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    12．下列实验现象的描述中不正确的是（　　）
    A．铁丝在空气中燃烧，火星四射，产生红棕色的烟
    B．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
    C．在试管中加热铜绿有黑色固体生成
    D．人造丝在酒精灯的火焰上灼烧会产生烧焦羽毛的气味

    分析 A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体；
    B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰；
    C、铜绿受热分解会生成黑色的氧化铜；
    D、蛋白质灼烧时能发出烧焦羽毛味．

    解答 解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，在空气中不能燃烧，故A错误；
    B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故B正确；
    C、铜绿受热分解会生成黑色的氧化铜，所以在试管中加热铜绿有黑色固体生成，故C正确；
    D、蛋白质灼烧时能发出烧焦羽毛味，人造丝不是蛋白质，所以不会产生烧焦羽毛的气味，故D错误．
    故选：AD．

    点评 实验现象的描述是化学实验考查的重点和热点，要注意区分叙述产物与描述现象的不同，“烟”与“雾”，“光”与“火焰”的不同，白色与无色的不同等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．将NaCl、AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（　　）
    A．KSCNB．BaCl2C．NaOHD．HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．（1）某同学在实验室做银镜反应的实验．
    ①配制少量银氨溶液时，以下操作正确的是：A
    A．先向洁净的试管中加入AgNO3溶液溶液，然后逐滴加入稀氨水；至最初产生的沉淀恰好溶解
    B．先向洁净的试管中加入稀氨水，然后逐滴加入AgNO3溶液溶液；至最初产生的沉淀恰好溶解
    ②写出银氨溶液中滴加少量的乙醛溶液发生银镜反应的化学方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{加热}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
    （2）请选用适当的试剂和分离方法除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），将所选的试剂及装置的编号填入表中．
    试剂：a．水  b．NaOH溶液  c．溴水  d．饱和Na2CO3溶液
    分离方法：A．分液    B．过滤   C．重结晶    D．蒸馏
    混合物需加入的试剂分离方法
    ①苯（苯酚）
    ②乙酸乙酯（乙酸）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．“一带一路”将为中国化工企业开辟新的国际市场，其中，能源、资源整合和环境治理是保驾护航的基础．
    （1）过氧化钙（CaO2）难溶于水，广泛应用于渔业、农业、环保等方面，其制备方法如下：
    ①在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙发生复分解反应，写出该可逆反应的化学方程式H2O2+CaCl2?CaO2+2HCl．
    ②测得不同温度下，过氧化钙的平均生成速率如表所示：
    温度（℃）20304050607080
    CaO2平均生成速率（×10-3mol．s-1）7.58.29.48.07.16.75.5
    请解释速率随温度如此变化的原因40℃之前，温度升高，速率加快；40℃之后，温度继续升高，双氧水分解，浓度下降，反应速率减慢 ．
    （2）贵金属的冶炼中往往会产生有毒气体，先进技术使用NaBH4为诱导剂，可使Co2+与肼（N2H4）在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体．写出该反应的离子方程式：2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O ．
    （3）下面是不同过程的热化学方程式，请写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11KJ/mol．
    已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ•mol-1①
    3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ•mol-1    ②
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ•mol-1      ③
    （4）已知在某种含铁催化剂作用下发生下列反应；CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O （g）△H＜0．一定温度下，把1molCO和3molH2加入到体积为1L的密闭容器中，测得不同时间CO的体积分数φ（CO）如表：
    t/min010203040
    φ（CO）0.2500.2350.2250.2000.200
    ①一定条件下，下列能说明该反应达到平衡状态的是bd．
    a．混合气体的密度不再变化     b．容器内压强不再变化
    c．v （CH4）=v （CO）    d．CO在混合气中的质量分数保持不变
    ②对于基元反应aA+bB?cC+dD而言，其某一时刻的瞬时速率计算公式如下：正反应速率为v正=k正•c（A）a•c（B）b；逆反应速率为v逆=k逆•c（C）c•c（D）d，其中k正、k逆为速率常数．若将上述反应视为基元反应，反应进行到35min时k逆：k正=0.0036．
    （5）已知：HCN的电离常数K=4.9×10-10，H2S的电离常数K1=1.3×10-7，K2=7.0×10-15，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的离子方程式为NaCN+H2S=HCN+NaHS．在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020mol•L-1 Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS-浓度为1.0×10-4mol•L-1时，Mn2+开始沉淀，则a=5．[已知：Ksp（MnS）=1.4×10-15]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．硝酸铵溶液中，离子浓度由大到小的顺序是（　　）
    A．c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．c（H+）＞c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）D．c（OH-）＞c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．要配制物质的量浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL，下面的操作中，正确的是（　　）
    A．称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
    B．称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL
    C．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
    D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（　　）
    A．摩尔质量相等B．气体密度相等C．气体质量相等D．所含分子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．下表为元素周期表的一部分：
    碳氮Y
    X硫Z
    请回答下列问题：
    （1）Z元素在周期表中的位置为第三周期ⅦA族．
    （2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）Si．
    （3）下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是ac（填序号）．
    a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
    b．在氧化还原反应中，1molY单质比1mol硫得电子多
    c．Y和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
    （4）现有一定量的铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50．为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol•L-1 NaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为NO：0.9mol，NO2：1.3mol，生成硫酸铜物质的量为2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要用途．
    （1）真空碳热还原一氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
    Al2O3（s）+AlC13（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a　kJ•mol-1
    3AlCl（g）═2Al（l）+AlC13（g）△H=b　kJ•mol-1
    用含a、b的代数式表示反应：Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=a+bkJ•mol-1．
    （2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q　kJ•mol-1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
    01020304050
    NO1.000.680.500.500.600.60
    N200.160.250.250.300.30
    CO200.160.250.250.300.30
    ①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=0.032 mol•L-1•min-1，T1℃时，该反应的平衡常数K=0.25．
    ②30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q＜0（填“＞”、“＜”或“═”）
    ③在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是cd　（填选项编号）．
    a．单位时间内生成2nmolNO（g）的同时消耗nmolCO2（g）
    b．反应体系的压强不再发生改变
    c．混合气体的密度保持不变
    d．混合气体的平均相对分子质量保持不变
    ④若保持与上述反应前30min的反应条件不变，起始时NO的浓度为2.50mol/L，则反应达平衡时c（NO）=1.25mol/L．NO的转化率不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图．电极b表面发生的电极反应式为CO2+2H++2e-=HCOOH．

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