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    下列实验操作能达到实验目的的是


     

    实验目的
     

    实验操作
     

    A
     

    制备Fe(OH)3胶体
     

    将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中
     

    B
     

    由MgCl2溶液制备无水MgCl2
     

    将MgCl2溶液加热蒸干
     

    C
     

    除去Cu粉中混有的CuO
     

    加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥
     

    D
     

    比较水和乙醇中氢的活泼性
     

    分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
     

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西重点中学协作体高二下学期期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    在实验室模拟工业生产碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO2，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO3晶体。

    （1）该过程的化学方程式： 。

    （2）加热NaHCO3得到纯碱制品，实验室可进行此操作的装置是 。

    （3）得到的纯碱制品含有少量NaHCO3和NaCl，设计实验验证样品中各种组分。

    试剂和仪器限选用：试管、胶头滴管、过滤装置、Ba（NO3）2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸。

    步骤一：取少量制品于试管中，加少量蒸馏水，振荡，溶解。往试管中加入

    振荡，观察；

    现象：溶液中产生大量白色沉淀；

    结论： 。

    步骤二：将步骤一的浊液过滤，取滤液于试管中B中，加入 ，

    振荡，观察；

    现象： ；

    结论：样品中含有NaHCO3。

    步骤三：将步骤二的浊液过滤，取滤液于试管C中，

    振荡，观察。

    现象： ；

    结论： 。

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    科目：高中化学 来源：2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（北京卷精编版） 题型：实验题

    以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：

    （1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是__________。

    （2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：

    i：2Fe2++ PbO2+4H++SO42?＝2Fe3++PbSO4+2H2O

    ii: ……

    ①写出ii的离子方程式：________________。

    ②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。

    a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。

    b.______________。

    （3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO2（aq），其溶解度曲线如图所示。

    ①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是____._(选填序号)。

    A．减少PbO的损失，提高产品的产率

    B．重复利用氢氧化钠，提高原料的利用率

    C．增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率

    ②过滤Ⅲ的目的是提纯，综合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作_______________________。

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    科目：高中化学 来源：2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（新课标3卷精编版） 题型：选择题

    四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是

    A. 简单离子半径：W<X<Z

    B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

    C. 气态氢化物的热稳定性：W<Y

    D. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z

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    科目：高中化学 来源：2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（新课标2卷精编版） 题型：填空题

    [化学-—选修3：物质结构与性质]东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

    （1）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。

    （2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

    ①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_____。

    ②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是_____。

    ③氨的沸点（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。

    （3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______。

    （4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

    ①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。

    ②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________nm。

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    科目：高中化学 来源：2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（新课标2卷精编版） 题型：选择题

    下列各组中的物质均能发生加成反应的是

    A．乙烯和乙醇 B．苯和氯乙烯 C．乙酸和溴乙烷 D．丙烯和丙烷

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    科目：高中化学 来源：2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（新课标1卷精编版） 题型：实验题

    氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：

    （1）氨气的制备

    ①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。

    ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。

    （2）氨气与二氧化氮的反应

    将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

    操作步骤

    实验现象

    解释原因

    打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中

    ①Y管中_____________

    ②反应的化学方程式

    ____________

    将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温

    Y管中有少量水珠

    生成的气态水凝集

    打开K2

    ③_______________

    ④______________

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    科目：高中化学 来源：2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（海南卷精编版） 题型：推断题

    短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：

    （1）M元素位于周期表中的第______周期、_______族。

    （2）Z元素是____，其在自然界中常见的二元化合物是____。

    （3）X与M的单质在高温下反应的化学方程式为______，产物分子为直线形，其化学键属__________共价键（填“极性”或“非极性”）。

    （4）四种元素中的____可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为_________。

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    科目：高中化学 来源：2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（上海卷精编版） 题型：选择题

    下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是

    A．氧化镁中混有氧化铝 B．氯化铝溶液中混有氯化铁

    C．氧化铁中混有二氧化硅 D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜

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