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    【题目】X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如图所示。Z元素原子最外层电子数是内层电子总数的1/5。下列说法中正确的是

    A. 原子半径由小到大的顺序为：X<Z<Y<W

    B. Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4

    C. X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同

    D. Y最简单气态氢化物比Y相邻周期同主族元素气态氢化物沸点高

    【答案】D

    【解析】试题分析：X、Y、Z、W为四种短周期元素，根据表知，它们处于第二、三周期，它们在周期表中位于连续的四个主族，Z元素原子最外层电子数是内层电子总数的1/5，且Z处于第三周期，所以Z是Mg元素，则W是Al元素，X是C元素，Y是N元素。A.电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为Y＜X＜W＜Z，A项错误；B.Y为N元素，N元素处于第VA族，在其最高价含氧酸中显+5价，所以Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为HYO3，B项错误；C.X的氧化物为H2O、H2O2，Z的氧化物为Na2O、Na2O2，水和双氧水中只含有共价键，氧化钠和过氧化钠中只含有离子键，C项错误；

    D.Y为N元素，简单气态氢化物为NH3，NH3分子中有分子间氢键，与Y相邻周期同主族元素的气态氢化物为PH3，PH3中不含氢键，所以Y的最简单气态氢化物比Y相邻周期同主族元素气态氢化物沸点高，D项正确；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：

    制备苯乙酸的装置示意图如下（加热和夹持装置等略）：

    已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，可升华，易溶于热水，微溶于冷水，溶于乙醇。请你根据提供的信息回答下列问题：

    （1）将装置中的溶液加热至100 ℃，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 ℃继续反应。在装置示意图中，仪器a的名称是 ，其作用是 。

    （2）反应结束后加适量冷水，可分离出苯乙酸粗品。其加入冷水的目的是 ____ 。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是_______（填标号）。

    A．分液漏斗 B．漏斗 C．烧杯 D．直形冷凝管 E．玻璃棒

    （3）如果要将苯乙酸粗品进一步提纯，你可以选择的实验方法是__________。（写出两种方法）

    （4）用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的操作与现象是 。

    （5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如右图所示(图中电极均为石墨电极)。

    （1）若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。

    ①写出电解时NO2发生反应的电极反应式： 。

    ②若有标准状况下2.24 LNO2被吸收，通过阳离子交换膜(只允许阳离子通过)的H+为 mol。

    （2）某小组在右室装有10 L 0.2 mol/L硝酸，用含NO和NO2(不考虑NO2转化为N2O4)的废气进行模拟电解法吸收实验。

    ①实验前，配制10 L 0.2mol/L硝酸溶液，需量取 mL的密度为1.4 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸。

    ②电解过程中，有部分NO转化为HNO2。实验结束时，测得右室溶液中含3 molHNO3、0.1 molHNO2，同时左室收集到标准状况下28 L H2。计算原气体中NO和NO2的体积比(假设尾气中不含氮氧化物，写出计算过程)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H为芳香酯，其合成路线如下图，A ~ G 均为芳香族化合物，B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4，E的核磁共振氢谱有3组峰

    ①2RCH2CHOR-
    ②
    请回答下列问题：
    （1）A的名称是________，B含有的官能团的名称是________；

    （2）A→B的反应类型为________，C→D的反应类型是________；

    （3）B、E的结构简式分别为___________、___________；

    （4）E→F与F→G的顺序能否颠倒_____（填“能”或“否”），理由_______；

    （5）符合下列要求的A的同分异构体有多种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：1：1_________；（写出其中一种的结构简式）。

    ①与Na反应并产生H2 ②芳香族化合物

    （6）根据已有知识，结合相关信息，写出CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH的合成流程图（无机试剂任选），合成流程示意图如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物 G(分子式为 C13H18O2)是一种香料，其合成路线如下图所示。

    已知：（1）

    （2） 有机物A属于烃类，其相对分子质量为56，核磁共振氢谱有2组峰

    （3） E能发生银镜反应，1molE与2molH2可以发生反应生成F

    （4）有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链

    回答下面的问题：

    （1）有机物B：____________，反应E→F的反应类型为：____________；

    （2）E的结构简式为____________：

    （3）A在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式为____________；

    （4）D+F→G 的化学方程式：____________；

    （5）已知有机化合物甲符合下列条件：①芳香族化合物②与F互为同分异构体③能被催化氧化成醛。符合上述条件的有机物甲有____________种。其中满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰的有机物的结构简式为(写出符合条件的其中一种即可)____________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是

    A. 有O2放电的a极为电池的负极

    B. O2－移向电池的正极

    C. b极对应的电极反应为2H2－4e－＋2O2－=2H2O

    D. a极对应的电极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：

    已知：

    Ⅰ．RCOOR′+R″18OH RCO18OR″+R′OH(R、R′、R″代表烃基)

    Ⅱ．

    （1）①的反应类型是_____________.

