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5.工业酒精是含水约4%的液态乙醇,已知CaO和Ca(OH)2均不溶于乙醇.实验室可用如图所示的装置除去工业酒精中的水,请回答下列各问题.
(1)在除去工业酒精中的水时,下列做法中不可取的是C
A.加入过量的生石灰后过滤
B.加入过量的生石灰后蒸馏
C.加入过量的生石灰后分液
(2)装置中仪器A、B、C的名称分别是:
A温度计,B蒸馏烧瓶,C冷凝管.
(3)在该实验中,加热之前的操作是在b(填“a”或“b”)处通入冷却水.
(4)蒸馏操作中,仪器B中加入沸石(或碎瓷片)的作用是防止暴沸.

分析 (1)加入过量的生石灰后,形成的乙醇、Ca(OH)2混合溶液不分层,不能用分液的方法分离;
(2)由装置图可知,仪器A是温度计;仪器B是蒸馏烧瓶;仪器C是冷凝管;
(3)冷凝水是下进上出;
(4)在蒸馏操作中,仪器B中加入沸石(或碎瓷片),可以防止暴沸.

解答 解:(1)加入过量的生石灰后,形成的乙醇、Ca(OH)2混合溶液不分层,不能用分液的方法分离,故答案为:C
(2)由装置图可知,仪器A是温度计;仪器B是蒸馏烧瓶;仪器C是冷凝管;故答案为:温度计;蒸馏烧瓶;冷凝管;
(3)为了充分冷凝,冷凝水是下进上出;故答案为:b;
(5)在蒸馏操作中,仪器B中加入沸石(或碎瓷片),可以防止暴沸;故答案为:.

点评 本题考查有机物的性质及实验,涉及知识点较多,综合性强,较好的考查学生分析解答问题的能力,题目难度中等.

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15.H是一种新型香料的主要成分之一,其结构中含有三个六元环.H的合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去):

已知:
①B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子.
②RCH═CH2+CH2═CHR′$\stackrel{催化剂}{→}$CH2═CH2+RCH═CHR′
③D和G是同系物
请回答下列问题:
(1)用系统命名法命名(CH32C=CH2:2-甲基-1-丙烯.
(2)写出D分子中含有的官能团名称:羟基、羧基.
(3)写出生成F与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式:
(4)写出E在铜催化下与O2反应生成物的结构简式:
(5)同时满足下列条件:①与FeCl3溶液发生显色反应;②能发生水解反应;③苯环上有两个取代基的G的同分异构体有9种(不包括立体异构),其中核磁共振氢谱为5组峰的为(写结构简式).

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16.图为用惰性电极电解NaCl溶液制备盐酸和氢氧化钠的装置图,下列说法正确的是(  )
A.a和c为阳离子交换膜,b和d为阴离子交换膜
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C.①处生成的物质为氢氧化钠
D.当转移2mol e-时,A处减少离子数为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.CuI是一种不溶于水的白色固体,它可以由反应:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2而得到.现以石墨为阴极,以Cu为阳极电解KI溶液,通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液.电解开始不久,阴极区溶液呈红色,而阳极区溶液呈蓝色,同时有白色沉淀生成.下列说法中正确的是(  )
A.对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是:2I--2e-=I2,碘遇淀粉变蓝
B.对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是:Cu-2e-=Cu2+,Cu2+显蓝色
C.阴极区溶液呈红色的原因是:2H++2e-=H2↑,使阴极附近OH- 浓度增大,溶液显碱性,从而使酚酞变红
D.阴极上的电极反应式为:Cu2++2e-=Cu

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列离子方程式书写正确的是(  )
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C.碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+═CO2↑+H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.N、O、Si、S、Al、Fe、Cu是常见的七种元素.
(1)Si位于元素周期表第三周期第IVA族.
(2)Cu原子的价层电子排布图为
(3)基态Fe原子有4个未成对电子,Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5.可用硫氰化钾检验Fe3+,形成的配合物的颜色为血红色.
(4)用“>”或“<”填空:
离子半径电负性熔点酸性
O2->  Na+F>O金刚石> 晶体硅H2SO4<HClO4
(5)氢元素和上述非元素形成的二元共价化合物中,分子呈三角锥形,该分子的中心原子的杂化方式为sp3;分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是H2O2 或N2H4(填化学式,任写一种).
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17.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述不正确的是(  )
A.28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
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A.B.C.D.

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C.点③所示溶液中存在:c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D.向点①所示溶液中加水:$\frac{c({A}^{-})}{c(O{H}^{-})•c(HA)}$比值减小

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