，故容器甲中HI的物质的量比容器乙中的少，n（甲）＜n（乙），故B正确；
C．温度相同时，容器甲中H₂的转化率与容器乙中HI的转化率之和等于1，容器乙中所到达的平衡状态，相当于在容器甲中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动，HI的转化率比两容器相同温度时容器乙中HI的转化率低，故容器甲中H₂ 的转化率与容乙中HI的转化率之和小于1，故C正确；
D、温度相同时，甲乙两容器中达到的平衡相同，平衡常数相同，但绝热容器乙中所到达的平衡状态，相当于在容器甲中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动，K（甲）＜K（乙），故D错误；
故选AD．

点评：本题考查影响化学平衡的因素、化学平衡的建立等，难度较大，构建平衡建立的途径进行比较是关键．

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．该法的工艺流程为：
CrO₄^2-

H+

①转化

Cr₂O₇^2-

Fe2+

②还原

Cr³⁺

OH-

③沉淀

Cr（OH）₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡时溶液呈强酸性，则溶液显

橙

色
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是

．
A．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同 B．溶液的颜色不变
C．CrO₄^2-的消耗速率是Cr₂O₇^2-生成速率的2倍 D．溶液的pH值不变
（3）第②步中，还原0.01mol Cr₂O₇^2-离子，需要

0.06

mol的FeSO₄?7H₂O．
（4）Cr（OH）₃在水溶液中有两种电离方式，并存在以下平衡：
H⁺+CrO₂^-（亮绿色）+H₂O?Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（紫色）+3OH^-
下列有关说法中正确的是

a、加酸平衡向右移动，生成Cr³⁺；加碱平衡向左移动，生成CrO₂^-
b、在一定条件下存在反应：Cr（OH）₃+OH^-→CrO₂^-+2H₂O；Cr（OH）₃+3H⁺→Cr³⁺+3H₂O
c、Cr³⁺盐溶液中加入NaOH溶液，先产生沉淀，后沉淀消失，溶液变成无色
d、Cr（OH）₃（固）在水中存在三个平衡．

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科目：高中化学 来源：2010届云南省高三高考冲刺卷（五）理科综合化学试题 题型：填空题

（15分）以下是元素周期表的示意图，请参照①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）元素②和⑤的单质和化合物之间在一定条件下存在反应：，其中为直线形的非极性分子。的结构式为_________。

（2）元素③的气态氢化物与最高价氧化物对应的水化物之间可以反应生成盐，该盐在实际生活中的一种用途为___________________________。

（3）元素⑥的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应，且元素⑥的单质可以在高温条件下还原三氧化二铁。该反应的化学方程式为___________________________。

（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为_________（填一种物质的化学式）。

（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生如下反应：

①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为___________________________。

②⑥的单质化学方程式为___________________________。

③常温下，为使溶液中由电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至__________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．该法的工艺流程为：
CrO₄^2- $数学公式$ Cr₂O₇^2- $数学公式$ Cr³⁺ $数学公式$ Cr（OH）₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡时溶液呈强酸性，则溶液显色
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是．
A．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同　　　　　　　　　 B．溶液的颜色不变
C．CrO₄^2-的消耗速率是Cr₂O₇^2-生成速率的2倍　　 D．溶液的pH值不变
（3）第②步中，还原0.01mol Cr₂O₇^2-离子，需要mol的FeSO₄?7H₂O．
（4）Cr（OH）₃在水溶液中有两种电离方式，并存在以下平衡：
H⁺+CrO₂^-（亮绿色）+H₂O?Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（紫色）+3OH^-
下列有关说法中正确的是
a、加酸平衡向右移动，生成Cr³⁺；加碱平衡向左移动，生成CrO₂^-
b、在一定条件下存在反应：Cr（OH）₃+OH^-→CrO₂^-+2H₂O；Cr（OH）₃+3H⁺→Cr³⁺+3H₂O
c、Cr³⁺盐溶液中加入NaOH溶液，先产生沉淀，后沉淀消失，溶液变成无色
d、Cr（OH）₃（固）在水中存在三个平衡．

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年上海市重点中学高一（下）期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．该法的工艺流程为：
CrO₄^2-

Cr₂O₇^2-

Cr³⁺

Cr（OH）₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡时溶液呈强酸性，则溶液显    色
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是    ．
A．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同                   B．溶液的颜色不变
C．CrO₄^2-的消耗速率是Cr₂O₇^2-生成速率的2倍     D．溶液的pH值不变
（3）第②步中，还原0.01mol Cr₂O₇^2-离子，需要    mol的FeSO₄?7H₂O．
（4）Cr（OH）₃在水溶液中有两种电离方式，并存在以下平衡：
H⁺+CrO₂^-（亮绿色）+H₂O?Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（紫色）+3OH^-
下列有关说法中正确的是
a、加酸平衡向右移动，生成Cr³⁺；加碱平衡向左移动，生成CrO₂^-
b、在一定条件下存在反应：Cr（OH）₃+OH^-→CrO₂^-+2H₂O；Cr（OH）₃+3H⁺→Cr³⁺+3H₂O
c、Cr³⁺盐溶液中加入NaOH溶液，先产生沉淀，后沉淀消失，溶液变成无色
d、Cr（OH）₃（固）在水中存在三个平衡．

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