[题目]甲酸钙广泛用于食品.工.石油等工业生产上.300-400℃左右分解．Ⅰ.实验室制取的方法之一是:Ca(OH)2+2HCHO+H2O2=Ca(HCOO)2+2H2O+H2↑．实验室制取时.将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数为30-70%的过氧化氢溶液中(投料物质的量之比依次为1:2:1.2).最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】甲酸钙广泛用于食品、工、石油等工业生产上，300～400℃左右分解．

Ⅰ、实验室制取的方法之一是：Ca(OH)2+2HCHO+H2O2=Ca(HCOO)2+2H2O+H2↑．

实验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数为30-70%的过氧化氢溶液中(投料物质的量之比依次为1:2:1.2)，最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品．

（1）过氧化氢比理论用量稍多，其目的是____________。

（2）反应温度最好控制在30-70℃之间，温度不易过高，其主要原因是____________。

（3）制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na2S溶液，加硫化钠的目的是____________。

（4）实验时需强力搅拌45min，其目的是____________；结束后需调节溶液的pH7～8，其目的是____________，最后经结晶分离、干燥得产品．

Ⅱ、某研究性学习小组用工业碳酸钙(主要成分为CaCO3；杂质为：Al2O3、FeCO3)为原料，先制备无机钙盐，再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙．结合右图几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0molL-1计算)。

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Al3+	3.0	5.0
Fe2+	5.8	8.8

请补充完整由碳酸钙制备甲酸钙的实验方案：称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水，配成溶液待用，并称取研细的碳酸钙样品10g待用；____________。

提供的试剂有：a．甲酸钠，B．5molL-1硝酸，C．5molL-1盐酸，D．5molL-1硫酸，e.3%H2O2溶液，f．澄清石灰水。

【答案】Ⅰ．（1）使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和产品纯度；（2）防止H2O2分解和甲醛挥发；

（3）除去重金属离子；（4）使反应物充分接触，提高产率；防止甲酸钙水解；

Ⅱ．用稍过量硝酸溶解碳酸钙样品；用石灰水调整溶液pH=5；过滤后，将滤液与甲酸钠溶液混合，调整溶液pH 7～8，充分搅拌，所得溶液经蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、60℃时干燥得甲酸钙晶体。

【解析】

试题分析：Ⅰ．（1）化学反应中一种反应物过量目的是促进其他反应物充分反应，提高转化率，则加过量的过氧化氢能使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和产品纯度；故答案为：使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和产品纯度；

（2）温度较高时，双氧水易分解，甲醛易挥发，则反应温度最好控制在30-70℃之间，温度不易过高，能防止H2O2分解和甲醛挥发；故答案为：防止H2O2分解和甲醛挥发；

（3）制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na2S溶液，硫化钠与重金属离子结合生成硫化物，硫化物难溶于水，可以除去重金属离子；故答案为：除去重金属离子；

（4）搅拌是使使反应物充分接触，使其反应完全，提高产率；甲酸根离子为弱酸根离子，则甲酸钙水解显弱碱性，调节溶液pH 7～8，溶液为弱碱性能抑制甲酸钙水解，故答案为：使反应物充分接触，提高产率；防止甲酸钙水解；

Ⅱ．该实验首先要去除杂质，同时生成可溶性钙盐，杂质中亚铁离子首先要氧化为铁离子(双氧水或硝酸)，再生成氢氧化铁除去，铝离子也要生成碱除去，故调节pH为5(用石灰水调节)；然后加入甲酸钠溶液混合生成溶解度较小、随温度变化不明显是甲酸钙，经蒸发浓缩，得到甲酸钙固体，趁热过滤，防止其它晶体析出；则具体的步骤为：用稍过量硝酸溶解碳酸钙样品；用石灰水调整溶液pH=5；过滤后，将滤液与甲酸钠溶液混合，调整溶液pH 7～8，充分搅拌，所得溶液经蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、60℃时干燥得甲酸钙晶体。故答案为：用稍过量硝酸溶解碳酸钙样品；用石灰水调整溶液pH=5；过滤后，将滤液与甲酸钠溶液混合，调整溶液pH 7～8，充分搅拌，所得溶液经蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、60℃时干燥得甲酸钙晶体。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】从废电池外壳中回收锌（锌皮中常有少量铁、外表沾有NH4Cl、ZnCl2、MnO2等杂质），制取ZnSO4·7H2O可以采取如下工艺流程：

金属氢氧化物沉淀的pH：

氢氧化物	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Zn（OH）2	5．7	8．0
Fe（OH）3	2．7	3．7

