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    【题目】3个SO32－恰好将2个XO4－离子还原，SO32－被氧化为SO42－，则X元素在还原产物中的化合价是( )

    A．+1 B．+2 C．+3 D． +4

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：根据得失电子数目守恒，设X在还原产物中的化合价为x，因此有3×(6－4)=2×(7－x)，解得x=4，故选项D正确。

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    【题目】平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵：

    己知:

    I.酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式；

    II. CeO2不溶于稀硫酸；利用有机溶剂可分离稀土元素如Ce等化合物。

    请按要求回答下列问题：

    (1)Ce的原子序数为58，它位于元素周期表中第______周期。

    (2)步骤①、⑥反应的化学方程式分别为_________________、______________。

    (3)检验滤渣B洗涤干净的方法是____________________。

    (4)步骤③的离子方程式为____________________。

    (5)操作X名称为_________________。

    (6)在滤液B中加过量铁粉于50 °C水浴中加热充分反应后趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集得产品绿矾。

    步骤②中的硫酸溶液过稀会导致____________；静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是______________________。

    (7)取2.08 g产品Ce(OH)4加过量稀硫酸溶解后，用0.1000 mol/L FeSO4溶液滴定至终点共消耗90.00mL，则产品中Ce(OH)4的质量分数为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列浓度关系正确的是

    A．氯水中：c(Cl2)=2［c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)］

    B．氯水中：c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-)

    C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)

    D．Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-) >c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】软锰矿的主要成分是MnO2，其悬浊液可吸收烟气中SO2，所得酸性浸出液又可用于制备高纯硫酸锰，其一种工艺流程如图所示。回答下列问题：

    (1)软锰矿悬浊液吸收SO2的过程中，SO2体现了________性。

    (2)“氧化剂”发生反应的离子方程式为____________。

    (3)已知：Ksp[Al(OH) 3]=1.0×10-34；

    Krp[Fe(OH) 3]=2.6×10-30；

    Krp[Ni(OH) 2]=1.6×10-15；

    Krp[Mn(OH) 2]=4.0×10-14；

    “水解沉淀“中：

    ①“中和剂“可以是________（填标号）

    A.Al2O3 B.H2SO4 C.MgO D.MnO2

    ②溶液的pH应不低于________（离子浓度小于1×10-5mol·L-1时，即可认为该离子沉淀完全）

    ③不采用“水解沉淀“除Ni2+的原因是___________。

    (4)“置换”中发生反应的离子方程式为____________。

    (5)“结品分离”中的部分物质的溶解度曲线如图。

    ①加入稀硫酸的作用是（结合平衡移动原理解释）_____________。

    ②结晶与过滤过程中，体系温度均应维持在_______℃（填“27”、“60”或“70”）。

    (6)高纯硫酸锰可用于水中溶解氧含量的测定，步骤如下：

    步骤1：水中的氧气在碱性溶液中将MnSO4氧化为MnO(OH)2。

    步骤2：在酸性条件下，加入KI将生成的MnO(OH)2再还原成Mn2+。

    步骤3：用Na2S2O3标准溶液滴定步骤2中生成的I2(2S2O32-+I2=2I-+S4O62-)。

    取某水样100mL，按上述测定步骤滴定，消耗a mol·L-1 NaS2O3标准溶液VmL，该水样溶解氧含量为

    _________mol·L-1。

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    【题目】在pH=13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是

    A. K+、Na+、HCO3-、NO3- B. Na+、NH4+、NO3-、Cl-

    C. K+、Na+、NO3-、Br- D. K+、Cu2+、Cl-、SO42-

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    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 ( )

    A．1 mol NH3所含有的电子数为17NA

    B．常温常压下，22.4 L氧气所含的原子数为2NA

    C．常温常压下，48g O3所含的氧原子数为3NA

    D．1 mol/L NaCl溶液中所含的Na+数为NA

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    【题目】下列说法正确的是

    A. S的摩尔质量是32g B. 1mol12C的质量是6g

    C. 1molO2 的质量是32g/mol D. Fe2+摩尔质量是56g/mol

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    【题目】ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2+2H2O↑。下列有关该反应的说法正确的是

    A. H2C2O4是氧化剂 B. KClO3是还原剂

    C. H2C2O4在反应中被氧化 D. 1molKClO3参加反应有2mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）

    A. 1mol/L甲酸溶液的c（H+）=10-2mol/L； B. 甲酸以任何比与水互溶；

    C. 10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应； D. 甲酸溶液的导电性比盐酸溶液弱；

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