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    12．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．SiO2是酸性氧化物，但不与水反应
    B．泡花碱属于盐类
    C．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒
    D．玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料

    分析 A、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物；
    B、硅酸钠俗称泡花碱；
    C、明矾只能净水不能消毒；
    D、根据三大硅酸盐工业来分析．

    解答 解：A、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，二氧化硅能和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，故为酸性氧化物，但二氧化硅不溶于水，故A正确；
    B、硅酸钠俗称泡花碱，而硅酸钠属于盐类，故B正确；
    C、明矾在水溶液中水解出氢氧化铝胶体有吸附作用，只能净水不能消毒，故C错误；
    D、三大硅酸盐产品为玻璃、水泥和陶瓷，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查了酸性氧化物的概念、硅酸钠的俗称以及硅酸盐产品，应注意的是酸性氧化物不一定能溶于水．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．请按下列要求写出符合题意的化学方程式或离子方程式
    （1）将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，依次发生的两个离子方程式3OH-+Al3+=Al（OH）3，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （2）NH4HCO3溶液和过量NaOH溶液加热反应的离子方程式NH4++HCO3-+2OH-=NH3+CO32-+2H2O．
    （3）Na2O2与H2O反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=2Na++2OH-+O2↑．
    （4）用FeCl3溶液腐蚀铜箔电板，发生的离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．“纳米材料”是指直径从几纳米至几十纳米的材料，目前已广泛应用于催化剂及军事技术中，如果将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物（　　）
    ①是溶液 ②是胶体　③能产生丁达尔效应　④能透过滤纸　⑤不能透过滤纸．
    A．①④⑤B．②③④C．②③⑤D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．实验中的下列操作正确的是（　　）
    A．取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
    B．把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量
    C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
    D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知反应：
    ①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
    ②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
    下列结论正确的是（　　）
    A．碳的燃烧热大于110.5 kJ•mol-1
    B．2C（g）+O2（g）═2CO（g）△H＞-221 kJ•mol-1
    C．98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水的中和热为-57.3kJ•mol-1
    D．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列反应中，因为反应条件的改变，反应产物不同的是（　　）
    A．稀盐酸和硝酸银溶液B．氢气在氯气中燃烧
    C．钠与氧气的反应D．一氧化碳在氧气中燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．通过量CO2于下列溶液中，出现浑浊的是（　　）
    A．Ba（NO3）2溶液B．饱和澄清石灰水C．Na2SO4溶液D．饱和Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义．
    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
    已知：①Fe2O3（s）+3C（s，石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
         ②C（s，石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
    则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1．
    （2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
    ①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
    ②取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的△H＜（填“＞”、“＜”或“=”，下同）0．

    ③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数关系为KⅠ＞KⅡ．
    （3）以CO2为原料还可以合成多种物质．
    ①工业上尿素[CO（NH2）2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O．开始以氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=3进行反应，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为40%．
    ②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．
    ③将足量CO2通入饱和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常温下一水合氨Kb=1.8×10-5，碳酸一级电离常数Ka=4.3×10-7，则NH4HCO3溶液呈碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列仪器有“0”刻度且“0”刻度位置正确的是（　　）
    A．在量筒的下端B．在温度计的中部
    C．在托盘天平刻度尺的中间D．在容量瓶的上端

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