要从BaCl2.NaCl的混合液中分别得到纯净BaCl2和NaCl晶体.在一系列的操作中.应选用的试剂是( )A．硝酸钾.盐酸B．碳酸钠.盐酸C．碳酸钠.硫酸D．氢氧化钠.盐酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

要从BaCl₂、NaCl的混合液中分别得到纯净BaCl₂和NaCl晶体，在一系列的操作中，应选用的试剂是（　　）

A．硝酸钾、盐酸

B．碳酸钠、盐酸

C．碳酸钠、硫酸

D．氢氧化钠、盐酸

分析：从BaCl₂、NaCl的混合液中分别得到纯净BaCl₂和NaCl晶体，应先加过量碳酸钠溶液，生成碳酸钡沉淀，过滤后在沉淀和滤液中分别加入适量盐酸，蒸发可得到纯净BaCl₂和NaCl晶体，注意不能引入新的杂质．

解答：解：A．加入硝酸钾不能将二者分离，且引入新的杂质，故A错误；
B．应先加过量碳酸钠溶液，生成碳酸钡沉淀，过滤后在沉淀和滤液中分别加入适量盐酸，蒸发可得到纯净BaCl₂和NaCl晶体，故B正确；
C．加入硫酸生成硫酸钡沉淀，不能得到BaCl₂晶体，并且印务硫酸钠杂质，故C错误；
D．加入氢氧化钠不能将二者分离，故D错误．
故选B．

点评：本题考查物质的分离、提纯的实验方案的设计，题目难度不大，注意分离物质时不能引入新的杂质，分离和提纯目的不同，学习时注意区别．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?龙岩模拟）“分子筛”可作为催化剂、催化剂载体或吸附剂．以高岭土（主要成分为Al₂O₃、SiO₂等）、石灰石、海水为原料生产“分子筛”的工艺流程如图所示．回答下列问题：

（1）海水中含Mg²⁺、Ca²⁺和SO^2-₄杂质．为制取NaOH，杂质离子必须除去．“除杂”时需按一定顺序加入下列试剂：①过量的NaOH溶液；②过量的Na₂CO₃溶液；③适量的盐酸；④过量的BaCl₂溶液．正确的添加顺序是

④①②③或①④②③；

．要使Ca²⁺完全沉淀（即溶液中c（Ca²⁺）＜1×10^-5mol/L），溶液中c（CO^2-₃）应不小于

2.9×10^-4mol/L

已知 Ksp（CaCO₃）=2.9×10^-9）．
（2）气体M（过量）和滤液N生成B的离子方程式是

SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O═H₂SiO₃↓+2HCO₃^-；AlO₂^-+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-

．
（3）写出副产物A溶于水所得溶液中各离子浓度从大到小的顺序为

c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）

．
（4）上述流程中可以循环利用的物质是

CO₂

．
（5）已知：某高岭土中Al₂O₃的质量分数为35%，则1t高岭土在理论上可制得化学式为Na₂O?Al₂O₃?2SiO₂?9/2H₂O（Al₂O₃的质量分数为28%）的分子筛

1.25

t．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?辽宁二模）A、B、C、D是由下面的一种阳离子和一种阴离子组成的化合物（阳离子：

、Na+、H+，阴离子：Cl-、OH-、

C2O

），在水溶液中它们均抑制水电离．常温下各物质从1mL稀释到1000mL，PH的变化如图1所示，请回答：

（1）根据图1的PH变化关系写出化学式：A

NH₃?H₂O

，C

HCl

．
（2）B与过量的D反应生成E，写出该反应的离子方程式

H₂C₂O₄+OH^-=HC₂O₄^-+H₂O

．
（3）E的溶液显

酸

（填“中性”、“酸性”或“碱性”），其原因是

HC₂O₄^-的电离程度大于水解程度

．
（4）图2是室温时向25mL某浓度的C溶液中逐渐滴加O．25mol/L，A溶液过程中PH的变化曲线．G点呈中性，此时，V（A）的体积

＞

10Ml（填“=”、“＞”或“＜”）．H点离子浓度由大到小的顺序是

c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）或c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）

