Question

【题目】化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

(1)从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________(填物质化学名称)。

(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出其中无气体生成的离子方程式__________________、向饱和纯碱溶液通入足量二氧化碳变浑浊，写出此反应的离子方程式_____________________。

(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是_____。 A．Au B．Cu C．Al D．Fe

(4)烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2，当含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是(填化学式)：

①NaOH与Na2CO3，② Na2CO3，③__________________，④NaHCO3。

(5)将(4)得到的固体重新溶解于水，向其中加入盐酸，调节溶液的pH恰好等于7，再将溶液蒸干，最终得到固体的质量为________g。

Answer 1

【答案】 碳酸钠 H+ + OH-== H2O 2Na++ CO32- +CO2 + H2O == 2NaHCO3 ↓ B Na2CO3 与NaHCO3 5.85

【解析】试题分析：(1)纯碱是碳酸钠，属于盐。(2)碳酸钠与足量酸反应的离子方程式是CO32- + 2H+= CO2↑ + H2O；氢氧化钠与酸反应的离子方程式是H+ + OH-== H2O。向饱和纯碱溶液通入足量二氧化碳生成碳酸氢钠。(3) Au不溶于硝酸；Cu溶液硝酸生成硝酸铜、二氧化氮、水； Fe、Al在浓硝酸中钝化；(4) NaOH与少量CO2反应后生成碳酸钠，与过量CO2反应后生成碳酸氢钠；

(5)将(4)得到的固体重新溶解于水，向其中加入盐酸，调节溶液的pH恰好等于7，恰好生成氯化钠；

解析：根据以上分析，(1)纯碱是碳酸钠，属于盐，从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是碳酸钠。(2)氢氧化钠与酸反应无气体生成，离子方程式是H+ + OH-== H2O。向饱和纯碱溶液通入足量二氧化碳生成碳酸氢钠，反应的离子方程式是2Na++ CO32- +CO2 + H2O == 2NaHCO3 ↓。(3) Au不溶于硝酸；Cu溶液硝酸生成硝酸铜、二氧化氮、水； Fe、Al在浓硝酸中钝化，所以能全部溶于足量浓硝酸的是铜；(4) NaOH与少量CO2反应后生成碳酸钠，与过量CO2反应后生成碳酸氢钠；当①n(CO2)<0.05mol时，溶质为NaOH与Na2CO3；②n(CO2)=0.05mol时，溶质为Na2CO3；③0.1mol>n(CO2)>0.05mol时，溶质为Na2CO3与NaHCO3；④n(CO2)>0.1mol时，溶质为NaHCO3。

(5)根据元素守恒，将(4)得到的固体重新溶解于水，向其中加入盐酸，调节溶液的pH恰好等于7，恰好生成氯化钠。根据元素守恒生成氯化钠的物质的量=氢氧化钠的物质的量=0.1 mol，氯化钠的质量为0.1 mol×58.5g/mol=5.85g。；