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    5．已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y与X形成的分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：
    （1）X、Z两种元素的元素符号：XH、ZO．
    （2）由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为，含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为．
    （3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是NH4NO3（写化学式），该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
    （4）用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的形成过程：．

    分析 X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，所以Z元素是O元素；Y、Z为同周期的相邻元素，Y与X形成的分子中有3个共价键，X的原子序数最小且能和Y形成共价键，则X和Y都是非金属元素，Y的原子序数小于8，所以Y是N元素，X是H元素；X、W同主族，W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，则W是Na元素，结合对应单质和化合物的性质解答该题．

    解答 解：X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，所以Z元素是O元素；
    Y、Z为同周期的相邻元素，Y与X形成的分子中有3个共价键，X的原子序数最小且能和Y形成共价键，则X和Y都是非金属元素，Y的原子序数小于8，所以Y是N元素，X是H元素；
    X、W同主族，W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，则W是Na元素，
    （1）由以上分析可知X为H，Z为O，故答案为：H；O；
    （2）由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物是氨气，氨气的电子式为，氮原子和氢原子之间的共价键是极性键；
    含有离子键和非极性共价键的化合物为过氧化钠，过氧化钠的电子式为；含有极性共价键和非极性共价键的化合物是双氧水，双氧水分子的电子式为，
    故答案为：；；；
    （3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是NH4NO3，W的最高氧化物的水化物为NaOH，二者反应的离子方程式为NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O，
    故答案为：NH4NO3；NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
    （4）钠和氧气反应生成氧化钠，该反应中钠失电子发生氧化反应，氧气得电子发生还原反应，其反应过程为，
    故答案为：．

    点评 本题考查位置、结构与性质关系的应用，题目难度中等，综合考查学生分析问题的能力，注意电子式的书写以及相关物质的性质，明确各个相邻周期同一主族元素原子序数之间的关系．

    练习册系列答案
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    18．下列“化学与生活”的说法不正确的是（　　）
    A．小苏打可以用于面粉发酵B．SO2可用于漂白纸浆
    C．BaCO3在医学上用作钡餐D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢

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    16．一种功能性紫外光固化涂层胶JEA单体N的合成路线如下图所示：

    已知：环氧烷可以发生加成反应：
    （1）A是一种烃，其蒸气密度为同温同压下H2密度的21倍．A的分子式为C3H6．
    （2）写出A→B的化学方程式CH3-CH=CH2+Cl2$\stackrel{500℃}{→}$ClCH2-CH=CH2+HCl．
    （3）已知D分子中含有三元环结构，则D的结构简式为．
    ②、③两种途径均可得到D，你认为符合“原子经济”要求的合成的途径为②（填序号）．
    （4）已知F不能发生银镜反应，则E→F的化学方程式为．
    （5）BPA又名双酚A其结构简式如图所示，下列说法正确的是ab．

    a．1mol双酚A与浓溴水发生反应最多消耗4molBr2
    b．核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3：2：2：1
    c．可发生加成、取代、消去等反应
    （6）G能使溴的四氯化碳溶液褪色，且可以与新制的Cu（OH）2悬浊液发生反应生成红色沉淀，写出该反应的方程式．
    （7）已知N的结构简式如下：

    由D、BPA、H合成N的反应类型有加成反应和取代反应．
    （8）请任意写出符合下列条件的两种有机物的结构简式（含顺反异构）CH2=CH-CH2COOH、（或、）．
    ①与H互为同系物     ②其相对分子质量为86．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料．实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：
    （1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见图）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h．停止通入SO2，继续反应片刻，过滤．


    ①写出左边集气瓶的作用混合SO2和N2．
    ②石灰乳的作用是：SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O（用化学方程式表示）
    ③写出MnO2和H2SO3反应的离子反应方程式MnO2+H2SO3=Mn2++SO42-+H2O．
    ④反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有ac（选择选项填空）．
    a．缓慢通入混合气体 b．快速通入混合气体c．控制适当的温度 d．高温加热
    （2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）2开始沉淀时pH=7.7．请补充由（1）制得的MnSO4制备高纯MnCO3的操作步骤
    【实验中可选用的试剂：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH】．
    ①边搅拌边加入Na2CO3，并控制溶液pH＜7.7；
    ②过滤，水洗2～3次；
    ③检验SO42-是否被洗涤干净．检验水洗是否合格的方法是取最后一次洗涤的滤液少量于试管，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无明显现象，说明水洗合格．
    ④用少量C2H5OH洗涤，其目的是乙醇容易挥发，便于低温干燥，防止MnCO3受潮被氧化，受热分解；
    ⑤低于100℃干燥．

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    20．25℃时，将工业生产中产生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0mL，测得PH=11，则该条件下，NH3•H2O的电离平衡常数为1.0×10-5．向此溶液中加入少量的氯化铵固体，此时$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$值将增大（填“增大”，“减小”或“不变”）．

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    A．硝基苯和酒精B．溴苯和溴C．甲苯和水D．硝基苯和己烷

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