．
（5）已知BaC₂O₄的溶度积常数KSP=1.6×10^-7．向0.01mol/L的Na₂C₂O₄溶液中加入等体积一定浓度的BaCl₂溶液，若要产生沉淀，BaCl₂溶液浓度至少为

3.2×10^-5mol/L

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料．图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图．

（1）粗盐中含Ca²⁺、Mg²⁺、SO

等杂质，精制时所用试剂为①盐酸；②BaCl₂溶液；③NaOH溶液；④Na₂CO₃溶液．加入试剂顺序是

A．②③①④B．②③④①C．③②①④D．①④②③
（2）电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生反应生成

氯气

气体，与电源负极相连的电极附近溶液pH

变大

（填“变大”、“不变”或“变小”）．
（3）海水提取食盐后的母液中有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等阳离子．在母液里加入的石灰乳起什么作用？

使镁离子生成氢氧化镁沉淀

（4）写出从海水中提取Br₂的第一步反应的离子方程式

Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-

，第二步反应的化学方程式

Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr

．
（5）要使最终生成的Br₂从水溶液中分离，常先加入

，再

．（选择下面选项填空）
A．水 B．四氯化碳 C．酒精 D．过滤 E．分液．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图1所示．

（1）粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，粗制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl₂溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na₂CO₃溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性．请写出加入Na₂CO₃溶液后相关化学反应的离子方程式：

Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；

．
（2）本工艺流程中先后制得Br₂、CaSO₄、Mg（OH）₂，能否按Br₂、Mg（OH）₂、CaSO₄的顺序制备？

否

（填“能”或“否”），原因是

如果先沉淀Mg（OH）₂，则沉淀中会夹杂有CaSO₄沉淀，产品不纯

．
（3）氯化钠是重要的氯碱工业化工的原料．电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽．离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是

．
A．Cl^- B．Na⁺ C．OH^- D．Cl₂
（4）饱和食盐水电解时与电源正极相连的电极上发生的反应为

氧化反应，2Cl^--2e^-=Cl₂↑

，与电源负极线连的电极附近溶液pH

变大

（变大、不变、变小）．
（5）氯化钠的可用于生产纯碱，我国化学家侯德榜改革国外生产工艺，生产流程简要表示如图2：

①上述生产纯碱的方法称

联合制碱法

，副产品的一种用途为

做化肥

．
写出上述流程中X物质的分子式

CO₂

．使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了

Ⅰ

（填上述流程中的编号）的循环．从沉淀池中取出沉淀的操作是

过滤

．
②合成氨原料气中氮气制备的方法之一为

液态空气依据沸点分离

，另一原料气氢气的制取化学方程式为

C+H₂O

高温

CO+H₂，CO+H₂O

高温

CO₂+H₂

C+H₂O

高温

CO+H₂，CO+H₂O

高温

CO₂+H₂

．
③沉淀池中发生的化学反应方程式是

NH₃+CO₂+NaCl+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃↓

．要实现该反应，你认为应该如何操作：

向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳气体得到碳酸氢钠晶体

；
④为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加

用硝酸酸化的硝酸银，观察产生白色沉淀

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：

（1）粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、

等杂质，精制后可得到NaCl饱和溶液，精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl₂溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na₂CO₃溶液，最后加入盐酸至溶液呈中性。请写出各步可能发生的反应的离子方程式：___________
__________________。
（2）从海水中提取食盐后的母液中含有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等阳离子。从离子反应的角度思考，在母液里加入石灰乳起什么作用？____________________。
（3）若在空气中加热MgCl₂?6H₂O，生成的是Mg（OH）Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式：_______________________。
（4）Mg（OH）₂沉淀中混有的Ca（OH）₂应怎样除去？写出实验步骤：__________________。
（5）在实验室将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时：____________；过滤时：___________；蒸发时：_____________。

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