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(10分,每空2分)水的电离平衡曲线如图所示。

(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度升到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从 增加到 。

(2)将pH=8的NaOH溶液与pH=5的稀盐酸混合,并且保持100℃的恒温,欲使混合溶液pH=7,则NaOH与盐酸的体积比为 。

(3)普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合,产生大量的气体和沉淀,气体将混合物压出灭火器,相关反应的离子方程式是 。

(4)室温时,Mg(OH)2(S) Mg2+(aq)+2OH-(aq) 当Mg2+沉淀完全 (指Mg2+的浓度等于10-5mol/L) 时,溶液的pH=_______。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11,

(1)10—14 、10—12 (2)1:10 (3)Al3++3HCO3—=Al(OH)3 + 3CO2↑ (4)11

【解析】

试题分析:Kw=[H+][OH—],根据图示,A点Kw=10—14 ,B点Kw=10—12 ;(2)100℃的Kw=10—12 ,pH=7溶液呈碱性,所以氢氧化钠过量,设氢氧化钠的体积为aL,盐酸的体积为bL则

(3)NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合,发生双水解反应,生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体,反应方程式为Al3++3HCO3—=Al(OH)3 + 3CO2↑;(4)当Mg2+沉淀完全时,溶液的[OH—]==,所以PH=11。

考点:本题考查水的电离、溶液PH计算。

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