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    6．将1mol碳在氧气中完全燃烧生成气体，放出393kJ的热量，下列热化学方程式表示正确的是（　　）
    A．C（s）+O2（g）→CO2（g）+393kJB．C+O2→CO2+393kJ
    C．C（s）+O2（g）→CO2（g）-393kJD．C（s）+1/2O2（g）→CO（g）+393kJ

    分析 根据热化学方程式的书写方法可知，应注意化学计量数与反应热的对应关系及各物质的聚集状态来解答．

    解答 解：1mol碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是393kJ，则热化学方程式为C（s）+O2（g）=CO2（ g）△H=-393kJ/mol，
    故选A．

    点评 本题考查热化学方程式的书写，难度中等，注意热化学方程式的意义以及焓变的计算是关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．LiAlH4是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出氢气，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al．下列叙述错误的是（　　）
    A．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂
    B．LiAlH4与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g•mol-1
    C．1 mol LiAlH4在125℃完全分解，转移3 mol电子
    D．LiAlH4与水反应生成三种物质时，化学方程式可表示为：LiAlH4+4H2O═Al（OH）3↓+LiOH+4H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．在25℃、101kPa时，H2在1.00 mol O2中完全燃烧生成2.00mol H2O（l）放出 571.6kJ的热量．
    （1）H2的燃烧热为-285.8KJ/mol，表示H2燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol；
    （2）若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则4g氢气完全燃烧生成气态水时，放出的热量为483.6KJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知H2CO3：K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11；HCN：K=4.9×10-10，下列说法正确的是（　　）
    A．等浓度NaCN、Na2CO3溶液，pH值：前者＞后者
    B．NaCN溶液中通入少量CO2的离子方程式：2CN-+CO2+H2O=CO32-+2HCN
    C．pH=12的NaOH溶液与pH=5HCN溶液等体积混合后恰好中和，混合后c（Na+）=c（CN-）
    D．若pH=12的NaOH溶液与pH=5HCN溶液混合后pH=7，则由水电离c（H+）=10-7mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．电化学原理在金属腐蚀、能量转换环境保护等方面应用广泛．

    （1）通常可用图1、图2所示的两种方式减缓海水埘钢闸门A的腐蚀，则图1中防止腐蚀的方法名称是牺牲阳极的阴极保护法；图2中材料C最好选择d．（填字母序号）
    a．钠块b．铜块c．锌块d．石墨
    （2）己知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）．
    ①铜铬构成原电池如图3所示，其中盛稀硫酸烧杯中的现象为铜电极上有气泡产生．
    盐桥中装的是饱和KC1琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是B．
    A．盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KC1琼脂溶液
    B．理论上1mol Cr溶解，盐桥中将有2mol Cl-进入左池，2molK+进入右池
    C．此过程中H+得电子，发生氧化反应
    D．电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥转移到左烧杯中
    ②如构成图4电池发现，铜电极上不再有图1的现象，铬电极上产生大量气泡，遇空气呈红棕色．写出正极电极反应式4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O．
    （3）工业上，采用石墨、铁棒作为电极，电解除去废水中的CN-（C为+4价．下同），装置如图所示，通电过程中，阴、阳两极均有无色无味的气体产生，阳极区两种离子的放电产物会进一步发生反应，其方程式为3C12+2CNO-+80H-═N2+6Cl-+2CO32-+4H2O．
    ①铁电极应连接直流电源的负极．（填写电极名称）
    ②阴极产物 有氢气，阳极上发生的电极反应为：2Cl-2e-=Cl2和CN--2e-+2OH-═CNO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质属于酯类的是①花生油 ②柴油 ③牛油 ④机油⑤汽油 ⑥菜籽油 ⑦煤焦油（　　）
    A．②③④⑦B．①③⑥C．⑤⑥⑦D．②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．海洋资源的利用具有广阔前景
    （1）如图是从海水中提取镁的简单流程．
    工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是石灰乳或氧化钙，Mg（OH）2转化为MgCl2的离子方程式是Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
    （2）海带灰中富含以I-形式存在的碘元素，实验室提取I2的途径如下所示：
    干海带$\stackrel{灼烧}{→}$海带灰$→_{过滤}^{水}$滤液$→_{过氧化氢溶液}^{酸化}$$\stackrel{CCl_{4}}{→}$$\stackrel{多步操作}{→}$I2
    ①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是坩埚．
    ②反应结束后，加入CCl4作萃取剂，采用萃取-分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：

    甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下列物质中，不能使品红溶液褪色的是（　　）
    A．次氯酸B．臭氧C．二氧化碳D．二氧化硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语．下列有关化学用语的表示方法中正确的是（　　）
    A．H2O2的电子式：
    B．NH4I的电子式：
    C．原子核内有10个中子的氧原子：1810O
    D．CO2分子的结构式：O═C═O

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