回答下列问题：

（1）酸溶时常常加入少量的CuSO4，其目的是。

（2）写出氧化时的离子方程式。该过程中加入的H2O2量要远多于理论值，原因除了提高另外反应物的转化率外，还可能是。

（3）调节pH大于8后会造成锌元素转化率降低，其原因是。

（4）从滤液B获得Na2SO4应该采用的方法是蒸发结晶，，洗涤干燥。（部分物质的溶解度曲线见下图）

（5）由滤渣B制备ZnSO4·7H2O的实验方案为：_ __ __，干燥得到ZnSO4·7H2O （实验中须使用的试剂有：1mol/LH2SO4，蒸馏水，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：pH计）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】【加试题】有机物E是合成某药物的中间体，化合物E与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构；有机物N可转化为G、F，且生成的G、F物质的量之比为n(G)∶n(F)＝1∶3，1 mol G与足量的金属钠反应产生H2 33．6L（标准状况）。各物质间的转化流程如下（无机产物省略）：

已知：①—ONa连在烃基上不会被氧化；

②同一个碳原子上连接2个－OH不稳定

请回答：

（1）E的结构简式。

（2）下列说法不正确的是。

A．化合物B、F都能发生取代反应

B．化合物A、G都能发生氧化反应

C．一定条件下，化合物F与G反应生成N，还可生成分子组成为C7H12O5和C5H10O4的化合物

D．从化合物A到M的转化过程中，涉及到的反应类型有取代反应、氧化反应、消去反应和缩聚反应

（3）写出B转化为C和D的化学方程式。

(4）写出符合下列条件的化合物A的所有同分异构体的结构简式：。

①含有苯环，且苯环上的一元取代物只有一种

②能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，且能与氯化铁溶液发生显色反应

（5）设计以CH2＝CHCH3为原料制备G的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。（已知：）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题

元素	性质或结构信息
A	单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。且其单质燃烧后生成淡黄色固体
B	工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层电子数是内层电子总数的2.5倍
C	单质是双原子分子，常温、常压下是淡黄绿色气体，原子的L层再增加一个电子即达到稳定结构
D	+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同

（1）上表中与A属于同一周期的元素是（写元素符号）_____ ，

画出D离子的结构示意图__________________ 。

（2）已知C的单质能与H2O发生置换反应生成O2，写出C单质与水反应的化学方程式_ 。

（3）对元素B的单质或化合物描述正确的是 _。

a．B元素的最高正价为+6 b．常温、常压下单质难溶于水

c．单质分子中含有18个电子 d．在一定条件下氢气能与单质B反应

（4）A和D两元素活泼性较强的是（写元素名称） _____ 。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】二十一世纪钛将成为铁、铝之后的第三大金属，工业上以钛铁矿为原料制备二氧化钛及钛的工艺流程如下图所示，钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，其中一部分铁元素在风化过程中会转化为＋3价，FeTiO3溶于酸后Ti元素以TiO2+存在，TiOSO4遇水可水解。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）②中加入铁粉的目的是__________；

（2）③中混合物分离的依据是________(填字母序号)。

a．熔、沸点差异 b．溶解性差异 c．氧化性、还原性差异

（3）②、③、④中均需要进行的操作是________(填操作名称)。

（4）写出④的离子方程式：_______________；该过程在热水中操作的目的是_________

（5）利用生产过程中的废液与软锰矿(主要成分为MnO2)反应可生产硫酸锰(MnSO4，易溶于水)，该反应的离子方程式为_______________。

（6）科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发.找出了冶炼钛的新工艺。

①直接电解固体TiO2法生产钛，原理如图所示，则阴极获得钛的电极反应为_____________。

②电解一段时间后，需要更换石墨电极，原因是_____________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=—99kJ.mol-1，

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2=—58kJ.mol-1

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3

回答下列问题：

（1）写出CO2的结构式__________。

（2）由上述数据计算出△H3=kJ.mol-1

（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，温度T1、T2对反应的影响，下列正确的是__________(填序号)

①温度为T1时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为:v(CH3OH)=nA/tAmol/(L·min)

②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

③当生成1mol甲醇的同时，生成1molCO2，说明反应达到平衡

④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时n(H2)与n(CH3OH)比值增大

（4）在T1温度时，将2molCO2和6molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为50%，，则容器内的压强与起始压强之比为__________；该温度条件下，反应平衡常数为__________(计算出结果)

（5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为硫酸性，负极的电极反应式为__________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如表：

元素编号	元素特征信息
A	最外层电子数是次外层电子数的2倍
B	和E同主族
C	1 mol C单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2 L H2
D	原子最外层电子数等于其周期序数
E	负一价阴离子的电子层结构与Ar原子相同