    （2）②的化学方程式为_____________.

    （3）PMMA单体的官能团名称是_____________、_____________。

    （4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为_____________。

    （5）G的结构简式为_____________。

    （6）下列说法正确的是_____________(填字母序号)．

    a．⑦为酯化反应

    b．B和D互为同系物

    c．D的沸点比同碳原子数的烷烃高

    d．1mol与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4molNaOH

    （7）写出由PET单体制备PET聚酯(化学式为C10nH8nO4n或C10n+2H8n+6O4n+2)并生成B的化学方程式_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】著名丹麦物理学家尼·玻尔(N·Bohr)将他钟爱的金制诺贝尔奖章用王水溶解成“金溶液”，化学方程式可简单表示为：Au＋HNO3＋3HCl===AuCl3＋NO↑＋2H2O，AuCl3＋HCl===HAuCl4(四氯合金酸)。纳粹分子对这种溶液“愚笨”得视而不见、毫无所知。战争结束后，物理学家又根据以下反应，炼出黄金并铸出更加灿烂夺目的奖章：2HAuCl42HCl↑＋3Cl2↑＋2Au。表现出伟大科学家对祖国的无比热爱和非凡智慧。下列叙述中正确的是( )

    A．王水能溶解黄金，但不能溶解白金

    B．HAuCl4具有很强的氧化性

    C．盐酸有很强的还原性

    D．浓盐酸和浓硝酸按照体积比1：3能配成王水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应中的物质变化、能量变化、速率变化及反应的限度均是化学工作者研究的内容。

    （1）对于基元反应（即反应物一步转化为生成物的反应）mA+nBpC+qQ来说，其反应速率v=k正cm（A）cn（B）（可逆反应也存在类似的表达式），k为只与温度有关的速率常数；对于非基元反应（即不是一步完成的反应），则速率公式中的m、n就不一定均等于A、B的化学计量数，若某一物质对反应速率无影响，则其不会出现在上述公式中。

    某科研小组测量反应“H2O2+2I+2H+I2+H2O”的部分实验数据如下表所示

    c（H2O2）/（mol·L1）

    c（I）/（mol·L1）

    c（H+）/（mol·L1）

    I2的生成速率（mol·L1·s1）

    0.010

    0.010

    0.010

    1.75106

    0.030

    0.010

    0.10

    5.25106

    0.030

    0.020

    0.10

    1.05105

    0.030

    0.020

    0.20

    1.05105

    该反应的反应速率与浓度关系表达式为_________________，速率常数k=____________，该反应_______（填“是”或“不是”）基元反应。

    （2）氮的氧化物是造成大气污染的主要成分之一，有多种方法消除氮氧化物的污染。下列 反应是消除污染的方法之一。

    反应Ⅰ：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g） ΔH =746 kJ·mol1

    反应Ⅱ：CO（g）+NO2（g）CO2（g）+ NO（g） ΔH=227 kJ·mol1

    ①写出CO将NO2还原为单质的热化学方程式 。

    ②已知C≡O的键能为1076 kJ·mol1、C＝O的键能为745 kJ·mol1，则使1 mol NO2（g）、1 mol NO（g）分解成相应的原子所需要的能量之差是___________。

    （3）向某密闭容器中通入等物质的量的CO、NO，在一定条件下发生如下反应：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g） ΔH =746 kJ·mol1。测得反应在不同温度、压强条件下，平衡混合物中CO2的体积分数如图1所示。又知该反应的逆反应速率公式为v逆=

    k逆c2（CO2）·c（N2），实验测得平衡时v逆与c（N2）的关系如图2所示。

    ①图Ⅰ中，A、B两点对应的平衡常数K（A）_________K（B）（填“＞”、“<”或“=”，下同），p1_______p2，C点所对应的反应中N2的产率是_______________。

    ②图Ⅱ中，当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为__________。

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