构成物质的微粒种类及相互间的作用力是决定物质表现出何种物质性质的主要因素．(1)三氯化铁常温下为固体.熔点282℃.沸点315℃.在300℃以上易升华．易溶于水.也易溶于乙醚.丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体类型为 ,代号结构简式水中溶解度/g熔点/℃沸点/℃X0.245100Y1.7114295(2)氢键作用常表示为“A-HB“.其中A\B为电负性很强� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

构成物质的微粒种类及相互间的作用力是决定物质表现出何种物质性质的主要因素．
（1）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体类型为______；

代号	结构简式	水中溶解度/g（25℃）	熔点/℃	沸点/℃
X		0.2	45	100
Y		1.7	114	295

（2）氢键作用常表示为“A…HB“，其中A\B为电负性很强的一类原子，如______
（列举三种．X、Y两种物质和部分物质性质如下表，二者物质性质有差异的主要原因是______
（3）钙是人体所需的重要元素之一，有一种补钙剂--抗坏血酸的组成为Ca（C₆H₇O₆）?2H₂O]其结构示意图如下：

该物质中存在的化学键类型包括______（填字母）
A．金属键B．离子键C．共价键D．配位键
（4）①CH₂=CH₂、②CH≡CH、③

④HCHO四种分子均能与H₂发生加成反应，加成时这些分子中发生断裂的共价键的类型是______．这四种分子中碳原子采取sp²杂化的是______（填序号）．

【答案】分析：（1）根据信息可知三氯化铁的晶体为分子晶体；
（2）电负性强的元素有F、O、N，吸引电子的能力强，分子之间易形成氢键；
（3）非金属元素之间形成共价键，金属离子与阴离子之间形成离子键，钙离子提供空轨道，O原子提供孤对电子，形成配位键；
（4）不饱和键中的л键不稳定，易断裂；利用化合物中的成键来分析杂化．
解答：解：（1）三氯化铁，其熔点：282℃，沸点315℃，在300℃以上升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．符合分子晶体的特征，故为三氯化铁分子晶体，
故答案为：分子晶体；
（2）电负性强的元素有F、O、N，吸引电子的能力强，由信息可知Y的熔沸点较高，是因X物质形成分子内氢键，Y物质形成分子间氢健，
故答案为：N、O、F；X物质形成分子内氢键，Y物质形成分子间氢健；
（3）非金属元素C、O，C、H之间形成共价键，金属离子与阴离子之间形成离子键，钙离子提供空轨道，O原子提供孤对电子，形成配位键，故答案为：BCD；
（4）因不饱和键中的л键不稳定，易断裂，则能发生加成反应，又①③④中C原子上没有孤对电子，都有3个σ键，则杂化类型为sp²，②中为sp杂化，
故答案为：л键；①③④．
点评：本题考查物质结构与性质，熟悉物质的物理性质及物质的成键即可解答，难度较大，注重学生对信息的处理，较好的考查学生分析问题、解决问题的能力．

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（2010?聊城二模）【化学--物质结构与性质】
今有位于元素周期表短周期中X、Y、Z三种元素．已知：
①三者原子序数之和为25 ②元素Y的原子价电子排布为ns²npⁿ⁺² ③X和Y在不同条件下可形成X₂Y和X₂Y₂两种固态化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY₂两种气态化合物 ④元素Z的硫化物与元素Z的氯化物，常温下均为液态，且二者的相对分子质量之比为38：77
据此填写下列空白：
（1）写出元素X基态原子的电子排布式

1s²2s²2p⁶3s¹

．
（2）X₂Y₂属于

离子

晶体，构成晶体的微粒是

Na⁺、O₂^2-

（填微粒符号）．
（3）Z的硫化物的分子空间构型是

直线型

，根据原子轨道重叠方式的不同，Z的氯化物分子中含有的共价键种类及数目是

4个σ键

．

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（2009?广州二模）构成物质的微粒种类及相互间的作用力是决定物质表现出何种物质性质的主要因素．
（1）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体类型为

分子晶体

；

代号	结构简式	水中溶解度/g（25℃）	熔点/℃	沸点/℃
X		0.2	45	100
Y		1.7	114	295

（2）氢键作用常表示为“A…HB“，其中A\B为电负性很强的一类原子，如

N、O、F

（列举三种．X、Y两种物质和部分物质性质如下表，二者物质性质有差异的主要原因是

X物质形成分子内氢键，Y物质形成分子间氢健

（3）钙是人体所需的重要元素之一，有一种补钙剂--抗坏血酸的组成为Ca（C₆H₇O₆）?2H₂O]其结构示意图如下：

该物质中存在的化学键类型包括

BCD

（填字母）
A．金属键B．离子键C．共价键D．配位键
（4）①CH₂=CH₂、②CH≡CH、③

④HCHO四种分子均能与H₂发生加成反应，加成时这些分子中发生断裂的共价键的类型是

л键

．这四种分子中碳原子采取sp²杂化的是

①③④

（填序号）．

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构成物质的微粒种类及相互间的作用力是决定物质表现出何种物理性质的主要因素．

(1)三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体中存在的微粒间作用力有________．

(2)氢键作用常表示为“A－H…B”，其中A、B为电负性很强的一类原子，如________(列举三种)．X、Y两种物质的分子结构和部分物理性质如下表，二者物理性质有差异的主要原因是________．

(3)钙是人体所需的重要元素之一，有一种补钙剂——抗坏血酸钙的组成为Ca(C₆H₇O₆)₂·4H₂O，其结构示意图如下：

该物质中存在的化学键类型包括________(填字母)．

A．金属键

B．离子键

C．非极性共价键

D．配位键

(4)①CH₂CH₂、②CH≡CH、③、④HCHO四种分子均能与H₂发生加成反应，加成时这些分子中发生断裂的共价键的类型是________．这四种分子中碳原子采取sp²杂化的是________(填序号)．

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