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    青石棉(crocidolite)是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是（ ）

    A．青石棉是一种硅酸盐产品

    B．青石棉中含有一定量的石英晶体

    C．青石棉的化学组成可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O

    D．1 mol青石棉能使1 mol HNO3被还原

     

    B

    【解析】硅酸盐指的是硅、氧与其他化学元素(主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等)结合而成的化合物的总称，故青石棉是一种硅酸盐产品；青石棉是一种纯净物，不可能含有一定量的石英晶体；1 mol Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O跟足量硝酸反应时，失去3 mol电子，而还原产物只有NO，故能使1 mol HNO3被还原。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练5-2练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）

    A．P和S属于第三周期元素，P原子半径比S小

    B．同周期ⅡA和ⅢA族元素的原子序数都相差1

    C．短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则原子序数、原子半径和单质的还原性都按照A、B、C、D的顺序减小

    D．Cl和Br属于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4强。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练4-3练习卷（解析版） 题型：填空题

    浓硫酸具有以下A～F的性质：A酸性；B高沸点难挥发；C吸水性；D脱水性；E强氧化性；F溶于水放出大量热

    (1)浓硫酸与铜共热发生反应的化学方程式为 。实验中往往有大量蓝色固体析出，可见浓硫酸在该实验中表现的性质有 。(浓硫酸性质用“A”、“B”、“C”、“D”、“E”、“F”填空，下同)

    (2)实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀硫酸共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气来制备CuSO4溶液。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为 。硫酸在该反应中表现的性质是 。

    (3)在过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片，常温下就生成蓝色溶液。写出有关反应的化学方程式： 。与(2)中反应比较，反应条件不同的原因是 。

    (4)向蔗糖晶体中滴2～3滴水，再滴入适量的浓硫酸。发现加水处立即变黑，黑色区不断扩大，最后变成一块疏松的焦炭，并伴有刺激性气味的气体产生。写出产生有刺激气味气体的化学方程式： 。该实验中浓硫酸表现的性质有 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练4-2练习卷（解析版） 题型：选择题

    氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（ ）

    A．再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小

    B．通入少量SO2，溶液漂白性增强

    C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)

    D．加入少量固体NaOH，溶液的pH会略微增大

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练4-2练习卷（解析版） 题型：选择题

    制备金属氯化物，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合得到；②用金属与盐酸反应制得。下列氯化物中既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）

    A．CuCl2 B．FeCl3 C．AlCl3 D．FeCl2

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练4-1练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列对实验现象的预测不正确的是（ ）

    A．向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失

    B．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2，有晶体析出

    C．向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去

    D．向Ca(OH)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液，溶液又变浑浊

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练3-4练习卷（解析版） 题型：填空题

    利用废铁丝、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和被有机物污染的废

    铜粉制备硫酸铜晶体。生产过程如下：

     

    试回答下列问题：

    (1)铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理，可能发生反应的离子方程式有______________________________________________

    (2)废铜粉与还原所得铜粉混合灼烧，检验发现灼烧后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因可能是：

    ①灼烧不充分Cu未被完全氧化。

    ②CuO被还原。还原剂可能是________，该反应的化学方程式是___________________

    (3)为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同时，还通入O2。通入O2的目的是(用化学反应方程式表示)____________________。

    (4)直接向氧化铜混合物中加入浓硫酸并加热进行酸溶，也可达到充分酸溶的目的，但实际操作中较少使用，原因可能是__________________________________________

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练3-3练习卷（解析版） 题型：选择题

    某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为(　　)

     

    A．1∶1∶1 B．1∶3∶1

    C．3∶3∶8 D．1∶1∶4

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练2-3练习卷（解析版） 题型：选择题

    工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠

    (Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应：(　　)

    ①4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2　②2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O

    下列说法不正确的是(　　)

    A．反应①和②均为氧化还原反应

    B．Na2Cr2O7在碱性条件下可转化为Na2CrO4

    C．高温下，O2的氧化性大于Fe2O3和Na2CrO4的

    D．生成1 mol Na2Cr2O7时转移电子的物质的量大于7 mol

     

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