Question

1．Ⅰ．在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图1．

（1）该反应的化学方程式为 （反应物或生成物用符号X、Y表示）：Y?2X．
（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b、d．
Ⅱ．（3）如图2是可逆反应X₂+3Y₂?2Z在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是BD
A．t₁时，只有正方向反应  B．t₂时，反应达到限度
C．t₂～t₃，反应不再发生   D．t₂～t₃，各物质的浓度不再发生变化
Ⅲ．以下是关于化学反应2SO₂+O₂?2SO₃的两个素材：
素材1：某温度和压强下，2升容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量

时间（s）物质的量（mol）物质	0	10	20	30	40	50	60	70
SO2	1	0.7	0.5	0.35	0.2	0.1	0.1	0.1
O2	0.5	0.35	0.25	0.18	0.1	0.05	0.05	0.05
SO3	0	0.3	0.5	0.65	0.8	0.9	0.9	0.9

素材2：反应在不同条件下进行时SO₂的转化率：（SO₂的转化率是反应的SO₂占起始SO₂的百分数，SO₂的转化率越大，化学反应的限度越大）

压强转化率温度	0.1MPa	0.5MPa	1MPa	10MPa
400℃	99.2	99.6	99.7	99.9
500℃	93.5	96.9	97.8	99.3
600℃	73.7	85.8	90.0	96.4

根据以上的两个素材回答问题：
（4）根据素材1中计算20～30s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为0.0075 mol•L^-1•s^-1．
（5）根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有增大压强或在一定范围内降低温度．
（6）根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO₂的转化率需控制的反应条件是温度为600℃，压强为1MPa．

Answer 1

分析 I．（1）由图可知，X的物质的量增加，Y的物质的量减少，则X为生成物，Y为反应物，浓度变化量之比等于化学计量数之比，进而书写化学方程式；
（2）处于平衡状态时，各组分的浓度不发生变化；
II．（3）A．t₁时正、逆反应都发生，且正方向反应速率大于逆反应速率；
B．t₂时正、逆反应速率相等；
C．t₂-t₃段正、逆反应速率相等，处于平衡状态，可逆反应为动态平衡；
D．t₂-t₃段处于化学平衡状态；
III．（4）由素材1可知，20-30s内二氧化硫的物质的量的变化量为0.5mol-0.35mol=0.15mol，根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（SO₂）；
（5）由素材2可知，压强越大、温度越低时，SO₂的转化率越大，化学反应的限度越大；
（6）根据素材1计算二氧化硫的转化率，利用素材2来确定合适的温度、压强．

解答 解：I．（1）由图可知，X的物质的量增加，Y的物质的量减少，则X为生成物，Y为反应物，由10mim达到平衡可知，Y、X的浓度变化量之比为（0.6-0.4）mol/L：（0.6-0.2）mol/L=1：2，则反应方程式为：Y?2X，
故答案为：Y?2X；
（2）由图可知，10-25min及35min之后X、Y的物质的量不发生变化，则相应时间段内的点处于化学平衡状态，即b、d处于化学平衡状态，故答案为：b、d；
II．（3）A．t₁时正逆反应都发生，且正方向反应速率大于逆反应速率，故A错误；
B．t₂时正、逆反应速率相等，则反应到达限度，故B正确；
C．t₂-t₃段正、逆反应速率相等，化学反应达到动态平衡，故C错误；
D．t₂-t₃段处于化学平衡状态，各物质的浓度不再发生变化，故D正确；
故选：BD；
III．（4）由素材1可知，20-30s内二氧化硫的物质的量的变化量为0.5mol-0.35mol=0.15mol，
则二氧化硫表示的化学反应的平均速率为$\frac{\frac{0.15mol}{2L}}{10s}$=0.0075 mol•L^-1•s^-1，
故答案为：0.0075 mol•L^-1•s^-1；
（5）由素材2可知，压强越大、温度越低时有利于提高该化学反应限度，但温度太低时反应速率较慢，
故答案为：增大压强或在一定范围内降低温度；
（6）由素材1可知，50s时反应达到平衡，则二氧化硫的转化率为$\frac{1mol-0.1mol}{1mol}$=90%，结合素材2可知，转化率为90%时温度为600℃，压强为1MPa，
故答案为：温度为600℃，压强为1MPa．

点评 本题考查化学反应速率及化学平衡图象，注重对图象的分析，明确图象中纵横坐标及点、线、面的意义是解答本题的关键，难度不大．