Question

1．某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了如图的实验装置．B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，E为收集氧气装置．

（1）写出装置A中发生反应的离子方程式CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
（2）C中盛有试剂是浓硫酸．（填名称）
（3）写出装置D中发生反应的化学方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
（4）若A中生成标况下4.48L的CO₂气体，则消耗5mol•L^-1的盐酸体积为80ml．

Answer 1

分析 由图可知，A中碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，B中饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，C中利用浓硫酸干燥CO₂，D中发生2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，E为排水法收集氧气，以此来解答．

解答 解：（1）装置A中发生反应的离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，故答案为：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；
（2）C中盛有试剂是浓硫酸，可干燥二氧化碳气体，故答案为：浓硫酸；
（3）装置D中发生反应的化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，故答案为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（4）A中生成标况下4.48L的CO₂气体，n（CO₂）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，结合（1）中反应可知消耗n（HCl）=0.4mol，则消耗5mol•L^-1的盐酸体积为$\frac{0.4mol}{5mol/L}$=0.08L=80mL，故答案为：80．

点评 本题考查物质的性质实验设计，为高频考点，把握实验装置的作用、发生的反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意结合方程式及物质的量浓度公式计算，题目难度不大．